Bertoletova sol

Što je kalijev klorat?

Kalijeva sol klorne kiseline (jedna je od četiri kiselina koje sadržavaju kisik koje nastaju klorom: hipokloritne - HCIO, diklormetilenom - HClO2, klorne - HClO3 i perklorna - HCIO4) obično naziva kalijev klorat, formula - KClO3. Ova sol u izgledu su kristali (bezbojni), koji su slabo topljivi u vodi (u 20 ordm-C u 100 cm3 vode otapa samo 7,3 g soli), ali s povećanjem temperature topljivost se povećava. Još jedno poznato ime je Bertholletova sol. Molekulska masa tvari je 122,55 atomske masene jedinice, gustoća - 2,32 g / cm3. Sol se topi na 356 ordm-C, razgrađuje se na oko 400 ordm-C.

Otkriće soli Berthollet

Po prvi put (1786.) kalijev klorat je dobio francuski kemičar Claude Berthollet. Prešao je klor kroz koncentriranu otopinu kalij hidroksida. Reakcijska jednadžba, na kojem je dobivena sol, je kako slijedi: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H20. Kao rezultat ove reakcije, kalijev klorat je istaložen kao bijeli talog. Budući da je lagano topljiv u hladnoj vodi, lako se odvoji od preostalih soli kada se otopina hladi. Od svog otkrića, sol Berthollet je najčešći i najkorisniji proizvod svih klorata. Trenutačno KClO3 se proizvodi na industrijskoj razini.

Kemijska svojstva

Berthollet sol je snažan oksidans. Kod interakcije s koncentriranim klorovodična kiselina (HCl) oslobađa slobodni klor. Ovaj postupak opisan je pomoću jednadžbe kemijske reakcije: 6HCl + KClO3 → 3Cluarr- + KCl + 3 H2O. Kao i svi klorati, ova tvar je vrlo otrovna. U rastaljenom obliku, KClO3 snažno podupire izgaranje. U smjesi s lako oksidirajućim tvarima (reducirajućim sredstvima), kao što su sumpor, fosfor, šećer i ostale organske tvari, kalij klorat eksplodira od udara ili trenja. Osjetljivost na te učinke je povećana u prisutnosti amonijeve soli i bromata. Pažljivim (zagrijavanje do 60 ordm-C) oksidacija s kalijev klorat dobije se oksalnu kiselinu, klor-dioksid, proces se nastavlja prema jednadžbi: reakcije 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. klor monoksid nalazi primjenu u izbjeljivanja i sterilizaciju različitih materijala (papir celuloze brašna, itd), a također se mogu koristiti za obesfenolivaniya otpadne vode kemijskih biljaka.

Primjena kalij klorata

Od svih klorata, soli bertholeta su naširoko korištene. To se koristi u proizvodnji boja, odgovara (ne podudaraju glavu zapaljivi materijal, sirovina se navlažiti kalijev klorat TU 6-18-24-84), vatromet, dezinfekcijska sredstva, klor dioksid. Zbog velike opasnosti od spojeva s kalijevim kloratom, oni se praktički ne koriste u proizvodnji eksploziva za industrijske i vojne svrhe. Vrlo rijetko, kalijev klorat se koristi kao inicijalni eksploziv. Ponekad se koristi u pirotehnici, kao rezultat, oni dobivaju boja-plamen kompozicije. Prethodno je korištena sol u medicini: slabe otopine ove supstance (KClO3) neko vrijeme su korištene kao antiseptik za vanjsko ispiranje grla. Sol u ranom 20. stoljeću koristi se za proizvodnju kisika u laboratoriju, ali zbog opasnosti od pokusa, ukinute su.

Dobivanje kalij klorata

Jedna od sljedećih metoda: kloriranje kalij hidroksida, kao rezultat reakcije zamjene klorata s drugim solima, elektrokemijska oksidacija u vodenim otopinama metalnih klorida, može se dobiti soli bertholeta. Njegova proizvodnja na industrijskoj razini često se provodi reakcijom nerazmjerivosti hipoklorita (soli hipoklornih kiselina). Tehnološki, proces je drugačiji. Češće se temelji na reakciji između kalcijevog klorata i kalij klorida: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Zatim se rezultirajuća sol berthole iz matične tekućine izolira kristalizacijskom metodom. Kalijev klorat je također proizveden modificiranom Berthollet metodom u elektrolizi kalij klorid: Klor nastao tijekom elektrolize u interakciji s kalij hidroksid, formirani kalijev hipoklorit KClO zatim se nesrazmjerno kalijevom kloratu KClO3 i početnim kalijevim kloridom KCl.

Raspadanje kalij klorata

Na temperaturi od oko 400 ordm-C, dolazi do raspada soli bertholeta. Kao rezultat, otpuštaju se kisik i kalijev perklorat: 4KClO3 → KCl + 3KC04. Sljedeća faza razgradnje nastaje na temperaturi od 550 do 620 ° C ordm-C: KClO4 → 2O2uurr + KC1. Na katalizatorima (mogu biti bakreni oksid CuO, željezo (III) oksid Fe203 ili manganov oksid (IV) Mn02), razgradnja se nastavlja na nižoj temperaturi (od 150 do 300 ordm-C) i u jednom koraku: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

Sigurnosne mjere

Bertoletova sol je nestabilna eksplozivna kemikalija koja može eksplodirati, uz miješanje, skladištenje (na primjer, u neposrednoj blizini redukcijskim na istoj polici u laboratoriju ili u spremište) mljevenja ili drugih operacija. Kao rezultat eksplozije, može doći do osobne ozljede ili čak smrtonosnog ishoda. Dakle, u proizvodnju, uporabu, skladištenje ili transport kalijeva klorata mora se udovoljiti zahtjevima savezni zakon 116. mogućnostima koje organiziraju ti procesi odnose se na opasnim industrijskim objektima.