Formula soli je kuharica. Kemijska formula: sol sol. Svojstva soli u obliku tablice

Tablica sol je natrijev klorid, koji se koristi kao dodatak hrani, konzervans hrane. Također se koristi u kemijskoj industriji, medicini. Služi kao najvažnija sirovina za pripremu kaustične sode, klorovodična kiselina, soda i drugih tvari. Formula soli je NaCl.

Formiranje ionske veze između natrija i klora

Kemijski sastav natrijevog klorida odražava konvencionalnu formulu NaCl, koja daje ideju o jednakom broju atoma natrija i klora. Ali materija nije formirana od strane diatomske molekule, već se sastoji od kristala. Kada alkalijski metal reagira s jakim nemetalnim, svaki natrijev atom odustaje valentni elektron više elektronegativnog klora. Postoje natrijevi kationi Na⁺ i anione kiselog ostatka klorovodične kiseline Cl^-. Privezane čestice različitih naboja privlače se tako da tvore supstancu s ionskom kristalnom rešetkom. Mali natrijevi kationi nalaze se između velikih aniona klora. Broj pozitivnih čestica u sastavu natrijevog klorida jednak je broju negativnih čestica, tvar kao cjelina je neutralna.

Kemijska formula. Tablica soli i haliti

Soli su složene tvari ionske strukture, čiji su nazivi počeli nazivom kiselinskog ostatka. Formula soli je NaCl. Geolozi minerala takvog sastava nazivaju se "halite", a sedimentni rock - "rock sol". Zastarjelim kemijskim pojmom, koji se često koristi u proizvodnji, je "natrijev klorid". Ova tvar poznata je ljudima od davnih vremena, kada se smatra "bijelim zlatom". Moderni učenici škola i studenata pri čitanju reakcijske jednadžbe koje uključuju natrijev klorid zvane kemijske oznake ("natrij klor").

Izračunavamo jednostavne izračune pomoću formule tvari:

1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

rođak molekularne težine je 58.44 (u amu).

2) molekulska masa numerički jednaka molarnom masom, ali ta količina je jedinica g / mol M (NaCl) = 58,44 g / mol.

3) Uzorak od 100 g soli sadrži 60.663 g atoma klora i 39.337 g natrija.

Fizička svojstva soli u obliku tablice

Fragilni kristali halita su bezbojni ili bijeli. U prirodi su i naslage kamene soli, obojane u sivoj, žutoj ili plavoj boji. Ponekad mineralna tvar ima crvenu boju koja je zbog vrsta i količine nečistoća. Tvrdoća halite na Mohsovoj ljestvici je samo 2-2,5, staklo ostavlja crticu na površini.

Ostali fizikalni parametri natrijevog klorida:

• miris - odsutan;
• okus - slan;
• gustoća - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
• točka taljenja 801 ° C;
• točka vrenja - 1413 ° C;
• topljivost u vodi - 359 g / l (25 ° C);

Priprava natrijevog klorida u laboratoriju

Reakcijom metalnog natrija sa plinom klora, u cijevi oblikovana je bijela tvar natrijev klorid - NaCl (sol) Formula.

Kemija daje ideju o različitim načinima dobivanja istog spoja. Evo nekoliko primjera:

Reakcija neutralizacije: NaOH (aq) + HCl = NaCl + H₂O.

Reakcija redukcije oksidacije između metala i kiseline:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂.

Učinak kiseline na metalni oksid: Na₂O + 2HCl (aq) = 2NaCl + H₂O

Premještanje slabe kiseline iz otopine njegove soli je jače:

na₂CO₃ + 2HC1 (aq) = 2NaCl + H₂O + CO₂ (Plin).

Za industrijsku upotrebu, sve su ove metode preskupe i složene.

Proizvodnja sol soli

Čak iu zoru civilizacije ljudi su znali da je nakon soljenja mesa i ribe traje duže. Prozirni, redoviti oblici halitnih kristala koristili su se u nekim starim zemljama umjesto novca i vrijedili su njezinu težinu u zlatu. Pretraživanje i razvoj depozita halite dozvoljeno da zadovolji rastuće potrebe stanovništva i industrije. Najvažniji prirodni izvori stolne soli:

• Depoziti galitnog minerala u različitim zemljama;
• vode mora, oceana i slanih jezera;
• međuslojeve i korice kamene soli na obalama slane vode;
• kristali halita na zidovima vulkanskih kratera;
• soli močvara.

U industriji postoje četiri glavne metode za pripremanje soli:

• ispiranje halita iz podzemnog sloja, isparavanje nastalog slane otopine;
• ekstrakcija u rudnike soli;
• isparavanje morska voda ili slane otopine slanih jezera (77% mase suhog ostatka je u natrijevom kloridu);
• uporaba nusproizvoda desalinizacije slane vode.

Kemijska svojstva natrij klorida

NaCl je prosječna sol formirana alkalnom i topljivom kiselinom. Natrijev klorid je jak elektrolit. Atrakcija između iona je toliko velika da ga mogu uništiti samo jako polarna otapala. U vodi ionske kristalne rešetke tvari se raspadaju, kationi i anioni (Na⁺, cl^-). Njihova prisutnost je zbog električne vodljivosti, koja ima rješenje stolne soli. Formula u ovom slučaju napisana je na isti način kao i za suhu tvar - NaCl. Jedna od kvalitativnih reakcija na natrij kation je žuta boja plamenika. Da biste dobili rezultat eksperimenta, trebate staviti malo tvrde soli na čistu žičanu petlju i dodati je u srednji dio plamena. Svojstva soli tablice također su povezana sa svojstvom aniona, koja se sastoji u kvalitativnoj reakciji na kloridni ion. Kod interakcije s srebrnim nitratom, u otopini se taloži bijeli talog srebrnog klorida (foto). Vodikov klorid je zamijenjen iz soli snažnim kiselinama od klorovodične kiseline: 2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 HCl. U normalnim uvjetima, natrijev klorid ne prolazi kroz hidrolizu.

Sfera primjene rock soli

Natrijev klorid smanjuje točku topljenja leda, pa se zimi, na cestama i pločnicima, koristi mješavina soli i pijeska. To upija veliku količinu nečistoća, topljenja rijeka i potoka pri topljenju. Cesta soli također ubrzava proces korozije karoserija automobila, štete stabala posađene uz ceste. U kemijskoj industriji, natrijev klorid se koristi kao sirovina za dobivanje velike skupine kemikalija:

• klorovodična kiselina;
• metalni natrij;
• plinoviti klor;
• kaustična soda i drugi spojevi.

Osim toga, sol sol se koristi u proizvodnji sapuna, boja. Kao antiseptik za hranu se koristi za konzerviranje, pečenje gljiva, ribu i povrće. Za borbu protiv poremećaja štitnjače u populaciji, sol formula je obogaćena dodavanjem sigurnih jodnih spojeva, na primjer KIO₃, KI, NaI. Takvi nadopuni podržavaju proizvodnju hormona štitnjače, sprječavaju endemsku gušavost bolesti.

Vrijednost natrijevog klorida za ljudsko tijelo

Formula sol je kuharica, a njezina je sastava stekla vitalnu važnost za ljudsko zdravlje. Natrijevi ioni su uključeni u prijenos živčanih impulsa. Anioni klora su neophodni za proizvodnju klorovodične kiseline u želucu. Ali previše natrijevog klorida u hrani može dovesti do visokog krvnog tlaka i povećanog rizika od srčanih i krvožilnih bolesti. U medicini, s velikim gubitkom krvi, pacijenti se injektiraju fiziološkom otopinom soli. Da biste ga dobili u litru destilirane vode, otopite 9 g natrijevog klorida. Ljudsko tijelo treba kontinuiranu opskrbu ove tvari s hranom. Sol se izlučuje kroz sekrete i kožu. Prosječni sadržaj natrijevog klorida u ljudskom tijelu je oko 200 g dnevno Europljana konzumirati oko 2-6 grama natrij-klorida, u vrućim zemljama lik gore u vezi s visokom znojenje.