Što je složena tvar? Kako se to događa?

Cijeli svijet okružuje se od mikroskopskih čestica. Povezujući, oni čine jednostavne i složene tvari različitih svojstava i karaktera. Kako razlikovati jedan od drugog? Koje su karakteristike složenih kemikalija?

Bit suštine

Postoji 118 kemijskih elemenata znanih znanosti. Svi oni predstavljaju atome - najmanji čestice koje mogu ući u reakcije. Kemijska svojstva elemenata ovise o njihovoj strukturi. Nezavisno ne mogu postojati u prirodi i nužno se sjediniti s drugim atomima. Tako tvore jednostavne i složene tvari.

Pozvani su jednostavno ako se sastoje od samo jedne vrste atoma. Na primjer, kisik (O) je element. Dva njegova atoma, kombinirana zajedno, formiraju jednostavnu molekulu kisikove molekule formule O₂. Kada se tri atoma kisika spoje u molekulu, ozon-O₃.

Složena tvar je kombinacija različitih elemenata. Na primjer, voda ima formulu H₂Svaka od njegovih molekula sastoji se od dva vodikova atoma (H) i jednog atoma kisika. U prirodi takve tvari su mnogo više nego jednostavne. To uključuje šećer, stolnu sol, pijesak itd.

Kompleksne tvari

Kompleksni spojevi formirani su kao rezultat kemijskih reakcija, s oslobađanjem ili apsorpcijom energije. Tijekom takvih reakcija, u svijetu se izvode stotine različitih procesa, od kojih su mnogi izravno važni za život živih organizama.

Ovisno o sastavu kompleksnih tvari podijeljeni su u organske i anorganske. Svi imaju molekularnu ili ne molekularnu strukturu. Ako su strukturna jedinica tvari atomi i ioni ne-molekularni spojevi. U normalnim uvjetima, oni su čvrsti, rastopljeni i kuhani pri visokim temperaturama. To mogu biti soli ili razni minerali.

S drugačijom strukturom, dva ili više atoma kombiniraju se u molekulu. Unutar njega veze su vrlo jake, ali slabo reagiraju s drugim molekulama. Oni su u tri agregatna stanja, obično nestabilna, često imaju miris.

Organski spojevi

U prirodi je oko tri milijuna organskih spojeva. U svom sastavu, ugljik je nužno prisutan. Osim toga, spojevi često sadrže određene metale, vodik, fosfor, sumpor, dušik i kisik. Iako se, u načelu, ugljik može povezati s gotovo bilo kojim elementom.

Te tvari su dio živih organizama. To su vrijedni proteini, masti, ugljikohidrati, nukleinske kiseline i vitamini. Nalaze se u hrani, bojama, gorivu, obliku alkohola, polimera i drugih spojeva.

Organska tvar, u pravilu, imaju molekularnu strukturu. U tom smislu, oni često postoje u tekućem i plinovitom stanju. Oni imaju niže talište i točke vrenja od anorganskih spojeva, tvore kovalentne veze.

Ugljik se povezuje s drugim elementima, tvoreći zatvorene ili otvorene lance. Njegova glavna značajka je njegova sposobnost homologije i izomerizma. Homologi se formiraju kada je par CH₂ (metan), ostali parovi CH₂, stvaranje novih veza. Metan se može pretvoriti u etan, propan, butan, pentan, itd.

Izomeri su međutim spojevi s istom masom i sastavu, ali različiti na način na koji se atomi kombiniraju. S tim u vezi, njihova svojstva su također različita.

Anorganski spojevi

Anorganske kompleksne tvari ne sadrže ugljik. Iznimke su samo karbidi, karbonati, cijanidi i ugljični oksidi, na primjer, krede, soda, karbonat i ugljični monoksid i još nekih veza.

Složeni anorganski spojevi u prirodi manje su od organskih. Oni su karakterizirani ne-molekularnom strukturom i formiranjem ionskih veza. Oni tvore stijene i minerale, prisutni su u vodi, tlu i živim organizmima.

Polazeći od svojstva tvari, mogu se podijeliti na:

• oksidi - veza elementa s kisikom s oksidacijskim stupnjem minus dva (hematit, glinica, magnetit);
• soli - veza metalnih iona s kiselim ostatkom (rock sol, lapis, magnezijeva sol);
• kiseline - veza vodika i kiselinskog ostatka (sumporna, silicijska, kromna kiselina);
• baze - veza metalnih iona i iona hidroksida (kaustična soda, vapnena vapna).