Sumporna kiselina. Kemijska svojstva, proizvodnja

Sumporna kiselina je anorganska dvobazna, nestabilna kiselina srednje čvrstoće. Slab spoj je poznat samo u vodenim otopinama u koncentraciji od najviše šest posto. Kada pokušavate izolirati čistu sumpornu kiselinu, razgrađuje se u sumporov oksid (SO2) i vodu (H20). Na primjer, pod utjecajem sumporne kiseline (H2SO4) u koncentriranom obliku na natrijevom sulfitu (Na2S03) oslobađa se sumporni dioksid (SO2) umjesto sumporne kiseline. Ovo je ono što ova reakcija izgleda:

Na2S03 (natrijev sulfit) + H2S04 (sumporna kiselina) = Na2S04 (natrijev sulfat) + S02 (sumporni dioksid) + H20 (voda)

Otopina sumporne kiseline

Pri pohranjivanju, potrebno je isključiti pristup zraku. Inače, sumporna kiselina, apsorbirajuće kisik (O2), pretvorit će se u sumpornu kiselinu.

2H2S03 (sumporna kiselina) +02 (kisik) = 2H2S04 (sumporna kiselina)

otopine sumporaste kiseline vrlo svojstven miris (miris podsjeća preostao nakon spaljivanja utakmice), a čija prisutnost može objasniti prisutnost sumpornog dioksida (SO2), nisu kemijski vezana voda.

Kemijska svojstva sumporne kiseline

1. Sumporna kiselina (formula H2S03) može se koristiti kao reducirajući agens ili oksidacijsko sredstvo.

H2S03 je dobar redukcijski agens. Sa svojom pomoći, moguće je dobiti halogenirane halogenide halida iz slobodnih halogena. Na primjer:

H2SO3 (sumporna kiselina) + Cl2 (klor, plin) + H20 (voda) = H2S04 (sumporna kiselina) + 2HCl (solna kiselina)

Ali, kada reagiraju sa snažnim redukcijskim sredstvima, ta će kiselina djelovati kao oksidacijsko sredstvo. Primjer je reakcija sumporne kiseline s vodikovim sulfidom:

H2S03 (sumporna kiselina) + 2H2S (sumporovodik) = 3S (sumpor) + 3H20 (voda)

2. Kemijski spoj koji razmišljamo o oblicima dva vrsta soli - sulfita (medij) i hidrosulfit (kiseli). Ove soli su reducirajuća sredstva, kao i (H2S03) sumporna kiselina. Kada su oksidirani nastaju soli sumporne kiseline. Kada se kalciraju sulfiti aktivnih metala, formiraju se sulfati i sulfidi. To je reakcija self-oxidation-self-healing. Na primjer:

4Na2S03 (natrijev sulfit) = Na2S (natrijev sulfid) + 3Na2S04 (natrijev sulfat)

Natrijeve i kalijeve sulfite (Na2S03 i K2S03) koriste se u tkaninama za bojenje u tekstilnoj industriji, u bijeljenju metala i fotografiji. Kalcijev hidrosulfit (Ca (HSO3) 2), koji postoji samo u otopini, koristi se za obradu drvnog materijala u posebnoj sulfitnoj celulozi. Iz nje, onda napravite papir.

Korištenje sumporne kiseline

Koristi se sumporna kiselina:

- za bijeljenje vunu, svila, celuloze, papira i sličnih tvari ne podnose izbjeljivanja upotrebom jake oksidanse (na primjer, klor);

- kao konzervans i antiseptik, na primjer, kako bi se spriječila fermentacija žitarica pri dobivanju škroba ili sprječavanju procesa fermentacije u bačvama vina;

- za očuvanje proizvoda, na primjer, pri konzerviranju povrća i voća;

- u obradi drvne sječke u celuloznom sulfitu, iz kojeg se dobiva papir. U ovom slučaju, koristi se otopina kalcijevog hidrosulfita (Ca (HSO3) 2), koja otapa lignin, posebnu tvar koja veže celulozna vlakna.

Sulfuroza kiselina: pripravak

Ova kiselina se može dobiti otapanjem plina sumpornog dioksida (SO2) u vodi (H20). Trebat će vam sumporna kiselina u koncentriranom obliku (H2SO4), bakar (Cu) i epruvete. Algoritam akcija:

1. Pažljivo uliti koncentriranu sumpornu kiselinu u cijev i zatim staviti komad bakra tamo. Toplina. Dolazi do slijedeće reakcije:

Cu (bakar) + 2H2S04 (sumporna kiselina) = CuS04 (sumporni sulfat) + S02 (kiselinski plin) + H20 (voda)

2. Tijek sumpornog dioksida treba poslati na ispitnu cijev s vodom. Kada se otopi, kemijska reakcija s vodom, što rezultira formiranjem sumporne kiseline:

SO2 (kiselinski plin) + H20 (voda) = H2S03

Dakle, prolazak sumpornog dioksida kroz vodu, možete dobiti sulfatnu kiselinu. Treba napomenuti da ovaj plin ima iritirajući učinak na omotnice dišnih putova, može prouzročiti upalu, kao i gubitak apetita. S produljenim udisanjem moguće je gubitak svijesti. Rukovanje ovim plinom vrlo je oprezno i ​​pažljivo.