U kojim slučajevima konstanta disocijacije nema smisla?

sadržaj

predstavlja skup atoma koji su međusobno povezani prema određenom zakonu, točnije, svaki od njih je sustav koji se sastoji od jezgri i elektrona. Ako je sustav sastavljen od jedne vrste atoma, onda to može nazvati single-core, ako različitih vrsta atoma, od neodnoyadernoy. Ovi sustavi su električki neutralni. Kao rezultat vanjskih utjecaja (temperatura, svjetlost, zračenje ili molekule polarnog otapala s dipolarnom polarizacijom), propadaju kemijske tvari. Kationa i aniona u kojoj pod djelovanjem molekula polarnog otapala (voda) molekule razgrađuju tvar (elektrolit) više nisu električno neutralna. Svaki sustav teži ravnoteži. Na primjeru slabih elektrolita, vidljivo je da su reakcije disocijacije reverzibilne. Za snažne elektrolite ova izjava nije prikladna, budući da se sve molekule praktički raspadaju u ione. Sklonost sustavu prema ravnoteži opisana je jednadžbom elektrolitička disocijacija Khao i pokazuje konstanta disocijacije Kd = [K +] x • [Amminus] y / [KxAy].

Vidljivo je iz smanjene jednadžbe: više neoduzekovane molekule, manja je konstanta disocijacije i obrnuto. Međutim, to se ne odnosi na jake elektrolite, budući da je utvrđeno da povećanjem koncentracije Kd ne raste, već se smanjuje. To se ne objašnjava smanjenjem broja propadajućih molekula već povećanjem međusobne privlačnosti između suprotno nabijenih čestica zbog smanjenja udaljenosti između njih zbog povećanja koncentracije otopine. Stoga se sposobnost jakih elektrolita da propadaju u ione procjenjuje kao takav pokazatelj kao očigledan stupanj disocijacije, i Kd se ne koristi, jer nema smisla. U otopinu od slabog elektrolita nema smisla da se prijave, i stupanj disocijacije, jer sa smanjenjem omjera koncentracije disocijativnih molekula na ukupan broj od propadanja je povećana, ali to ne obilježavaju učinak elektrolita. Njihova sposobnost da disociraju na ione označava konstanta disocijacije, jer ovisi samo o temperaturi otopine i prirode otapala, to jest, Kd je konstanta za određenu tvar Khao.

Obična voda (iz prirodnih izvora ili ona koja teče iz slavine) nije čista. Najčišća voda sadrži iona hidrona [H3O + 1] i hidroksidne ione [OH-1]. Oni su formirani iz dvije molekule vode: H20 + H20 harr-H3O + 1 + OH-1. To se rijetko događa, budući da se voda praktički ne raspada u ionima, slab elektrolit. U ravnoteži, koncentracije hidroksidnih iona i hidroksonijevih iona su: [H3O + 1] = [OH-1]. Postupak je reverzibilan. Voda obično postoji kao mješavina molekula, hidroksidnih iona i iona hidrona, gdje prevladavaju molekule vode, a prisutni su samo tragovi iona. konstanta disocijacija vode izražava se jednadžbom: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H20] • [H20].

Disocijacija kiseline u otopini znači propadanje u protone H+ i kiselinski ostatak. Disocijacija polibaznih kiselina nastaje u nekoliko faza (gdje se samo jedan vodikov kation odvaja), svaka faza karakterizira njegova vrijednost konstantne Kd. U prvoj fazi, ion vodika se lakše razdvaja nego u kasnijim stadijima, tako da se konstanta smanjuje od stupnja do stupnja. Konstanta disocijacije kiselina Kd je pokazatelj snage kiseline: jake kiseline imaju veću Kd vrijednost i obrnuto. Kada se dosegne ravnoteža procesa, brzina raspadanja i brzina stvaranja molekula su jednake. Za jake kiseline moguće je primjenjivati (samo uzimajući u obzir sile interionne interakcije u rješenjima jakih elektrolita) zakona kemijska ravnoteža za izračunavanje Kg pri temperaturi od 25 ° C Za klorovodične kiseline (HCl) Kd = 10000000, bromovodična (HBr) Kd = 1000000000, jodovodična (HJ) Kd = 100000000000, sumporne kiseline (H2SO4) Kd = 1000 dušična kiselina (HNO3) Kd = 43.6, acetat (CH3COOH) Kd = 0,00002, cijanoborična (HCN) Kd = 0,0000000008. Poznavanje svojstva kiselina i uspoređivanje s KD vrijednosti dane, može se reći da je konstanta disocijacije, veća je jači kiseline.

Dijelite na društvenim mrežama:

Povezan