Kemijska reakcijska jednadžba - uvjetni rekord kemijske reakcije

Pojednostavnite snimanje kemijski procesi

Jednadžba kemijske reakcije napisana je kao:

1. U lijevom dijelu shematski "slike" su tvari između kojih postoji interakcija, između kojih je znak "+". U lijevom dijelu su reakcijski produkti, tj. novih spojeva koji su nastali. Između lijevog i desnog dijela je strelica koja pokazuje smjer reakcije. Na primjer, C + E → CE.
2. Zatim se postavljaju koeficijenti, čiji je zadatak "razina", tj. Da bi se količina svake vrste atoma prije reakcije jednaka broju atoma nakon njega. Dakle, zakon o očuvanju masovnih "djela". Na primjer, 2HC1-H₂+cl₂.

Postoji kinetička jednadžba reakcije, koja izražava ovisnost brzine kemijskog procesa na koncentraciji tvari koje su ušle u interakciju. Jednostavna takva reakcija, koja ide u jednu fazu, shematski je napisana na sljedeći način: V = k [A₁] n¹* [A₂] n², gdje

V je brzina reakcije;

[A₁], [A₂] - koncentracija tvari;

K je konstanta brzina reakcije, što ovisi o prirodi interakcijskih tvari i temperaturi;

n¹, n² Redoslijed reakcije.

Ako se reakcija odvija u nekoliko faza, oni formiraju sustav kinetičkih jednadžbi, od kojih će svaki biti opisan odvojeno.

Također, ionska jednadžba reakcije je pojedinačna vrsta, koja, kada se sastavlja, ima svojstva, tvari zabilježene u njemu su u obliku iona. Takav shematski zapis kemijske interakcije je tipično samo za supstitucijske reakcije i izmjene, u vodenim otopinama ili legurama, tijekom kojih se formira talog, otpuštaju se loše disocijacijske tvari (voda) ili plin. Na primjer: klorovodična kiselina ulazi u kemijsku reakciju i kalij hidroksid, soli i vode.

HCl + KOH-KCl + H₂O

Navedemo ove tvari u obliku iona, osim vode, jer ne razdvaja. Takva reakcijska jednadžba naziva se puna ionska.

H⁺ + cl^- + K⁺+ OH^- --K⁺+cl^-+H₂O

Sada, u ovoj shemi, po principu sličnosti, sa desne i lijeve strane "izrežemo" ponovljene ione i dobivamo:

H⁺ + OH^- -- H₂O.

Također, reakcije smanjenja oksidacije, karakterizirane promjenom u stupnjeva oksidacije atomi će imati značajke u sastavljanju shematski zapis. Potrebno je utvrditi atome koji su promijenili stupanj oksidacije i sastavili elektronsku ravnotežu, na temelju kojih ćemo zatim organizirati koeficijente.

Dakle, kemijska jednadžba reakcije je shematski zapis cijelog složenog procesa stvaranja novih tvari putem razgradnje, miješanja, zamjene i razmjene. Također pruža kvalitativne i kvantitativne podatke o reaktantima i reakcijskim proizvodima.