Kalijev klorat

Vrlo često to je tvar koja se zove kalijev klorat sol, kemičar po imenu Francuska - Berthollet, koji je otvorio kalijev klorat, od kojih je formula snimljenu kao KClO3. Bertolle je u svojim eksperimentima primio tvar izloženost kloru na alkalnoj otopini pri visokoj temperaturi reakcijskog toka. Kao rezultat ove reakcije, dobiveni su kalijev klorid, kalijev klorat i tri molekule vode. Ako analizirate formulu tvari, trebate obratiti pažnju na činjenicu da je sol Berthollet vrlo bogat kisikom.

Izvana bertoletova sol je bezbojni kristali koji imaju gustoću od 2.32 grama po kubičnom centimetru, na temperaturi 356oS počinje topiti i na 400 ° C - raspasti. Topljivost tvari 3,25 grama stotinjak grama vodene otopine, na temperaturi od 0 ° C Uz povećanje temperature, topivost soli bertholeta također se povećava.

S dovoljnom temperaturom zagrijavanja, vrlo je lako "razbiti" s atomima kisika, što se može prikazati sljedećom jednadžbom: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.

Tipično, kalij klorat za reagira, u kojem se plinski klor prolazi pod snagom tlaka zraka kroz visoke temperature otopine kalij hidroksida ili karbonata -.

U reakciji sa hidroksidi, klor tok usmjeren preko 30% -tne otopine kalijevog hidroksida i, kada se koristi kao filter karbonata takvih radnje koncentrira do razine od 45% otopine kalijevog karbonata.

Važno je da u takvoj operaciji kristali stvorenog materijala ne začepljuju otvore za plin, stoga, za vrijeme reakcije treba koristiti alonge.

zatim, kalijev klorat, dobiveni u obliku kristala, treba filtrirati kroz staklenu vunu i dobro osušiti. Potrebno je u ovoj tehnologiji izbjeći upotrebu filtera od papirnih materijala, jer bertoletna sol može reagirati s vlaknima sadržanim u papiru i izazvati eksploziju.

Postoji mnogo načina na koje možete dobiti Berlotovu sol. Opisujemo neke od njih.

Zastavica tikvicu Wurtz 5-10 grama permanganat, a zatim pomoću lijevka koji je prethodno bio potreban za umetanje tikvicu s otopinom, praska oko 30-70 milimetara koncentrirane klorovodične kiseline. Bolje općenito ne padati, jer na taj način učinkovitije regulira brzinu stvaranja klora tijekom reakcije.

Kalijev klorat se može dobiti elektrolitički. Za to je potrebno koncentrirane otopine konvencionalan sol sol raspadati djelovanjem električne struje. Takva reakcija se provodi kako slijedi. Uzmite malo soli, najbolje od svih jodiziranih i grubih. Kao oprema, koriste se dvije grafitne elektrode, staklo, električne žice, čaša, Wurz tikvica bez dna. Povezane su žice transformator za skretanje preko ispravljača koji se pretvara izmjeničnu struju u stalnom. Elektroliza se provodi pri temperaturi otopine od 70 do 80 stupnjeva.

Kao rezultat reakcije, a kalij klorid, što je puno više topiv u vodi nego Bertholletova sol. Stoga, nakon završetka reakcije, kalijev klorat se utiskuje na zidove posude i kalijev klorid ostaje otopljen u vodi.

Pri obavljanju raznih eksperimenata i reakcije s tvari potrebno je obratiti pozornost na činjenicu da smjese, osobito s organskim materijalima - izuzetno eksplozivna, kao i „osjetljive” da odgovori na sve vrste udaraca, izlaganja visokim temperaturama. Među aktivnih tvari koje reagiraju s klorata soli uključuju sumpor, antimon, uobičajeno čađa, crveni fosfor, čak i šećer i škrob.

Kalij perklorat - kalij klorid - posebno je opasan. Ovaj spoj ima vrlo jak eksploziv, pa se koristi kao "radna tvar" u borbenim bombama, školjkama i mina. Za duže razdoblje skladištenja, ta se veza može upaliti.