Klorovodična kiselina

Vodikov klorid je plin koji je oko 1,3 puta teži od zraka. Bez boje, ali s oštrim gušenjem i karakterističnim mirisom. Pri temperaturi od minus 84 ° C, klorovodik prolazi iz plinovitog u tekuće stanje, a na minus 112 ° C skrutnjava. Vodikov klorid je topiv u vodi. Jedna litara H20 može apsorbirati do 500 ml plina. Njegova otopina naziva se klorovodična kiselina ili klorovodična kiselina. Koncentrirana klorovodična kiselina na 20 ° C karakterizira maksimalno moguće maseni udio

U "suhom" obliku klorovodična kiselina ne može međusobno djelovati čak ni sa aktivnim metalima, ali u prisustvu vlage reakcija se prilično snažno odvija. Ova jaka solna kiselina reagira sa svim metalima koji stoje lijevo od vodika u nizu naprezanja. Osim toga, ona djeluje zajedno s osnovnim i amfoternim oksidima, bazama, kao i s solima:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2uor-;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H20;
• 3HCl + Fe (OH) 3 FeCl3 + 3H20;
• 2HC1 + Na2C03 → 2NaCl + H20 + C02arr-;
• HCl + AgNO3 → AgCldarr- + HNO3.

Osim općih svojstava karakterističnih za svaku jaku kiselinu, klorovodična kiselina ima smanjenje svojstava: u koncentriranom obliku reagira s različitim oksidansima, oslobađajući slobodni klor. Soli ove kiseline nazivaju se kloridi. Gotovo svi oni su lako topivi u vodi i potpuno razdvajaju u ionima. Slabo topivi su: olovo klorid PbCl2, srebro klorid AgCl, živin klorid Hg2Cl2 (kalomel) i bakreni klorid CuCl. Vodikov klorid je sposoban reagirati s nezasićenih ugljikovodika s dvostrukom ili trostrukom vezom, čime nastaju organski spojevi koji sadrže klor.

U laboratorijskim uvjetima, dobiva se klorovodik kada se izloži suhom natrij klorid koncentrirana sumporna kiselina. Reakcija pod različitim uvjetima može nastaviti s formiranjem natrijevih soli (kiseli ili medij):

• H2S04 + NaCl → NaHS04 + HCl
• H2S04 + 2NaCl → Na2S04 + 2HC1.

Prva reakcija nastavlja do kraja s slabom zagrijavanjem, a druga - na višim temperaturama. Stoga je bolje pripremiti klorovodik u laboratoriju na prvi način, za koji se preporučuje količina sumporne kiseline iz proračuna soli kisele soli NaHS04. Zatim se dobiva klorovodična kiselina otapanjem vodikovog klorida u vodi. U industriji je proizveden spaljivanjem vodika u atmosferi klora ili djelovanjem na suhi natrijev klorid (samo za drugi reakcijska jednadžba) koncentrirana sumporna kiselina. Također, klorovodik se dobiva kao nusproizvod u kloriranju zasićenih organskih spojeva. U industriji, klorovodik je dobiven jednim od gore navedenih postupaka je otopljen u posebnim tornjevima u kojima se tekućina položili od vrha do dna, te se plin dovodi odozdo prema gore, tj na principu protustrujanja.

Klorovodične kiseline se transportiraju se u spremnike ili zalijepljeni spremnika, kao i u cijev 50 litara ili plastični staklenih boca kapaciteta 20 litara. u interakcija kiseline s metalima postoji opasnost od stvaranja eksplozivnih mješavina vodika i zraka. Stoga, kontakt vodika koji nastaje kao posljedica reakcije s zrakom, te također (uz pomoć antikorozivnih premaza), kontakta kiseline s metalima treba potpuno izuzeti. Prije uklanjanja uređaja i cjevovoda, gdje je bio uskladišten ili transportiran, za popravak, potrebno je provesti čišćenje dušikom i pratiti stanje plinske faze.

Klorovodik se široko koristi u industrijskoj proizvodnji i laboratorijskoj praksi. Koristi se za graviranje metala, dobivanje soli i kao reagensa u analitičkim studijama. Klorovodične kiseline proizvodi tehnički GOST 857-95 (tekst istovjetan je međunarodnim standardom ISO 905-78), reagens - prema GOST 3118-77. Koncentracija tehničkog proizvoda ovisi o kvaliteti i raznolikosti i može biti 31,5%, 33% ili 35%, i izgled proizvoda je žućkasto zbog sadržaja željeza nečistoća klora i drugih kemijskih tvari. Reaktivna kiselina bi trebala biti bezbojna i prozirna tekućina s masenim udjelom od 35 do 38%.