Termofizička svojstva, toplinska vodljivost sol stolne soli

Što je stolna sol? Njegove osobine i rezerve su od interesa za učenike koji planiraju povezati svoju budućnost s fizikom i kemijom. To je ta tvar zove najčešća priroda. Koji je njegov sastav? Sol je napravljena od atoma natrija i klora. S kemijske točke gledišta, to je tipična srednja sol.

Prevalencija u prirodi

Ovaj mineral u svom sastavu može imati neke nečistoće. Na primjer, željeznih spojeva dati tvari crvene nijanse. U prirodi halite se nalazi u obliku jakih finih zrnatih masa, u malim količinama, sol je u obliku kubičnih kristala.

S obzirom na glavna svojstva soli u obliku tablice, izdvojit ćemo dobru topljivost ovog spoja u vodi. Zato slojevi soli ne površine, rudarstvo se obavlja metodom mina. Galit je glavna solna komponenta mora i oceana, pored toga, visok sadržaj natrijevog klorida u podzemnim mineralnim vodama i slanim jezerima. Gdje drugdje možete pronaći takav sastav? Zajednička sol je dio sedimentnih stijena. Na primjer, takvi slojevi se nalaze u velikom broju u Kanadi i Americi.

Pored izravne potrošnje, stolna sol je sirovina za proizvodnju klorovodične kiseline i drugih tvari.

Mogućnosti obrazovanja

Tablica sol, čija je električna i toplinska vodljivost visoka, nastaje kada slane vode prođu kroz pijesak. Nakon isparavanja vode, precipitirana sol se nakuplja u pijesku, postupno stvarajući ogromne slojeve soli.

Topljivost halita gotovo je neovisna o temperaturi, pa se zapažava otopina, pojavljuju se ogromni talozi soli. Znanstvenici su uspjeli to izračunati s iznenadnim isparavanjem vode u morima i oceanima od preostale soli, moglo bi se izgraditi zid od 1 metra, visok 280 metara, koji bi mogao potpuno zaokružiti našu planetu oko ekvatora.

Vrste naslaga

Ovisno o tome što uvjeti nastanka solne soli razlikuju svoje sorte:

• sol kamena, smještena između slojeva u čvrstom stanju;
• Samozedimentna stijena koja se formira u obliku šavova na dnu zatvorenih bazena;
• vulkanska sol;
• osip na koži.

Metode ekstrakcije i prerade minerala

Kao rezultat podzemnog rudarstva dobiva se kamena sol. Isparavanje podzemnih voda daje isparavajuću sol.

Među egzotičnim mogućnostima za ekstrakciju ovog minerala, zabilježimo padaline na niskim temperaturama soli iz podzemnih izvora u Yakutiji. Najjeftiniji način obrade je uporaba tehnoloških procesa samo-sadnje.

Toplinska vodljivost stolne soli ovisi o vrsti, vlagi i temperaturi okoline. Ova tvar je izvrsna sirovina za kemijsku industriju. Elektroliza njegove taline proizvodi plinoviti klor i metalni natrij. U slučaju elektrolize otopine, jedan od produkata reakcije je natrijev hidroksid (alkalni).

Natrij klorid je glavna komponenta ne samo morske vode nego i seruma. Ova tvar je neophodna za disanje i potpunu probavu hrane. Bez halite, koji nije proizveden od strane ljudskog tijela, ne postoji proces prijenosa kisika i hranjivih tvari, prijenos impulsa, funkcioniranje mišića, uključujući srčani mišić. Odraslo tijelo sadrži oko 250 grama te tvari, konzumirano raznim fiziološkim procesima.

To je sol koju mnogi znanstvenici smatraju prirodnim antidepresivom, što povećava raspoloženje. U slučaju nedostatka natrijevog klorida, osoba razvija depresije, mentalnih i neuroloških bolesti, problema s probavnim i kardiovaskularnog sustava, anoreksije, grčevi mišića. Prekomjerna količina soli prijeti povećanju krvnog tlaka, problemima s bubrezima. Kuhanje soli može postati smrtonosni otrov za tijelo!

Fizička svojstva

Koje su njegove termofizičke osobine? Toplinska vodljivost tablice soli se smanjuje kada se apsorbira voda. Sol ne smrdi, točka taljenja je 801 ° C. Na Mohsovoj skali, tvrdoća halita je 2-2.5.

Toplinska provodljivost solne soli objašnjava osnovna fizikalna svojstva: gustoća, vrelište. Natrijev klorid ima različite nijanse povezane s nečistoćama koje su dio prirodnog minerala.

Budući da između natrijevih kationa i klora aniona nastaje ionska kristalna rešetka, tvar ima dovoljno visoku točku ključanja i točku topljenja.

Toplinska provodljivost tablice soli objašnjava se prisutnošću ionske kristalne rešetke u molekulama. Snage privlačenja čestica u različitim smjerovima propagiraju na isti način, ioni su snažno međusobno povezani. Kad se natrijev klorid zagrije do svoje točke taljenja, kristalna se struktura potpuno raspada, formira se tekućina od čvrstog stanja.

Praktična vrijednost ne samo da ima toplinsku vodljivost stolne soli već i električnu vodljivost ove tvari.

Kemijska svojstva

Kako kemija obilježava halite? fizička svojstva tvari sol što? Ovo je čvrsta tvar i dirigent struje i topline. A s kojim jednostavnim i složenim supstancama može komunicirati?

Interakcija natrijevog klorida s koncentriranom sumpornom kiselinom proizvodi klorovodik, koji se koristi u kemijskoj industriji.

Kvalitativna reakcija na kloridne ione je interakcija s srebrnim solima. Proizvod interakcije je bijeli talog srebrnog klorida.

Miješanje otopine uobičajene soli i bakrenog sulfata (2) dovodi do stvaranja kompleksnog spoja - natrij tetraklorprugata, koji ima zelenu boju.

recepcija

Kako mogu dobiti natrijev klorid? Tablica soli, čija toplinska vodljivost ima visoke vrijednosti, obiluje prirodom. Zato nema smisla razvijati industrijske i laboratorijske metode dobivanja tog spoja. Na primjer, moguće je dobiti natrijev klorid sintezom jednostavnih tvari: klor i natrij.

aplikacije

U suvremenoj kuhinji i prehrambenoj industriji koristi se natrijev klorid koji ima čistoću od najmanje 97 posto. Ova tvar djeluje kao sredstvo za poboljšanje okusa, kao i u obliku tvari potrebne za očuvanje hrane. Njegovo je ime natrijev klorid. Ovisno o tome što je njihovo podrijetlo razlikuju morske, kamene, fluorirane, jodizirane soli. U solju tablice u maloj količini nalaze se spojevi kalcija, kalija, magnezija, čime se postiže krutost i higroskopnost.

Ovisno o postotku natrijevog klorida, razlikuju se nekoliko tipova:

• "Extra" s sadržajem većim od 99,5%;
• prvi razred - 97,5%;
• najviše - 98,2%;
• drugi - 97%.

Natrijev klorid ima manje antiseptička svojstva, tako da 10-15 posto otopine soli može izbjeći množenje različitih putrefaktivnih bolesti. Ovo svojstvo objašnjava upotrebu natrijevog klorida kao konzervansa.

0,9% -tna otopina natrijevog klorida koristi se u medicini kao sredstvo za detoksikaciju koja ispravlja dehidraciju funkcioniranja sustava ljudskog tijela.

10% -tna otopina ove tvari se koristi kao osmotski diuretik, koji je neophodan u slučaju cerebralnog edema, kao i krvarenje. To je ovo rješenje koje se liječi purulentnim ranom, a u oftalmologiji se koristi kao dekongestivna priprema.

Zimi, kao mješavina natrijevog klorida, glina, pijeska (tehnička sol) koristi se kao antifriz. Ovaj sastav sprječava pločnike za borbu protiv leda. Bez sumnje, ova mješavina negativno utječe na stanje obuće, motorni transport.

Za omekšavanje vode koriste se natrijevi filtri za izmjenu kationa. Za regeneraciju primjenjuje se 6-10% -tna otopina soli soli.

U zaključku

Kuhinjska sol je korištena za konzerviranje ribe i mesnih proizvoda prije otprilike tisuću godina. Solonina je bila zaliha, uglavnom za brodsku kuhinju. U Nizozemskoj su grmljavali, au Engleskoj su se bavili proizvodnjom slanine. U X-XII stoljeću Slaveni su počeli koristiti sol kako bi zaštitili proizvode od plutajućih mikroorganizama.

Osim u prehrambenoj industriji, natrijev klorid se koristi u crne i obojene metalurgije, obrade metala, u strojarstvu, uz mijeh toaletni proizvesti hlađenje otopine.

Većina proizvedene zajedničke soli odlazi u kemijsku industriju, gdje ide u proizvodnju kaustične sode (natrijev hidroksid) i klor. Među granama korištenja ovog minerala i proizvodnji gnojiva, kao i reagensima za bojenje tkanina i proizvodnju sapuna.

Nitko ne može točno reći kad je čovjek prvi put počeo dodavati sol svojoj dnevnoj hrani. Trenutačno je teško zamisliti one daleke vremene kada je stolna sol nepoznata čovječanstvu.

S razvojem civilizacije, metode ekstrakcije natrijevog klorida su promijenjene i poboljšane, fizikalna i kemijska svojstva ovog spoja su proučavana. Nadamo se da je članak zanimljiv i koristan za vas!