Kiseline: primjeri, tablica. Svojstva kiselina

Kiseline su takvi kemijski spojevi koji su sposobni da daju električni naboj iona (kationa) vodika, te također prihvaćaju dva elektrona koji djeluju na interakciju, što rezultira kovalentnom vezom.

U ovom članku ćemo razmotriti osnovne kiselinu, koja se uči u srednjim godine srednje škole, kao i naučiti mnoge zanimljivosti o raznim kiselinama. Počnimo.

Kiseline: vrste

U kemiji postoji mnogo različitih kiselina koje imaju vrlo različita svojstva. Kemisti razlikuju kisele kiseline u sadržaju kisika, u volatilnosti, topivosti u vodi, čvrstoći, stabilnosti u organskoj ili anorganskoj klasi kemijskih spojeva. U ovom ćemo članku razmotriti tablicu u kojoj se prikazuju najpoznatije kiseline. Tablica će pomoći zapamtiti ime kiseline i njezinu kemijsku formulu.

Dakle, sve je jasno vidljivo. U ovoj tablici prikazane su najpoznatije kiseline u kemijskoj industriji. Tablica će pomoći da zapamtite imena i formule puno brže.

Sulfid vodika

H₂S je sumporovodik. Njegova je osobitost da je i plin. Sulfid vodika je vrlo slabo otopljen u vodi, a također je u interakciji s vrlo velikim brojem metala. Vodikov sulfid pripada skupini "slabe kiseline", primjeri kojih ćemo razmotriti u ovom članku.

H₂S ima malo slatkog okusa, kao i vrlo oštar miris trulih jaja. U prirodi se može naći u prirodnim ili vulkanskim plinovima, a oslobađa se kada je protein propadan.

Svojstva kiselina su vrlo različita, čak i ako je kiselina neophodna u industriji, može biti vrlo nezdrav za ljudsko zdravlje. Ova kiselina je vrlo otrovna za ljude. Kada se udahne male količine vodikovog sulfida, osoba se javlja glavobolja, počinju teška mučnina i vrtoglavica. Ako osoba udiše veliku količinu H₂S, može dovesti do konvulzija, komu ili čak trenutne smrti.

Sumporna kiselina

H₂SO₄ - To je jaka sumporna kiselina, s kojom se djeca uvode u nastavu kemije u 8. razredu. Kemijske kiseline, kao što je sumporna kiselina, vrlo su jaki oksidanti. H₂SO₄ djeluje kao oksidirajuće sredstvo na vrlo mnogo metala, kao i na bazične okside.

H₂SO₄ kada je izložen koži ili odjeći, uzrokuje kemijske opekline, ali nije toksično kao sumporovodik.

Dušična kiselina

Snažne kiseline su vrlo važne u našem svijetu. Primjeri takvih kiselina su: HCl, H₂SO₄, HBr, HNO₃. HNO₃ - to je sve poznata dušična kiselina. Pronašao je široku primjenu u industriji, kao iu poljoprivredi. Koristi se za proizvodnju raznih gnojiva, u nakit, u tiskarskim fotografijama, u proizvodnji lijekova i boja te u vojnoj industriji.

Takve kemijske kiseline, poput dušičnih, vrlo su štetne za tijelo. HNO parovi₃ oni ostavljaju ulkus, uzrokuju akutnu upalu i iritaciju dišnog trakta.

Dušična kiselina

Dušikova kiselina se vrlo često miješa s dušikom, ali postoji razlika između njih. Činjenica je to dušična kiselina mnogo slabiji od dušika, ima potpuno drugačija svojstva i učinke na ljudsko tijelo.

HNO₂ pronašao je široku primjenu u kemijskoj industriji.

Hidrofluorna kiselina

Hidrofluorna kiselina (ili vodikov fluorid) je otopina H₂O c HF. Kisela je formula HF. Hidrofluorna kiselina se vrlo aktivno koristi u aluminijskoj industriji. Otpašćuje silikate, silike, silikatno staklo.

Vodikov fluorid je vrlo štetan za ljudsko tijelo, ovisno o njegovoj koncentraciji može biti lagan lijek. Ako vam se na koži, prvo, nema promjena, ali nakon nekoliko minuta možete dobiti oštru bol i kemijsku opekotinu. Hidrofluorna kiselina je vrlo štetna za okoliš.

Klorovodična kiselina

HCl je klorovodik, jaka kiselina. Vodikov klorid čuva svojstva kiselina koje pripadaju jakoj skupini. Pojava kiseline je bistra i bezbojna te puši u zraku. Vodik klorida se široko koristi u metalurškoj i prehrambenoj industriji.

Ova kiselina uzrokuje kemijske opekline, ali je osobito opasno udariti u oči.

Fosforna kiselina

Fosforna kiselina (H₃PO₄) je slaba kiselina u svojim svojstvima. Ali čak i slabe kiseline mogu imati svojstva jake. Na primjer, H₃PO₄ koristiti u industriji za vraćanje željeza iz hrđe. Dodatno, utvrđena (ili ortofosforna) kiselina široko se koristi u poljoprivredi - proizvodi razne gnojiva.

Svojstva kiselina su vrlo slična - gotovo svi su vrlo štetni za ljudsko tijelo, H₃PO₄ nije iznimka. Na primjer, ova kiselina također uzrokuje ozbiljne kemijske opekline, nosa bore i propadanje zuba.

Ugljična kiselina

H₂CO₃ - slaba kiselina. Dobiva se otapanjem CO₂ (ugljični dioksid) u H₂O (voda). Ugljik se upotrebljava u biologiji i biokemiji.

Gustoća raznih kiselina

Gustoća kiselina zauzima važno mjesto u teorijskim i praktičnim dijelovima kemije. Zbog poznavanja gustoće moguće je odrediti koncentraciju kiseline, riješiti izračunate kemijske probleme i dodati ispravnu količinu kiseline za reakciju. Gustoća bilo koje kiseline varira s koncentracijom. Na primjer, što je veći postotak koncentracije, to je veća gustoća.

Opća svojstva kiselina

Apsolutno sve kiselinske tvari kompleksa (na primjer, sastoji se od nekoliko elemenata periodnog sustava), čime se nužno uključiti u sastav H (vodik). Dalje ćemo razmotriti kemijska svojstva kiselina, koji su česti:

1. Sve kisele kiseline (u formuli čiji je O) razgrađuju vodu, i kiseli oksid. Anoksični se razgrađuju u jednostavne tvari (na primjer, 2HF se razgrađuje u F₂ i H₂).
2. Kiseli oksidanti djeluju u interakciji sa svim metalima u nizu metalnih aktivnosti (samo one koje se nalaze lijevo od H).
3. Interakciju s različitim solima, ali samo s onima koje su formirane još slabijom kiselinom.

Na fizičkim svojstvima kiseline oštro se razlikuju jedna od druge. Uostalom, oni mogu imati miris, a ne imati, i također biti u vrlo različitim agregatnim stanjima: tekućina, plinovita, pa čak i čvrsta. Vrlo zanimljivo za proučavanje krutih kiselina. Primjeri takvih kiselina su: C₂H₂0₄ i H₃BO₃.

koncentracija

Koncentracija je količina koja određuje kvantitativni sastav bilo kojeg rješenja. Na primjer, kemičari često trebaju odrediti količinu razrijeđene kiseline H₂SO₄ je čista sumporna kiselina. Da bi to učinili, ulijevaju malu količinu razrijeđene kiseline u mjernu posudu, teže i određuju koncentraciju prema tablici gustoće. Koncentracija kiselina usko je povezana s gustoćom, često pri određivanju koncentracije, postoje računalni problemi, gdje je potrebno odrediti postotak čiste kiseline u otopini.

Klasifikacija svih kiselina prema broju atoma H u svojoj kemijskoj formuli

Jedna od najpopularnijih klasifikacija je razdvajanje svih kiselina u monobazne, dvobazne i, odnosno, trobazne kiseline. Primjeri monobaznih kiselina: HNO₃ (dušični), HCl (klorovodična kiselina), HF (fluorovodik) i drugi. Ove kiseline se nazivaju jednorazne kiseline, budući da je samo jedan atom H prisutan u njihovom sastavu. Postoji puno takvih kiselina, nemoguće se sjetiti apsolutno svakog od njih. Moramo se sjetiti da su kiseline klasificirane prema broju atoma H u njihovom sastavu. Dibasne kiseline su slično definirane. Primjeri: H₂SO₄ (sumporni), H₂S (sumporovodik), H₂CO₃ (ugljen) i drugima. Tri baze: H₃PO₄ (Fosforne).

Osnovna klasifikacija kiselina

Jedna od najpopularnijih razvrstavanja kiselina je njihovo odvajanje u kisik koji sadrži kisik i bez kisika. Kako se sjećati, bez poznavanja kemijske formule tvari, da je kisik koji sadrži kisik?

Mi svi vodikovi kiselina u sastavu nije važan element O - kisika, ali je dio H. Stoga, njihovo ime se uvijek pripisuje riječi „vodika”. HCl je klorovodična kiselina, H₂S je sumporovodik.

Ali po nazivu kiselih kiselina, možete napisati formulu. Na primjer, ako je broj O atoma u tvari 4 ili 3, onda sufiks -n-, a također i završetak -â- uvijek se dodaje nazivu:

• H₂SO₄ - sumporni (broj atoma - 4);
• H₂SiO₃ - silicij (broj atoma - 3).

Ako je tvar manja od tri atoma kisika ili tri, onda se sufiks -ist koristi u nazivu:

• HNO₂ - dušični;
• H₂SO₃ - sumporna.

Zajednička svojstva

Sve kiseline imaju kiselo okus i često su malo metalne. Ali postoje i druge slične osobine koje ćemo sada razmotriti.

Postoje takve tvari, koje se nazivaju indikatori. Indikatori mijenjaju boju, ili boja ostaje, ali njena nijansa se mijenja. To se događa u vrijeme kada neke druge tvari, poput kiselina, djeluju na pokazatelje.

Primjer promjene boje može poslužiti kao proizvod koji je poznat mnogima, poput čaja i limunske kiseline. Kada limun baci u čaj, čaj postupno počinje svijetliti vidljivo. To je zbog činjenice da limun sadrži limunsku kiselinu.

Postoje i drugi primjeri. Litmus, koji u neutralnom okruženju ima boju jarke, postaje crveno kada se doda klorovodična kiselina.

u interakcija kiselina s metalima, u nizu napetosti vodika, mjehurići plina se oslobađaju - H. Međutim, ako se metar stavlja u ispitnu epruvetu s kiselinom koja je u nizu napetosti nakon H, tada se neće pojaviti nikakva reakcija, neće se razviti plin. Dakle, bakar, srebro, živa, platina i zlato s kiselinama neće reagirati.

U ovom članku ispitali smo najpoznatije kemijske kiseline, kao i njihove glavne osobine i razlike.