Vanjske razine energije: strukturne značajke i njihova uloga u interakcijama između atoma

Što se događa s atomima elemenata tijekom kemijskih reakcija? Što ovise o svojstvima elemenata? Na oba ova pitanja možemo dati jedan odgovor: razlog leži u strukturi vanjskog razina energije atoma.

Posebna svojstva elektrona

Prolaskom kemijske reakcije između molekula sa dva ili više reagensa se javljaju promjene u strukturi elektronskim ljuskama atoma, dok je njihov jezgre ostaju nepromijenjeni. Prvo, upoznajmo se s karakteristikama elektrona koji se nalaze na najudaljenijim razinama atoma. Negativno nabijene čestice se nalaze na određenoj udaljenosti od jezgre i jedna od druge. Prostor oko jezgre, gdje je nalaz elektrona najveći mogući, zove se elektronski orbital. To je kondenzirano oko 90% negativno nabijenog elektronskog oblaka. Sam elektron u atomu manifestira svojstvo dualnosti, može se istodobno ponašati i kao čestica i kao val.

Pravila za punjenje elektronske ljuske atoma

Broj razina energije na kojima se nalaze čestice jednak je broju razdoblja u kojem se nalazi element. Što pokazuje elektronički sastav? Ispostavilo se da je broj elektrona u vanjskoj razini energije za s- i p-elementima glavne skupine malih i velikih razdoblja odgovara broju u grupi. Na primjer, za litijeve atome prve skupine s dva sloja, jedan elektron nalazi se na vanjskoj ljusci. sumpora sadrži posljednji energetsku razinu šest elektrona, budući da se element koji se nalazi u glavnom podskupini šeste skupine, itd Kada je riječ o d elemenata, za njih je slijedeći pravilo .. broj vanjskih negativnih čestica 1 (y kroma i bakar) ili 2. razlog je da kao atomske jezgre naplate u početku je ispunjen d- unutarnje podloge i vanjske razine energije ostaju nepromijenjeni.

Zašto se mijenjaju svojstva elemenata malih razdoblja?

U periodički sustav mali se smatraju razdoblima 1, 2, 3 i 7. Postupna promjena svojstava elemenata kao što su nuklearni naboj porasta, od aktivnih metala do inertnih plinova, objašnjava postupnim povećanjem broja elektrona na vanjskoj razini. Prvi elementi u takvim razdobljima su oni čiji atomi imaju samo jedan ili dva elektrona koji se lako mogu odvojiti od jezgre. U tom slučaju nastaje pozitivno nabijeni ion metala.

Amfoterni elementi, na primjer, aluminij ili cink, ispunjavaju svoje vanjske razine energije s malim brojem elektrona (1 za cink, 3 za aluminij). Ovisno o uvjetima kemijske reakcije, mogu pokazati svojstva metala i nemetala. Metalni elementi sadrže male razdoblja od 4 do 7 negativnih čestica na vanjskim školjke atoma i završiti u oktetnim, privlači elektrone drugih atoma. Na primjer, ne-metala s višim elektronegativnosti - fluor ima zadnji sloj 7 i elektron uvijek podiže jedan elektron, ne samo u metala, ali i u aktivnom nemetalnih elemenata, kisika, dušika, klora. Mala razdoblja, poput velikih, završavaju u inertnim plinovima, čije monatomske molekule imaju vanjske razine energije potpuno dovršene do 8 elektrona.

Značajke strukture atoma velikih razdoblja

Čak i redovi od 4, 5 i 6 razdoblja sastoje se od elemenata čije vanjske školjke sadrže samo jedan ili dva elektrona. Kao što smo rekli ranije, ispunjavaju d- ili f-podvodne sustave pretprodajnog sloja elektrona. Obično su to tipični metali. Njihova fizička i kemijska svojstva variraju vrlo sporo. Neprekidni redovi sadrže takve elemente, u kojima se vanjske razine energije pune elektrona prema sljedećoj shemi: metali - amfoterni element - nonmetali - inertni plin. Već smo promatrali njegovu manifestaciju u svim malim razdobljima. Na primjer, u čudnoj seriji od 4 razdoblja, bakar je metal, cink je amfoterin, zatim se ne-metalna svojstva poboljšavaju od galija i do broma. Razdoblje završava kriptonom, čiji atomi imaju potpuno ispunjenu elektroničku ljusku.

Kako objasniti podjelu elemenata u skupine?

Svaka grupa - iu kratkom obliku tablice osam, podijeljena je u podskupine, zvane glavna i strana. Takva klasifikacija odražava različit položaj elektrona na vanjskoj razini energije atoma elemenata. Utvrđeno je da su glavni elementi skupina, na primjer, litij, natrij, kalij, rubidij i cezij zadnje elektrone smještena na S-sloja. Elementi skupine 7 glavne podskupine (halogeni) popunjavaju vlastiti p-podlogu s negativnim česticama.

Za predstavnike podskupina, poput kroma, molibdena i volframa, tipičan je punjenje elektrona d-sublevela. A za elemente koji pripadaju obitelji lantanidi i aktinidi, akumulacija negativnih troškova događa se na f-podskupu pretproduktivne razine energije. Štoviše, broj grupa, u pravilu, podudara se s brojem elektrona koji mogu formirati kemijske veze.

U našem članku otkrili smo koja struktura vanjskih energetskih razina atoma kemijskih elemenata imaju i utvrdili njihovu ulogu u interatomskim interakcijama.