Bakarni hidroksid

Spoj bakra (II) hidroksida je svijetlo plavi kristal, može također imati amorfnu (praškastu) strukturu. Netopljiva je u vodi, sigurnosni registar je prosjek. Kemijska formula tvari je Cu (OH) 2, to jest slab temelj,

Upotreba ovog spoja je raširena u različitim područjima kemijske i industrijske proizvodnje. Tako se bakar hidroksid koristi kao pigmentna komponenta u sastavu stakala, keramičkih proizvoda koji se koriste u inženjeringu i nakitu, glazura. Pigmentacije svojstva spojeva bili su uspješno korišteni u proizvodnji visoko otporan boje, koje se koriste za primjenu na dnu broda, pa čak i podmornica, jer tvar sprječava onečišćenja podvodnih dijelova brodova alge i druge elemente za vodu pokvariti metalne posude.

Veliki izgledi otvaraju se primjeni ove tvari u modernoj elektro i elektronskoj industriji. Ovdje može postati neizostavna komponenta tehnologije za proizvodnju visokotemperaturnih supravodiča. Osim toga, primjena u elektrotehnici već je dovoljno testirana tijekom laboratorijske prakse.

Zapravo u kemijskoj proizvodnji, bakrov hidroksid je naširoko koristi kao katalizator kemijske reakcije. Osim toga također je moguće odrediti te u tim područjima primjene tvari, kao pripremu hrane za stoku, proizvodnju različitih razreda cemenata, a posebno uređena (u boji) cementa.

Iako se sigurnosna klasifikacija ne odnosi na visoko toksične i opasne kemikalije, pri radu s njim moraju se poduzeti određene važne mjere opreza. Prije svega, to se odnosi na poštivanje režima skladištenja tvari i sprječavanje slučajeva njegovog prolijevanja na otvorenom. Ako se to dogodi, treba poduzeti neposredne mjere kako bi se izoliralo mjesto praha i uklonilo hidroksid na sigurnu udaljenost.

Kao što pokazuje formula, bakreni hidroksid je alkalni spoj. Stoga su sve postojeće i obećavajuće mogućnosti za njegovu praktičnu upotrebu zbog alkalnih svojstava.

Prije odgovaranja na pitanje kako se dobiva bakreni hidroksid, potrebno je napraviti rezervaciju da postoji nekoliko takvih varijanti.

Razmislite o nekim od najčešćih.

Bakarni hidroksid se može dobiti iz njegovog sulfata. Ova supstanca je visoko topljivi u vodenom bijelom prahu s kristalnom strukturom. Njegova kemijska formula je CuS04. Ako je ta tvar, nazvana bakreni sulfat, rastopiti u vodi, možete dobiti sve poznato bakreni vitriol. Zatim, ako se u ovu otopinu dodaju lužine, dolazi do reakcije tijekom kojega se Cu (OH) 2 oslobađa oblik sedimenta plava boja.

Hidroksid mogu se dobiti iz bakrenog nitrata (II), koji je kristalna tvar koja bez boje, s kemijskom formulom Cu (NO₃) ₂. Ako se provodi reakcija da se dobije hidroksid, bakar (II) nitrat se mora dodati otopini NaOH. Nastali plavi obojeni precipitat je željeni bakreni hidroksid.

Uobičajeni način dobivanja tvari je uporaba bakrenog (II) klorida za tu svrhu, koja ima kemijsku formulu CuCl2. Za dobivanje hidroksida, žuti prah, koji je bakreni bakar, mora se otopiti u određenoj količini alkalija. Tijekom takve reakcije žuti kristali nestaju, a umjesto pada sve isto potrebno nam taloži plave boje - Cu (OH) ₂.