Soli. Amonij bikarbonat

Što je sol?

Klasa kemijskih spojeva koji sadrže metalni kation ili amonijev kation povezani na anion u obliku kiselinskog ostatka imaju zajednički naziv - soli. Podijeljeni su u normalni (ili srednji), kiseli, bazični, dvostruki, hidratirani (kristalni hidrati), kompleksi.

Normalne (ili srednje) soli karakterizirane su potpunom zamjenom vodikovih kationa u kiseloj molekuli s metalnim ili amonijevim kationom, na primjer: natrijev sulfat Na2S04 ili kalcijev karbonat CaC03.

Ako su kationi vodika djelomično supstituirani u kiseloj molekuli, tada se takve soli nazivaju kisele, na primjer, amonijev bikarbonat NH4HC03 ili natrijev hidrogenkarbonat NaHC03.

Ako u bazičnoj molekuli nije postojala cjelovita, ali djelomična zamjena hidroksilne skupine kiselinskim ostatkom, onda se nastale soli nazivaju bazične, na primjer, bakreni dihidroksoksikarbonat (CuOH) 2CO3.

U formuli dvostrukih soli postoje dva različita kationa, na primjer, aluminija i kalija u alum-kalijev alum KAl (SO4) 2-12 H20.

Formula mješanih soli sadrži dva različita aniona, na primjer, klorinski vapno CaCl (OCl).

Sastav molekula hidratnih soli uključuje vodu za kristalizaciju, na primjer bakar sulfat (plavo) CuS04 • 5 H20.

Molekule kompleksnih soli sastoje se od kompleksnog kationa ili kompleksnog aniona, na primjer, tetraamintincinc (II) klorida [(Zn (NH3) 4)] Cl2.

Kako se formiraju imena soli?

U nazivima soli postoje dvije riječi. Prvi je naziv aniona koji se nalazi u nominativnom slučaju. Druga riječ (u slučaju genitiva) dobiva se od naziva kationa. Na primjer: natrijev sulfat Na2S04, željezo (II) sulfat FeS04, željezo (III) sulfat Fe2 (SO4) 3, kalcijev karbonat CaCO3, bakar klorid CuCl2. U ime kiselih soli, prije imenovanja aniona, zapisano je prefiks "hidro;" ili prefiks "bi;", ako ostaje jedan nesupstituirani vodikov kation u molekuli. Ako postoje dva takva kationa vodika, prefiks "dihidro;" napisan je prije naziva aniona. Primjeri: bikarbonat (ili bikarbonat) natrijevog NaHC03 (ova sol se također naziva soda za pečenje), natrij dihidrogen fosfat NaH2P04.

Amonij bikarbonat. formula

U formuli octena kiselina sol ugljične NH4HCO3, naznačen time, što je kation amonija također uključena HCO3- anion formiran samo djelomično, u molekulu kiseline vodika kationom na pozitivno nabijene amonijev ion. To jest, daje molekula soli kiseline sadrži kation amonij NH4 +, povezan s jednim anion ima imenovanja hidrogenkarbonata HCO3-. Bruto formula za Hill sustav napisana je kao: CH5NO3. Molekulska masa tvari je 79.06 a. e.

nekretnine

Amonij bikarbonat je anorganski spoj, u izgledu je bezbojni kristali s romboidnom rešetkom. Gustoća je 1.586 g / cm3 (pri 20 ° C). Povećanje tlaka pare: od 59 mm. Hg. Čl. (pri 25.4 ° C) do 278 mm. Hg. Čl. (45 ° C).

Amonij bikarbonat se ne otapa u etilnom alkoholu i acetonu. To se lako otapa u vodi: s povećanjem temperature, topivost kiselinske soli raste od 11,9 g / 100 g (na 0 ° C) do 36,6 g / 100 g (pri 40 ° C).

Amonij bikarbonat razgrađuje s otpuštanjem CO2 već na 20 ° C. Pri temperaturi od 36-70 ° C, sol se raspada u vodenim otopinama. Kao rezultat toga nastaje amonijak, stvaraju se voda i ugljični dioksid: NH4HCO3 → NH3 uarr- + CO2 uarr- + H20.

Zbog hidrolize, vodena otopina ima blago alkalnu reakciju. Pri dodavanju koncentrirane otopinu amonijaka nastaje normalna sol: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2C03.

Pod utjecajem kiselina i lužina, kisela sol je uništena reakcijske jednadžbe: NH4HC03 + HCl → NH4C1 + CO2uarr + H20 ili NH4HC03 + 2 NaOH → Na2C03 + NH3 • H20 + H20.

Amonij bikarbonat. recepcija

Kao i svi bikarbonati, kiselinska amonijeva sol može se dobiti kao rezultat dugotrajnog prijenosa ugljičnog dioksida kroz otopinu prosječne amonijeve soli: (NH4) 2CO3 + CO2 + H20 → 2 NH4HCO3.

Kada se srednja sol blago zagrijava (30 ° C), njegova toplinska razgradnja do kisele soli i amonijaka pojavljuje se: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

Ako voda otapa ugljični dioksid i amonijak, također je moguće dobiti kiselu amonijevu sol: NH3 + CO2 + H20 → NH4HCO3.

primjena

Amonijev bikarbonat široko se koristi u prehrambenoj industriji: ima ulogu kemijskog praška za pecivo za proizvodnju konditorskih proizvoda i brašna. Poznato je da se natrij bikarbonat NaHCO3 također koristi za podizanje bezolovnog tijesta. No, njegova primjena je manje učinkovit, jer je stezanje ili ekstrakti gnječenje do pečenja dovodi do bržeg uklanjanja nastalih reakcijom s ugljičnim dioksidom, u ovom slučaju, tijesto neće bujna i jednostavno.

Amonij bikarbonat se koristi za odijevanje kože i kod bojenja tekstilnih tkanina: tijekom uklanjanja labavih boja (ili stripping) koristi se mješavina amonijevih soli, uključujući amonijev bikarbonat.

Tvar se koristi u poljoprivredi kao konzervans krme (procesi raspadanja usporavaju, a time i povećava sigurnost), kao i gnojivo za krumpire, krmu i povrće. Njegova svojstva koriste se za usporavanje ili zaustavljanje procesa nitrifikacije tla.

Amonijev bikarbonat se koristi u miniranju urana, metalurškim industrijama, kao iu medicini (u proizvodnji vitamina). U organskoj sintezi služi kao sirovina za proizvodnju kemijskih reagensa, na primjer, amonijevih soli.