S kojim spojevima ugljikov monoksid 4 reagira? Koje tvari reagiraju s ugljičnim dioksidom?

Ugljični dioksid, također poznat kao ugljični monoksid 4, reagira s brojnim tvarima, stvarajući vrlo raznolik u sastavu i kemijskim svojstvima spoja. Sastoji se od nepolarnih molekula, ima vrlo slabe intermolekularne veze i može biti samo u oblik plina,

Karbon oksid 4: Formula i osnovne informacije

Ugljični dioksid prisutan je u Zemljinoj atmosferi pri niskim koncentracijama i djeluje kao staklenički plin. Njegova kemijska formula je CO₂. Na visokim temperaturama može postojati isključivo u plinovitom stanju. U svom čvrstom stanju naziva se suhi led.

Ugljični dioksid je važna komponenta ciklusa ugljika. Dolazi iz raznih prirodnih izvora, uključujući vulkansko otplinjavanje, gorenje organske tvari i respiratorni procesi živih aerobnih organizama. Antropogeni izvori ugljičnog dioksida uglavnom su povezani sa spaljivanjem raznih fosilnih goriva za električnu energiju i transport.

Također proizvode različite mikroorganizme iz fermentacije i staničnog disanja. Biljke pretvaraju ugljični dioksid u kisik tijekom procesa koji se zove fotosinteza, korištenjem ugljika i kisika za stvaranje ugljikohidrata. Osim toga, biljke također oslobađaju kisik u atmosferu, koja se zatim koristi za disanje heterotrofnim organizmima.

Ugljični dioksid (CO2) u tijelu

Ugljični monoksid 4 reagira s različitim tvarima i plinovit je otpadni produkt metabolizma. Ima više od 90% u krvi u obliku bikarbonata (NSO)₃). Ostatak je otopljen CO₂ bilo ugljična kiselina (H2CO₃). Za balansiranje ovih spojeva u krvi su odgovorni organi poput jetre i bubrega. Bikarbonat je kemikalija koja djeluje kao tampon. Ona održava pH vrijednost krvi na traženoj razini, izbjegavajući povećanje kiselosti.

Struktura i svojstva ugljičnog dioksida

Ugljični dioksid (CO₂) je kemijski spoj koji je plin na sobnoj temperaturi i iznad. Sastoji se od jednog ugljikovog atoma i dva atoma kisika. Ljudi i životinje ispuštaju ugljični dioksid kada izdahnu. Osim toga, nastaje uvijek kad se nešto spali organsko. Biljke koriste ugljični dioksid za proizvodnju hrane. Taj se proces naziva fotosinteza.

Osobine ugljičnog dioksida proučavale su škotski znanstvenik Joseph Black 1750-ih. Ovo je staklenički plin, Sposoban je za hvatanje toplinske energije i utječe na klimu i vrijeme na našem planetu. On je taj koji uzrokuje globalno zatopljenje i povećanje temperature Zemljine površine.

Biološka uloga

Ugljični monoksid 4 reagira s različitim tvarima i konačni je proizvod organizama koji primaju energiju od uništavanja šećera, masti i aminokiselina. Taj je proces poznat kao stanično disanje, karakteristična za sve biljke, životinje, mnoge gljive i neke bakterije. U višim životinjama, ugljični dioksid kreće se u krvi iz tkiva tijela do pluća, gdje izlazi. Biljke ga dobivaju iz atmosfere za uporabu u fotosintezi.

Suhi led

Suhi led ili kruti ugljični dioksid su čvrsto stanje CO plina₂ s temperaturom -78,5 ° C. U svojoj prirodnoj formi, ova tvar nije pronađena u prirodi, već je proizvedena od strane čovjeka. Je bezbojna, a može se koristiti za pripravu gazirana pića, kao element za hlađenje u posudama sa sladoledom i kozmetika, na primjer za zamrzavanje bradavica. Pare suhog leda uzrokuju gušenje i mogu dovesti do smrti. Treba voditi računa o korištenju suhog leda i profesionalnosti.

Pod normalnim tlakom, neće se rastopiti solidan u tekućinu, već umjesto toga prolazi izravno iz krutine u plin. To se naziva sublimacija. To će varirati izravno od čvrstog na plin na bilo kojoj temperaturi koja prelazi vrlo male temperature. Suhi led se sublimira pri normalnoj temperaturi zraka. Istodobno se oslobađa ugljični dioksid koji nema mirisa i boja. Ugljični dioksid može se ukapljati pod tlakom većim od 5,1 atm. Plin koji se oslobađa iz suhog leda hladno, tako da, kada se pomiješa sa zrakom hladi vodene pare u zraku, kao magla, koja izgleda kao gusta bijelog dima.

Priprema, kemijska svojstva i reakcije

U industriji, ugljični monoksid 4 se proizvodi na dva načina:

1. Spaljivanjem goriva (C + O₂ = CO₂).
2. Termičkim raspadom vapnenca (CaCO₃ = CaO + CO₂).

Dobiveni volumen ugljičnog monoksida 4 se pročišćava, ukapava i pumpa u posebne balone.

Budući da je kisela, ugljični monoksid 4 reagira s tvarima kao što su:

• Voda. Kad se otopi, karbonatna kiselina (H₂CO₃).
• Alkalne otopine. Ugljični monoksid 4 (formula CO₂) reagira s alkalijama. Time se dobivaju srednje i kisele soli (NaHCO₃).
• Osnovni oksidi. U tim reakcijama, karbonatne soli (CaCO₃ i Na₂CO₃).
• Carbon. Kada ugljični monoksid 4 reagira s vrućim ugljikom, nastaje ugljični monoksid 2 (ugljični monoksid) koji može uzrokovati trovanja. (CO₂ + C = 2CO).
• Magnezij. U pravilu, ugljični dioksid ne podržava izgaranje, samo na vrlo visokim temperaturama može reagirati s određenim metalima. Na primjer, osvijetljeni magnezij nastavit će gorjeti u CO₂ tijekom reakcije oksidacije-redukcije (2Mg + CO₂ = 2MgO + C).

Kvalitativna reakcija ugljičnog monoksida 4 se očituje kada prolazi kroz vapnenac vode (Ca (OH)₂ ili baritnom vodom (Ba (OH)_2. Moguće je promatrati zamućenost i taloženje. Ako se nakon toga dalje daljnje dodavanje ugljičnog dioksida, vode ponovno postaje prozirna tako su netopljivi karbonati prevesti u topivih hidrogen karbonata (kisela sol ugljična kiselina).

Ugljični dioksid je također proizveden u izgaranjem svih goriva na osnovi ugljika, kao što su metan (prirodni plin), ulja destilata (benzin, dizel gorivo, kerozin, propan), ugljena ili drva. U većini slučajeva voda se također oslobađa.

Ugljični dioksid (ugljični dioksid) se sastoji od jednog atoma ugljika i dva atoma kisika koji se drže zajedno pomoću kovalentnih veza (ili elektrone) podjela. Čisti ugljik je vrlo rijedak. Nalazi se u prirodi samo u obliku minerala, grafita i dijamanta. Unatoč tome, ona je građevni blok života, koji u kombinaciji s vodika i kisika oblika osnovni spoj, a sve se sastoji od planeta.

Takvi ugljikovodici poput ugljena, nafte i prirodnog plina su spojevi koji se sastoje od vodika i ugljika. Ovaj element sadržan je u kalcit (CaCo₃), minerali u sedimentarnim i metamorfnim stijenama, vapnenca i mramora. To je element koji sadrži sve organske tvari - od fosilnih goriva do DNA.