Točka tališta šećera i njegovih svojstava

Šećer je uobičajeni proizvod uključen u dnevnu prehranu. Prema statistikama, njegova potrošnja stalno raste. Jedna osoba godišnje iznosi 60 kilograma. Postoji mnogo informacija o prednostima i šteti šećera. Ali da biste ga razumjeli, morate znati o svojstvima šećera, njegovoj upotrebi u čvrstom i rastaljenom obliku.

Povijesna pozadina

Izvori šećera mnogi istraživači smatraju tajanstvenu Indiju. Od tamo je izašlo ime, što u prijevodu znači "kruto". Čak su i drevni Rimljani cijenili šećer. Proizvod je bio u velikoj potražnji. Smeđi šećer je doveo iz Indije. Za proizvodnju se koristi šećerna trska. Prodaja i kupnja proizvoda obavljena je uz pomoć posrednika, koji je bio Egipat.

Šećer u Rusiji najprije su pokušali ljudi gornje klase. Došao je u našu zemlju u 11.-12. Stoljeću. Prvu "šalicu" otvorila je car Petar Alekseevich u 18. stoljeću. Sirovine za njegovu proizvodnju potom su uvezene iz inozemstva. I samo 1809. godine proizvod je izrađen od domaćih sirovina, umjesto da se pilić koristi pomoću repe.

Kemijska svojstva

Šećer je naziv kućanstva za sukrozu, koji je dio skupine ugljikohidrata koji daju energiju tijela. Pripada skupini disaharida. Kada je izložen vlastitom enzimu ili kiselini, razgrađuje se u glukozu i fruktozu. Šećer je bogat bobicama, plodovima voća i povrća. Karakterizira ga dvije države: kristalinični (stabilniji) i amorfni. Kemijska svojstva šećera su kako slijedi:

• to je najvažniji disaharid;
• ako se zagrije s otopinom amonijaka, neće dati učinak, koji se naziva "srebrnim ogledalom";
• ako se bakrov hidroksid doda u saharozu i zagrijava, crvena boja bakrenog oksida se ne pojavljuje;
• Ako je otopina saharoze dodavanje nekoliko kapi sumporne kiseline i lužine da se neutralizira, a zatim zagrijava uz bakreni hidroksid, tada se dobije talog crvenom bojom.

Što se topi?

To je proces u kojem čvrsta tvar postaje tekućina. Ako se veza grije, temperatura će se povećati, a čestice će se početi brže kretati. Kao rezultat toga, unutarnja energija tijela se povećava. Kada se topljivost šećera i drugih tvari podudara s njihovom temperaturom kada se zagrije, kristalna rešetka se uništava. To znači da se veze između čestica smanjuju, zbog čega se energija interakcije između njih povećava.

Tvar u rastaljenom obliku ima veću unutarnju opskrbu energijom. Mali dio topline topljenja ide na rad povezan s promjenom volumena tijela, što se povećava u kristalnim tijelima za oko 6%. Kad se kristali rastopi, njihova temperatura ostaje konstantna.

Fizička svojstva

Saharoz je visoko topljiv u vodi. Ako se temperatura povisi, topljivost se povećava. Dobivanje etilnog alkohola ne mijenja stanje. Ali u etanolu tvar se brzo otapa i u metanolu - ne baš mnogo. Svojstva šećera i soli su različite. Ali obje tvari imaju sposobnost otapanja u vodi.

Točka tališta šećera je 160 stupnjeva. Kada se smanjuje, saharoza se razgrađuje. Oblik karamele, koja je složena tvar koja ima gorak okus i smeđa boja. Točka tališta šećera i drugih tvari važna je fizička veličina. U pravilu je otopljen za pripremu slatkih deserta.

Sastav i vrste šećera

Slatka tvar u skupini ugljikohidrata sadrži vodu u malim količinama. Sadrži i dio mineralnih tvari: kalcij, kalij, željezo, vitamini iz skupine B. Šećer je vrlo visoko kalorijski proizvod. U 100 grama - 387 jedinica. Postoje mnoge njegove sorte:

• Cane. Proizvedeno iz šećerne trske.
• Repa. Repice se koriste za kuhanje.
• Javor. Proizveden iz sokova javorova šećera, koji raste u Kanadi.
• Grožđa. Sirovina je kondenzirani sok od grožđa.
• Sirak. Za proizvodnju šećera, žitarice sirka podvrgavaju se posebnom tretmanu.
• Dlan (igra). Proizvodnja koristi sok od palmi.

Šećer bilo kojeg naziva rafiniran je (pročišćen od nečistoća) i nerafiniran. Koristi se u dnevnoj prehrani, kuhanju, prehrambenoj industriji, gdje je topljenje šećera od velike važnosti. Ova se nekretnina koristi u proizvodnji mnogih vrsta proizvoda.

Učinak saharoze na tijelo

Slatka tvar aktivira krvotok kralježnice i mozga. Nemoguće je potpuno odbiti šećer, može doći do sklerotskih promjena. Znanstvenici su primijetili da se kod ljudi koji konzumiraju šećer, plakete na zidovima krvnih žila formiraju mnogo rjeđe. To znači da se tromboza može pojaviti s manje vjerojatnosti. U slatkišima ljubitelji zglobova su manje vjerojatno da će biti oštećeni artritis. Šećer ima blagotvoran učinak na jetru i slezenu.

S nedostatkom saharoze, osoba osjeća opću slabost, apatiju, razdražljivost, može doći do depresije. Ali njegov visoki sadržaj je opasan zbog pojave kandidijaze, parodontitisa, upala usta, svrbeža genitalija, prekomjerne težine.

Hranjiva vrijednost šećera

Tijelo brzo apsorbira, vraća snagu. Međutim, s prekomjernom uporabom mogu se pojaviti bolesti poput karijesa, dijabetesa, pretilosti. Stoga postoje prihvatljive norme za potrošnju slatkog proizvoda, koje se moraju pridržavati. Odrasla osoba dnevno je dovoljno 80 grama.

Za šećera prehrani je važan proizvod, jer pola udio energije koji troši čovjeka, čine ugljikohidrati. Jedna trećina je šećer. To je ugodan slatki proizvod, čija fiziološka vrijednost je ogromna. On stimulira živčani sustav, tako da oštri vid i sluh, hrani sive tvari mozga, stvara protein-ugljičnih spojeva, glikogen, mast.

Što je sol?

Oni su kompleksnih tvari. Kiseli ostaci i atomi metala uključeni su u njihovo stvaranje. Soli su ionski spojevi. Ovo je produkt supstitucije atoma vodika koji čine kiselinu s metalom. Soli su:

• Srednje, kada su svi atomi vodika zamijenjeni metalom. Ove soli podvrgavaju se toplinskoj raspadanju, hidrolizi. Oni ulaze u reakcije razmjene i redukcije oksidacije.
• Kiselina - zamjena ne sadrži sve vodikove atome u kiselini za metal. Kada nastaju termička razgradnja i interakcija s alkalnim, srednjim solima.
• Dvostruka - zamjena vodikovih atoma provodi se s dva različita metala. Interakcija s alkalnim otopinama.
• Osnovno - kada se djelomična ili djelomična supstitucija događa s kiselim ostacima hidroksilnih skupina. Izložene su toplinskoj dekompoziciji, u interakciji s prosječnim kiselinskim kiselinama.

Ovisno o svojstvima kationa i aniona koji tvore tvari, određuju se kemijska svojstva šećera i soli. Neki od njih razgrađuju se na paljenju, a kada stupaju u interakciju s kiselinom, stvaraju nove soli i kiseline. Osim toga, oni provode kemijske reakcije s bazama, metalima i međusobno.