Slaba baza i jaka kiselina u hidrolizi soli

Da bismo shvatili kako hidroliza soli prolazi u njihovim vodenim otopinama, počinjemo definiranjem postupka.

Definicija i značajke hidrolize

Taj proces uključuje kemijsko djelovanje iona vode s ionima soli, zbog čega nastaje slaba baza (ili kiselina), a reakcija medija također se mijenja. Bilo koja sol može biti predstavljena kao produkt kemijske interakcije baze i kiseline. Ovisno o njihovoj snazi, izdvojena su nekoliko varijanti procesnog toka.

Vrste hidrolize

U kemiji se razmatraju tri tipa reakcije između soli i vode. Svaki proces se provodi promjenom pH medija, pa se pretpostavlja da se za određivanje indeksa vodika koriste različite vrste pokazatelja. Na primjer, violetski lakmus se koristi za kiseli medij, fenolftalein je pogodan za alkalnu reakciju. Neka nam detaljnije analiziramo značajke svake varijante hidrolize. Snažne i slabe baze mogu se odrediti iz tablice topivosti, a čvrstoća kiselina određuje se iz tablice.

Hidroliza kationom

Kao primjer takve soli, smatramo željezni klorid (2). Željezni hidroksid (2) je slaba baza, a kloridna kiselina je jaka. Tijekom interakcije s vodom (hidroliza) dolazi do stvaranja bazične soli (željezo hidroksiklorid 2), a također nastaje kloridna kiselina. U otopini se pojavljuje kiseli medij, može se odrediti pomoću plavog lakma (pH manje od 7). U tom slučaju sama hidroliza prolazi kroz kation jer se koristi slaba baza.

Dajmo još jedan primjer tijeka hidrolize za opisani slučaj. Razmislite o soli magnezij klorida. Magnezijev hidroksid je slaba baza, a klorovodična kiselina jaka baza. U procesu interakcije s molekulama vode, magnezijev klorid se pretvara u bazičnu sol (hidroksoklorid). Magnezijev hidroksid, čija je formula općenito predstavljena u obliku M (OH)₂, slabo topljiv u vodi, ali jaka kloridna kiselina daje otopini kiselinski medij.

Hidroliza anionom

Sljedeća varijanta hidrolize je karakteristična za sol, koju tvori jaka baza (alkalijska) i slaba kiselina. Kao primjer za ovaj slučaj, razmotrite natrij karbonat.

U toj soli postoji jaka baza natrija, kao i slaba karbonatna kiselina. Interakcija s molekulama vode prolazi formiranjem kiselinske soli - natrijevog hidrogenkarbonata, tj. Hidrolizom nastaje anion. Pored toga, formira se i rješenje natrijev hidroksid, što daje otopini alkalni medij.

Dajmo još jedan primjer za ovaj slučaj. Kalijev sulfit je sol koja se formira jakom bazom - kaustična kalija, a također slaba sumporna kiselina. U postupku interakcije s vodom (tijekom hidrolize), oblik kalijev hidrosulfit (kisela sol) i kalij hidroksid (alkalijski). Medij u otopini će biti alkalni, može se potvrditi fenolftaleinom.

Kompletna hidroliza

Sol slabe kiseline i slabe baze prolazi potpunu hidrolizu. Pokušajmo otkriti koja je njegova osobitost i kakvi će proizvodi biti formirani kao posljedica ove kemijske reakcije.

Analizirati hidrolizu slabe baze i slabu kiselinu primjenom aluminij sulfida. Ova sol je formiran od aluminijevog hidroksida, koji je slaba baza, a također je slab vodikov sulfid. Kod interakcije s vodom, opažena je potpuna hidroliza, što rezultira stvaranjem plinovitog vodikovog sulfida, kao i aluminijevim hidroksidom kao precipitatom. Takva interakcija događa se i preko kationa i na anionu, pa se ova varijanta hidrolize smatra potpunom.

Također, kao primjer interakcije s ovom vrstom soli s vodom, može se navesti magnezijev sulfid. U sastavu ove soli postoji magnezijev hidroksid, njegova formula je Mg (OH) 2. To je slaba baza, netopiva u vodi. Osim toga, u magnezij sulfidu je slabo vodik koji je slab. Tijekom interakcije s vodom dolazi do potpune hidrolize (kationom i anionom), čime se stvara magnezijev hidroksid kao precipitat, a sumporovodik se također oslobađa kao plin.

Ako uzmemo u obzir hidrolizu soli koja nastaje jakom kiselinom i jakom bazom, treba napomenuti da ne propušta. Medij u otopinama soli poput klorida natrij, nitrat kalij, ostaje neutralan.

zaključak

Snažne i slabe baze, kiseline, pomoću kojih se formiraju soli, utječu na rezultat hidrolize, reakciju medija u dobivenoj otopini. Takvi su postupci široko rasprostranjeni u prirodi.

Hidroliza je osobito važna u kemijskoj transformaciji zemljinog kora. Sadrži metalne sulfide koji su slabo topljivi u vodi. Dok hidroliziraju, formira vodikov sulfid i oslobađa tijekom vulkanske aktivnosti na površinu zemlje.

Silikatne stijene pri prijelazu na hidrokside uzrokuju postupno uništavanje stijena. Na primjer, mineral kao što je malakit je produkt hidrolize bakarnih karbonata.

Intenzivni proces hidrolize također se javlja u World Oceanu. Magnezijev karbonati i kalcija, koji se provode s vodom, imaju blago alkalni medij. U takvim uvjetima, proces fotosinteze u morskim biljkama savršeno napreduje, a morski organizmi intenzivnije razvijaju.

U ulju ima nečistoća vode i kalcija i magnezijevih soli. Tijekom zagrijavanja ulja dolazi do njihove interakcije s vodenom parom. Tijekom hidrolize dolazi do stvaranja klorovodika, kada je u interakciji s metalom, oprema je uništena.