Potasna je ... Formula i primjena kalija

Potasna je neslužbeno ime tvari koju kemičari nazivaju kalij karbonatom. Ova sol je poznata ljudima od davnih vremena, jer je sadržana u pepelu. Ranije se ta riječ zvala suhi ostatak nakon isparavanja otopine produkata izgaranja biljaka. Dakle, ono što je sada poznato o kvaru?

formula

Drugi naziv za tu tvar je kalijev karbonat. I njegova kemijska formula je napisana ovako - K₂CO₃. To je prosječna sol kalija i ugljična kiselina. To znači da otopina kalija nije kisela ili bazična, ona je neutralna. Dugo je vremena bio zbunjen sa soda za pečenje - NaHCO₃.

Povijest otkrivanja i proučavanja

Naravno, sigurno ne znamo tko je prvi koji je primio pothvat, jer je poznat u drevnoj Grčkoj i Rimu. Zatim je odvojena od pepela i korištena za pranje. Zanimljivo je da se već dugo zbunilo s nekom drugom tvari - kalijevim hidrogen karbonatom. Poznata soda za pečenje, kalijev - zajedno su nazivali jednostavno alkalne ili alkalne soli. Razlikuju ih u XVIII-XIX stoljeću. Prvi put o tome postao je poznat 1759. godine, kada je Andreas Marggraf utvrdio da je soda mineralno alkalijsko, a potašnja biljka alkalijska. Godine 1807. Gemfri Davy je uspostavio kemijski sastav svake od tih tvari.

Prvi spomen proizvodnje kalija potječe iz 14. stoljeća. Najveća poduzeća bila su u Njemačkoj i skandinavskim zemljama. Kalijev karbonat je korišten u sapunizatora, tkanina industriji, bojanje poduzeća. U XV stoljeću, Rusija se pridružila natjecanju. Prije toga nije bilo moguće odvojiti kvar od pepela, već su jednostavno izvezli proizvode izgaranja zajedno s, na primjer, krznom. Staklarska industrija u Rusiji iu inozemstvu također je trebala tu tvar. Potražnja je porasla, a uz to je i opskrba rasla.

Usput, sam naziv "potaša" - ovo je doslovno nagovještaj načina na koji je primljena u antici. Činjenica je da na latinskom zvuči kao potassa, što je zauzvrat fuzija riječi "pepeo" i "lonac".

Kemijska i fizikalna svojstva

Tijekom eksperimenata s tom supstancom, znanstvenici su dobili informacije o određenim svojstvima koja su u njemu svojstvena. Do danas je poznato da je u normalnim uvjetima čista kalija čvrsta tvar u obliku bezbojnih kristala ili bijelog praha. Gustoća je 2,43 g / cm³. Točka taljenja kalij karbonata je 891 stupnjeva Celzijusa. Ima visoku higroskopnost.

Ova tvar nije eksplozivna ili opasna po život. Ako je izložen vlažnoj koži ili sluznici, izaziva iritaciju. Tako se upućuje na treću klasu opasnosti.

Vrste i oblici

Postoje dvije vrste krumpira: kalcinirane i jedna i pol vode. Za razliku od drugog, prvi oblik ne sadrži vodu - u procesu kalcinacije, to isparava, a također se uklanjaju organske tvari, zbog čega otopina kalij karbonata ove vrste postaje potpuno bezbojna.

Osim toga, razlikovati krumpir i sorte, samo tri razlikuju. Kvaliteta gotovog proizvoda ovisi o sadržaju takvih nečistoća kao što su željezo, aluminija, klorida, natrijeve i sulfatne soli. Također, prilikom dodjeljivanja sorte, to se uzima u obzir maseni udio istaložio se u otopini taloga i gubitkom na paljenju.

vađenje

Iako se primjena kalija ne pojavljuje u tolikoj mjeri kao u slučaju sode, ljudi i dalje aktivno koriste. Ali prije svega, trebate je dobiti. U malim količinama to možete učiniti čak i kod kuće.

Prije svega, trebate uzeti pepel biljnog podrijetla. Zatim ga morate otopiti u nekoj toploj vodi, dobro promiješajte i čekajte neko vrijeme. Dalje, morate početi isparavati otopinu kalija mješavinom organskih tvari, što će uzrokovati ispadanje kristala. Naravno, kalijev karbonat, izoliran na ovaj način, neće biti visoke kvalitete, a napor je prevelik u usporedbi s količinom. Dakle, naravno, na industrijskoj razini sve se događa drugačije.

Tako, vodena otopina kalijevog karbonata reagira s CO₂, što dovodi do stvaranja KHCO₃. S druge strane, to se zagrijava, a voda i ugljični dioksid se oslobađaju, u ostatku - izvorni kalijev.

Postoji nekoliko drugih načina za dobivanje ove tvari, ali najjednostavniji i najučinkovitiji su oni koji su ranije opisani.

obrada

Kao što je već spomenuto, razlikuju se dvije vrste kalija: kalcinirani i jedan i pol vode. Kako se odvija kalijev karbonat za dobivanje ove ili one vrste?

Prije svega, čak se i njihove formule razlikuju. Jedan i pol godina izgleda ovako: K₂CO₃+1,5H₂O, to jest, sadrži vodu u početku. Međutim, to je još više higroskopno nego normalno. Iz ovog oblika možete dobiti i bezvodni oblik - dovoljno je zagrijati prašak na 130-160 stupnjeva Celzijusa.

Kalcinirani oblik se dobiva obradom kalijevog karbonata dobivenog isparavanjem otopine pepela u drvenim posudama. Takva tvar nije razlikuje se od čistoće, pa mora biti kalciniran ili kalciniran. Nakon provedbe jednog od ovih postupaka, prašak kalijevog karbonata dobije se u bijeloj boji, a njegova otopina potpuno je bezbojna. U ovom slučaju, tvar ne sadrži vodu.

korištenje

Od davnih do danas, kalijev karbonat u različitim oblicima koristi se u velikom broju industrija i raznim namjenama. Na primjer, njegova izvrsna sposobnost pročišćavanja se još uvijek koristi u proizvodnji tekućeg sapuna i ostalih kemikalija za kućanstvo.

Osim toga, aditiv protiv smrzavanja u izgradnja maltera. U tom svojstvu, omogućuje se da su smjese otpornije na hladnoću, što omogućuje nastavak gradnje čak i na prilično niskim temperaturama. Njegova značajna prednost u odnosu na analoge je da ne uzrokuje koroziju struktura, kao ni formiranje visokih vrijednosti koje bi mogle utječu na snagu strukture.

Kalijev karbonat se i dalje koristi u proizvodnji kristala i stakla za visoko kvalitetnu optiku. Nema zamjena za njega u ovom slučaju. Nema analoga ove tvari, na primjer, u proizvodnji vatrostalnog stakla.

Često je potašnja komponenta boja, također u kemijskoj industriji koja se koristi za apsorpciju sumporovodika iz plinskih mješavina - s time se puno bolje nego soda. Postoji i mjesto za lijekove: kalij karbonat je uključen u neke reakcije, a na nekim se mjestima pojavljuje kao nusproizvod. Druga područja primjene su vatrogasna zaštita. To je ova tvar koja obrađuje drvene konstrukcije, čime se povećava njihov otpor vatre.

Iznenađujuće, kalijev je također aditiv za hranu. Njegov kod je E501, pa pripada klasi E. Bio je neko vrijeme u konditorskoj ambijentu, na primjer, kada je napravio medenjak. U laganoj industriji ova tvar je također uključena u proces proizvodnje kože.

Konačno, izgledi za korištenje kalija u proizvodnji bez klora kalijevog gnojiva. Ash u ovom svojstvu već dugo koristi, ali u posljednjim desetljećima zamijenjen je industrijskim oblogama. Vjerojatno će u bliskoj budućnosti metoda poznata davno biti korištena u velikoj mjeri i najmanje je štetna u usporedbi s mineralnim gnojivima koje se sada koriste.

Ostale značajke

Budući da je kasa izuzetno higroskopna tvar, njegovo pakiranje, skladištenje i transport se odvijaju pod posebnim uvjetima. U pravilu, peterostruke vrećice se koriste za punjenje kalijevog karbonata. To je jedini način da se spriječi da neželjena voda uđe u tu tvar.

Nadalje, iznenađujuće, unatoč izvrsnoj reakciji s H₂O, kalijev karbonat je potpuno netopiv u acetonu i etanolu.