Formula benzena: koja od varijacija je točna?

Aromatski ugljikovodici imaju cikličku strukturu. Prvi predstavnik ove serije je benzen (C₆

Struktura benzena

Ugljika u sastav aromatskih ugljikovodika čini a redoviti šesterokut. Ponekad, pri pisanju reakcijskih jednadžbi, izvlači se u vertikalnom smjeru. Ova grupa atoma je dobila poseban naziv - benzensku jezgru. Potvrda cikličke strukture benzena je njegova proizvodnja iz tri molekule acetilena - nezasićenog ugljikovodika s trostrukom vezom. Aromatski ugljikovodici su također nezasićeni i pokazuju neka svojstva karakteristična za alkene. Iz tog razloga, u benzenskom prstenu, tri crtice paralelne s licima označavaju dvostruku vezu. Ova formula benzena ne u potpunosti odražava stanje ugljikovih atoma u molekuli.

Benzen: formula koja odražava pravu strukturu

U stvarnosti, veze između ugljika u prstenu međusobno su jednake. Među njima, nije bilo moguće izdvojiti pojedinačno i dvostruko. Ova se značajka objašnjava elektronička struktura Benzen, u kojem je ugljik u jezgri sp²-hibridizirano stanje, povezano je sa susjedima uz prsten i vodik pomoću tri obične jednostruke veze. U tom slučaju pojavljuje se šesterokut u kojem su 6 ugljikovih atoma i 6 vodikovih atoma u jednoj ravnini. Samo elektronski oblaci četvrtog p-elektrona koji ne sudjeluju u hibridizaciji su različito raspoređeni. Njihov oblik nalikuje bućicama, a središte je na ravnini prstena. I zadebljani dijelovi su na vrhu i na dnu. U ovom slučaju, iznad benzenske jezgre i ispod njega, postoje dvije gustoće elektrona koje se pojavljuju kada se preklapaju oblaci p-elektrona. Postoji opća kemijska veza za ugljik u prstenu.

Svojstva benzenskog prstena

Zbog ukupne gustoće elektrona smanjuju se udaljenost između ugljika u prstenu. Oni su jednaki 0,14 nm. Ako bi se u benzenskoj jezgri nalazilo jednostruke i dvostruke veze, bilo bi dva indikatora: 0,134 i 0,154 nm. Prava strukturna formula benzena ne bi trebala sadržavati jednostavne i dvostruke veze. Prema tome, aromatski ugljikovodici klasificiraju se samo kao nezasićene organske spojeve samo formalno. U sastavu oni nalikuju alkenima, ali oni mogu ući supstitucijske reakcije, što je tipično za krajnje ugljikovodike. Aromatska jezgra benzena ima znatnu otpornost na oksidante. Sve te značajke omogućuju da razgledamo prsten posebnu vrstu veze - ne dvostruko, a ne pojedinačno.

Kako prikazati benzolnu formulu?

Ispravna je formula benzena, a ne s tri dvostruke veze, kao u Kekolu, ali u obliku šesterokuta s krugom unutra. Ona simbolizira uobičajenu pripadnost 6 elektrona.

Simetrija strukture također je potvrđena svojstvima tvari. Benzenski prsten je stabilan, ima značajnu energiju konjugacije. Svojstva prvog predstavnika aromatskih ugljikovodika očituju se u njegovim homologima. Svaki od njih može se predstaviti kao derivat u kojem je zamijenjen vodik za različite ugljikovodične radikale.