Razrijeđena sumporna kiselina

Bezbojna viskozna tekućina, vrelište

Razina koncentracije sumporna kiselina u mnogočemu je odlučujući čimbenik njegove primjene u kemiji i industrijskoj proizvodnji. U pravilu se razlikuju dvije osnovne uvjetne podjele koncentracijskih razina, iako je u strogo znanstvenom smislu nemoguće nacrtati numeričku liniju između njih. Prema ovoj klasifikaciji, razrijeđena sumporna kiselina i sumporna kiselina koncentrirani su.

Interakciji s različitih metala kao što je željezo, cink, magnezij, ova supstanca oslobađa vodik tijekom reakcije. Na primjer, reakcijom s reakcijom željeza odvija, čija formula je pisano kako slijedi: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. To treba imati na umu da razrijeđene sumporne kiseline, koji se odlikuje svojstvima kao jaki oksidans, praktički ne reagira s metalima s niskom aktivnošću - bakra, srebra, zlata.

Budući da je snažan oksidator, ovaj spoj može oksidirati vrlo veliki popis metala, ova svojstva određuju široku primjenu u različitim područjima industrijske proizvodnje.

U pravilu, kada se reagiraju s reaktivnim tvarima, na primjer, magnezijem ili natrijom, kao rezultat reakcije redukcije oksidacije, sumporov oksid (IV), a ako su te aktivne supstance metali, reakcija proizvodi vodikov sulfid (H2S) i sumpor (S). Ti aktivni metali mogu biti kalcij, kalij, već spomenuti magnezij i drugi.

Bezvodna, inače nazvana, visoko koncentrirana sumporna kiselina, slabo ili praktički ne reagira s metalima, primjerice s željezom, jer željezo ima iznimno nisku razinu kemijske aktivnosti. Rezultat njihove interakcije može biti samo formacija na površini legure koja sadrži željezo, jak film, čiji kemijski sastav uključuje okside. To je zbog činjenice da je razrijeđena sumporna kiselina i koncentriranija skladištena i transportirana uglavnom u metalu: titana, aluminija, nikla.

Ova tvar sposobna je oksidirati ne-metale i čak i očitovati njezina oksidirajuća svojstva tijekom reakcije s kompleksnim supstancama koje su reduktirajuće tvari. Priroda tijeka takvih reakcija određena je stupnjem koncentracije koju posjeduje razrijeđena sumporna kiselina u svakom pojedinom slučaju. S druge strane, ova tvar, bez obzira na razinu koncentracije, ima mnoga svojstva koja druge kiseline posjeduju. Na primjer, sposoban je, međusobno djelujući s oksidima, dovesti do izolacije soli. Isto se događa kada reagiraju s hidroksidima. Osim toga, razrijediti sumporna kiselina, formula koji je H2SO4 dibazni spoj, koji također tvori neka karakteristična svojstva samo za njega kada interakciju s drugim tvarima. Glavna stvar je da se kao posljedica tih interakcija stvaraju soli dvije vrste: medij (za koncentrirane kiseline) soli - sulfati, i za razrijeđene soli - kisele soli, hidrogen sulfata.

Kao što je već napomenuto, razrijeđena sumporna kiselina je važan i raširen proizvod kemijske industrije. Primjena u drugim industrijskim područjima je također višeslojna. Tako se koristi u proizvodnji umjetnih vlakana i različitih vrsta plastike, mineralnih gnojiva, boja. Svojstva kiseline su u potrazi za proizvodnjom eksploziva. U metalurškoj proizvodnji, to je neophodno za dobivanje metala, i također je naširoko koristi kao dehumidifier plina.

Derivirani proizvodi sulfatne kiseline - sulfati - aktivno se koriste u poljoprivredi, u industriji - u proizvodnji boja, papira, gume, gipsa i još mnogo toga.