Kakva je valencija sumpora? Moguće valencije sumpora

Sumpor (latinski sumpor) je ne-metalni element. Kemijski simbol S, redni broj u periodičnoj tablici - 16. Valencija sumpora je uspostavljena i prije studije strukture atoma. Utvrdio je svoju vrijednost na temelju imovine za zamjenu, privlačenje ili pričvršćivanje brojnih drugih atoma ili skupina. Kasnije, istraživači su otkrili ulogu negativno nabijenih čestica (elektrona) u početku kemijska veza.

Valencija sumpora: koje značajke atoma utječu na njegov značaj?

Prema prevalenciji na Zemlji, kemijski element nalazi se na 16. mjestu. Ona se javlja u obliku svijetlo žutih kristala ili praha u stijenama, u blizini aktivnih i izumrlih vulkana. Najpoznatiji prirodni spojevi su sulfidi i sulfati.

Značajke elementa i tvari:

1. Snažan ne-metal.
2. Prema elektronegativnosti (EO) ili sposobnosti privlačenja elektrona za sebe, sumpor je drugi samo za fluor, kisik, dušik, klor i brom.
3. Interakcije s metalima i nemetalima, jednostavnim i složenim tvarima.

Razlike u svojstvima ovise o strukturi i stanju atoma, razlike u vrijednostima EO. Neka nam doznamo što valencija može biti prisutna u sumporu u spojevima. Njihovo kemijsko ponašanje ovisi o strukturi energetskih ljuski, broju i mjestu vanjskih elektrona u atomu.

Zašto je valencija drugačija?

Stabilni prirodni izotopi sumpora s brojem 32 (najčešći), 33, 34 i 36 su stabilni. Atomi svakog od tih nuklida sadrže 16 pozitivno nabijenih protona. U prostoru blizu jezgre 16 elektrona se kreću s velikom brzinom. Oni su infinitezimalno mali, negativno napunjeni. Manje od 6 vanjskih čestica privlači jezgru (više besplatno). Nekoliko njih ili svi sudjeluju u formiranju različitih vrsta kemijskih veza. Prema modernim konceptima, valencija sumpora određena je brojem stvorenih zajedničkih (veznih) elektronskih parova. Obično, u crtežima i dijagramima, vanjske čestice koje sudjeluju u ovom procesu predstavljaju točkice oko kemijskog znaka.

Kako valencija ovisi o strukturi atoma?

Pomoću energetskog dijagrama moguće je prikazati strukturu nivoa i podskupina (s, p, d) na kojima ovisi valentna formula sumpora. Dvije drukčije usmjerene strelice simboliziraju uparene, jednobojene elektrone. Vanjski prostor atoma sumpora tvori orbite od 6 čestica, a 8 je neophodan za stabilnost prema pravilu okteta. Konfiguracija valentne ljuske odražava formulu 3s23p4. Elektroni nepotpunog sloja imaju veliku energetsku rezervu koja uzrokuje nestabilno stanje cijelog atoma. Da bi se postigla stabilnost, atom sumpora zahtijeva dvije dodatne negativne čestice. Mogu se dobiti formiranjem kovalentne veze s drugim elementima ili zbog apsorpcije dva slobodna elektrona. U ovom slučaju, sumpor pokazuje valenciju II (-). Ista se vrijednost može dobiti pomoću formule: 8 - 6 = 2, gdje je 6 broj grupe u kojoj se nalazi element.

Gdje su spojevi u kojima je valencija sumpora II (-)?

Element privlači ili potpuno preuzima elektrone iz atoma s nižom elektronegativitetom vrijednosti na mjerilu Polling. Valencija II (-) se očituje u sulfidima metala i nonmetala. U sastavu se javlja opsežna skupina sličnih spojeva stijena i minerala, od velike praktične važnosti. To uključuje pirite (FeS), spalerite (ZnS), galenu (PbS) i druge tvari. Kristali željeznog sulfida imaju lijepu žućkasto-smeđu boju i sjaj. Često se mineral pirit naziva "zlatom luđaka". Za dobivanje metala iz ruda, otpušteni su ili obnovljeni. Vodikov sulfid H2S ima istu elektronsku strukturu kao vodu. Podrijetlo H2S:

• otpušta se kada propadaju proteini (npr. kokošje jaje);
• eruptira s vulkanskim plinovima;
• akumulira u prirodnim vodama, ulju;
• emitira se u praznine u zemljinoj kori.

Zašto je formula oksida tetravalentnog sumpora SO2?

Formula dioksida pokazuje da je jedan atom sumpora u molekuli vezan za dva atoma kisika, od kojih svaka zahtijeva dva elektrona u oktet. Dobivena veza je po prirodi kovalentni polarni (EO kisika je veći). Valencija sumpora u ovom spoju ima vrijednost IV (+), jer se 4 elektrona atoma sumpora pomaknu prema dva atoma kisika. Formula se može napisati na sljedeći način: S2O4, ali po pravilima potrebno je smanjiti za 2. Dioksid kada se otopi u vodi tvori ione slabe sumpornu kiselinu. Njene soli - sulfiti - jaki su redukcijski agensi. SO2 plin služi kao međuprodukt u proizvodnja sumporne kiseline.

U kojim tvari sumpor pokazuje najveću valenciju?

S03 oksid ili S206 je bezbojna tekućina, pri temperaturama ispod 17 ° C ona se stvrdnjava. U spoju SO3 valencija kisika je II (-), a sumpor VI (+). Viši oksid To se otapa u vodi i tvori snažnu dibaznu sumpornu kiselinu. Za veću ulogu u proizvodnim procesima tvar je nazvana "kruhom kemijske industrije". Važnu ulogu u gospodarstvu i medicini pripada kiselim solima - sulfatima. Koristi se kristalni hidrat kalcija (gips) natrij (Glauberova sol), magnezija (engleska ili gorka sol).

U formiranju različitih vrsta kemijskih veza mogu sudjelovati 1, 2, 3, 4 i 6 eksternih elektrona. Pozivamo moguće valencije sumpora, uzimajući u obzir da postoje rijetki i nestabilni spojevi: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). Drugi pozitivni valentni element dobiva se u OS monooksidu. Najčešće vrijednosti II (-), IV (+), VI (+) pokazuju sumpor u grupi tvari koje imaju industrijski, poljoprivredni i medicinski značaj. Njegove veze koriste se u proizvodnji vatrometa.

Veliki problem je hvatanje otpadnih plinova, među kojima su štetni za ljude i okoliš sumpornih oksida IV (+), VI (+) i sumporovodik. Razvijene su tehnologije za obradu tih plinovitih otpada i dobivanje sumporne kiseline i sulfata od njih. U tu svrhu, kemijske tvornice su izgrađene u blizini metalurških postrojenja ili na jednom području. Kao rezultat toga, količina onečišćenja je smanjena, ima manje "kiša sumporne kiseline".