Ugljični monoksid

Kao posljedica nepotpunog izgaranja ugljika ili proizvoda koji ga sadrži, formira ugljični monoksid (CO), ili ugljični monoksid. Druga imena za ovaj otrovna tvar koja se ne boji ili miris (to uzrokuje ne ugljičnog monoksida, organskih tvari i nečistoća) - ugljik oksid (II) ili ugljičnog monoksida. Gustoća na 0 ° C iznosi 0,00125 g / smsup3-. Na temperaturi od minus 192 ° C prelazi iz plinovitog u tekuće stanje i na minus 205 ° C - krutina. Temperatura samozapaljenja iznosi 609 ° C. Oksid slabo topiv u vodi (0,0026 g u 100 ml), ali je topiv u kloroformu, octena kiselina, etil acetat, etanol, amonij hidroksid, benzen. Ima molarnu masu od 28,0101 g / mol.

Osim monoksida, poznati su i drugi ugljični oksidi. Najčešći od ovih je ugljični dioksid ili ugljični dioksid (CO2), koji se dobiva kao rezultat potpune izgaranja ugljika (slobodnog ili vezanog). To je bezbojni plin s lagano kiselim okusom, ali bez mirisa. Dobro se otapa u vodi, što rezultira formiranjem kisele ugljikovog monoksida CO (OH) 2 ili ugljične kiseline H2CO3. Trikarbon dioksid (C3O2) je otrovni plin bez boje, ali s oštrim mirisom gušenja. U normalnim uvjetima, lako polimerizira, što rezultira proizvodima koji se ne otapaju u vodi i obojani su crvenom, žutom ili ljubičastom bojom. Postoje i drugi ugljični oksidi koji su manje poznati i imaju linearnu ili cikličku strukturu. Formule u ovoj seriji razlikuju se od C2O2 do C32O8. Osim toga, postoji takva polimerna tvar kao i grafitni oksid, njegove molekule se sastoje od elemenata C i O, a broj oba atoma može varirati.

Ugljični monoksid dobiva se kao rezultat djelomične oksidacije ugljika (u uvjetima nedostatka) da se dobije ugljični dioksid kisika. Na primjer, kada peć ili motor s unutarnjim izgaranjem djeluju u zatvorenom prostoru. U prisutnosti kisika, ugljični monoksid gori s plavim plamenom kako bi se stvorio ugljični dioksid: 2CO + O2 → 2CO2. Koks (ili ugljen) plina, koji se naširoko koristi u 60 prošlog stoljeća za unutarnja rasvjeta, kuhanje i grijanje, uključeni u pripravak i do 10% ugljičnog monoksida. Budući da se velika količina topline oslobađa tijekom izgaranja CO, taj je plin bio vrijedna komponenta goriva. Neki procesi suvremene tehnologije (npr sirovo željezo) dalje uz formiranje takve sporednog proizvoda, kao što su ugljični monoksid. U najveći svjetski izvor ugljičnog monoksida prirodnog porijekla su fotokemijske reakcije javljaju se u troposferi i generiraju oko 5 • 1012 kg godišnje. Drugi prirodni izvori ugljičnog monoksida su vulkani, šumski požari i drugi procesi sagorijevanja.

S kemijske točke gledišta, ugljični monoksid je karakteriziran smanjenjem svojstava i sklonosti pridruživanju reakcijama. Ali te dvije tendencije prikazani samo pri povišenim temperaturama, na kojem ugljik monoksid može biti povezan s određenim metala, klora, kisika i sumpora. U metalurgiji, sposobnost ove tvari da zagrije mnoge okside na metale, koristi se kada se zagrije. Pri reakciji s klorom nastaje plin fosgena: CO + Cl2 harr- CoCl2. Je otrov, a koristi se u organskoj sintezi, mogu se postupno raspada s vodom u skladu s reakcijskom jednadžbi: CoCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.

Ugljični monoksid može se izravno pričvrstiti na povišenoj temperaturi i pod tlakom na određene metale da bi se formirali karbonili metala koji su kompleksni spojevi: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 i drugi. Ugljični monoksid (II) može reagirati s amonijakom na katalizatoru (thoria ThO2) na 500 ° C da se dobije vodikov cijanid: CO + NH3 → HCN + H20.

Ugljični monoksid je otrovna tvar za ljude i životinje. Toksična svojstva ugljičnog monoksida zbog svoje sposobnosti da reagira ireverzibilno sa hemoglobina u krvi, čime se gubi sposobnost da nose kisika u stanice i tkiva tijela. To jest, dolazi do hipoksije kemijskog tipa. Inače se zove (zbog smanjenja kapaciteta kisika u krvi) krvi. Također ugljik oksid (II) sudjeluje u reakciji, uznemiravanje tkiva biokemijski ravnoteže. Jednostavno trovanje popraćeni glavoboljom, pokucati na sljepoočnice, vrtoglavica, bol u prsima i kašalj, suzenje očiju, mučnina, povraćanje, vizualne i slušne halucinacije, crvenilo kože i sluznice, tahikardija, povećava pritisak. S umjerenom težinom, pospanost se javlja i (sa svjesnošću spasio) paralizu motora. Teške trovanje karakteriziraju simptomi, kao što su raširene zjenice, gubitka svijesti, konvulzije, koma, zatajenja srca, nekontroliranog ispuštanja fekalijama i urinu, plavkasto kože i sluznica. Smrt dolazi zbog srčanog udara i disanja.