Aluminij hidroksid

Pojava aluminijevog hidroksida je kako slijedi. U pravilu, ta tvar je bijela, želatinozna, iako postoje varijacije prisutnosti u kristaliničnom ili amorfnom stanju. Na primjer, u suhom obliku kristalizira se u bijele kristale, koji se ne otapaju niti u kiselinama ni u lužinama.

Aluminij hidroksid se također može prikazati finim zrnatim bijelim prahom. Prihvatljivo je prisustvo ružičaste i sive boje.

Kemijska formula spoja je Al (OH) 3. spoj glinice i voda tvori hidroksid aluminijska, kemijska svojstva što je u mnogočemu određeno elementima koji čine njegov sastav. Ovaj spoj je pripremljen reakcijom aluminijske soli i razrijeđenog alkala, izbjegavajući prekomjernost. Talog aluminijevog hidroksida proizveden u ovoj reakciji može zatim reagirati s kiselinama.

Aluminij hidroksid reagira s vodenom otopinom rubidijevog hidroksida, legure ove tvari, cezijevog hidroksida, cezijeva karbonata. U svim slučajevima voda se oslobađa.

Aluminij hidroksid ima molekularne težine jednako 78,00, praktički se ne otapa u vodi. Gustoća tvari je 3,97 g / cm3. Kao amfoterna tvar, aluminij hidroksid reagira s kiselinama, što rezultira time da reakcije proizvode srednje soli i proizvode vodu. Po ulasku u reakcije s alkalnim kompleksnim solima - hidroksaluminati, na primjer, pojavljuju se K [Al (OH) 4 (H20) 2]. Metaaluminati se formiraju ako je aluminij hidroksid legiran s bezvodnim lužinama.

Kao i sve amfoterne tvari, kiselinski i bazični svojstva istovremeno aluminij hidroksid pokazuje međusobno djelovanje jake kiseline, kao i alkalijama. U tim reakcijama, za vrijeme otapanja hidroksida u kiselinama, ioni samog hidroksida su odcijepljeni, a kada se interakcioniraju s alkalijem, vodikov ion se odvoji. Da bi se to vidjelo, može se, na primjer, provesti reakcija koja uključuje aluminij hidroksid, natrij hidroksid. Da bi se to izvodilo, potrebno je napuniti epruvetu s nekoliko piljevine aluminija i sipati malu količinu natrijevog hidroksida, ne više od 3 mililitara. Cijev treba čvrsto zatvoriti čepom i početi polagano zagrijavanje. Nakon toga, pričvršćivanje cijevi na tronožac, potrebno je sakupiti izolirani vodik u drugu cijev, nakon što ga je prethodno nosio na kapilarnom učvrščivanju. Nakon otprilike jedne minute, ispitnu epruvetu treba ukloniti iz kapilare i dovesti do plamena. Ako se čisti vodik skuplja u ispitnoj cijevi, sagorijevanje će se nastaviti glatko, u istom slučaju, ako zrak uđe u njega, pojavit će se pamuk.

Aluminij hidroksid se dobiva u laboratorijima na nekoliko načina:

- reakcijom interakcije aluminijskih soli i alkalnih otopina;

- način dekompozicije aluminij-nitrida pod utjecajem vode;

- propuštanjem ugljika kroz poseban hidrokompleks koji sadrži Al (OH) 4;

- učinak hidrata amonijaka na aluminijeve soli.

Industrijska proizvodnja povezana je s procesima boksita. Također se koriste tehnologije utjecaja na aluminatne otopine karbonatima.

Aluminij hidroksid se koristi za proizvodnju mineralnih gnojiva, kriolita, različitih medicinskih i farmakoloških preparata. U kemijskoj proizvodnji tvar se koristi za proizvodnju aluminijevog fluorida i sulfida. Neophodna veza u proizvodnji papira, plastike, boja i još mnogo toga.

Medicinska uporaba je zbog pozitivnog učinka lijekova koji sadrže ovaj element u liječenju poremećaja želuca, povećane kiselosti tijela, bolesti ulkusa.

Prilikom rukovanja supstancom, trebate biti pažljivi da ne udahnete njegove pare, jer uzrokuju ozbiljne oštećenja pluća. Budući da je blaga laksativa, opasno je u velikim dozama. Kada korozija uzrokuje aluminozu.

Sam tvar je prilično sigurna, jer ne reagira s oksidansima.