Feridni hidroksid 3

Anorganski spoj, željezo hidroksid 3 ima kemijsku formulu Fe (OH) 2. Spada u seriju amfoternih željezni spojevi,

sadržaj

u kojima prevladavaju svojstva svojstvena bazama. S obzirom na ovu tvar je bijeli kristali koji prilikom duže izlaganje na otvorenom postupno potamniti. Postoje varijante kristala zelene boje. U svakodnevnom životu tvari može promatrati svaku u obliku zelenkastih naslaga na metalne površine, što ukazuje na početak procesa rđe - željezo hidroksid 3 služi kao jednoj od faza procesa.

U prirodi, spoj se nalazi u obliku amainita. To kristalni mineral, osim željeza sadrži više nečistoća magnezija, mangana, sve ove tvari se dobije amakinitu nijansi - od žuto-zelene do blijedo zelena, ovisno o postotku pojedinog elementa. Tvrdoća minerala je 3,5-4 na ljestvici jedinica Mohsovoj i gustoću od oko 3 g / smsup3-.

Fizička svojstva tvari također bi trebala uključivati njegovu iznimno slabu topljivost. U slučaju kada se zagrijava hidroksid željeza 3, razgrađuje se.

Ova tvar je vrlo aktivna i interakcija s mnogim drugim tvarima i spojevima. Tako, na primjer, ima svojstva baze, ulazi u neutralizacijske reakcije s različitim kiselinama. Konkretno, sumporna kiselina, željezo hidroksid 3 tijekom reakcije dovelo je do proizvodnje željezni sulfat (III). Budući da je ova reakcija može dogoditi konvencionalnim žarenjem u zraku, kao jeftin način proizvodnje sulfat se koristi u laboratorijskim i industrijskim uvjetima.

Tijekom reakcije s klorovodična kiselina njegov rezultat je stvaranje željeznog klorida (II).

U nekim slučajevima, željezni hidroksid 3 može pokazivati kiselinska svojstva. Tako, na primjer, kada se miješa s visoko koncentriranom koncentracijom (koncentracija ne smije biti manja od 50%) otopine natrij hidroksida, dobije se natrij tetrahidroksoferrat (II), precipitirajući kao precipitat. Istina, za takvu reakciju potrebno je dati prilično složene uvjete: reakcija se mora pojaviti u točki vrenja otopine u dušikovom atmosferskom mediju.

Kao što je već spomenuto, tvar se razgrađuje zagrijavanjem. Rezultat ove razgradnje je željezni oksid (II), a dodatno u obliku nečistoća dobivaju se metalni željezni i njegovi derivati: lebom (III) oksid, čija je kemijska formula Fe3O4.

Kako proizvesti željezni hidroksid 3, čija je proizvodnja povezana s njegovom sposobnošću da reagira s kiselinama? Prije početka eksperimenta potrebno je podsjetiti na sigurnosna pravila za provođenje takvih pokusa. Ova su pravila primjenjiva za sve slučajeve rukovanja kiselim baznim rješenjima. Glavna stvar je osigurati pouzdanu zaštitu i izbjegavati kapljice otopina na sluznici i koži.

Tako je moguće dobiti hidroksid tijekom reakcije u kojem reagira željezni klorid i hidroksid. Ova metoda je najčešća metoda za stvaranje netopljivih baza. Kada te tvari stupaju u interakciju, nastaje uobičajena reakcija izmjene, što rezultira smeđim precipitatorom. Ovaj precipitat je željena tvar.

Upotreba željezovog hidroksida u industrijskoj proizvodnji vrlo je raširena. Najčešći je njegovo korištenje kao aktivna tvar u baterijama tipa željeznog nikla. Osim toga, spoj se koristi u metalurgiji za proizvodnju raznih metalnih legura, kao iu galvanskoj proizvodnji i avomobilebuilding.

Dijelite na društvenim mrežama:

Povezan