Kiseline

Ako je jedan ili sve vodikove atome u kiselini zamijenjen drugim kationom, tada se takva kemijska tvar naziva sol. Metalna ili amonijeva skupina u takvoj molekuli uvijek ima pozitivno oksidacijsko stanje i naziva se kation. Kiseli ostatak se zove anion. Sve soli nastale od metala koje pripadaju skupini Ia u periodičkom planu Mendeleev su topljive. Što se tiče soli formiranih metalima grupe IIa, njihova topljivost se mijenja.

Postoji mediju, ako se sve molekule vodika u polibazične kiseline je supstituiran s drugim kationom, kao i kiselinske soli, ako, osim metalnog kationa ili amonijaka prisutna pozitivno nabijeni vodik. Primjeri soli medija su:

- magnezijev sulfat MgSO4;

- aluminij sulfat Al2 (S04) 3;

- amonijev fosfat (NH4) 3P04;

- natrijev karbonat Na2C03.

Disocijacija prosječnih soli javlja se na pozitivnim metalnim kationima i negativnim anionima kiselinskog ostatka. Ime srednje soli dolazi od naziva kiseline i kationa njegovih generatora.

Kisele soli nastaju kao rezultat nepotpune supstitucije vodika za metalnu ili amonijevu skupinu. Dakle, oni se sastoje od metala, vodika i kiselinskih ostataka. Njihova formacija je moguća samo za polibazne kiseline. Primjeri takvih spojeva su:

- natrij bikarbonata NaHCO3;

- natrij dihidrogen fosfat NaH2P04;

- natrijev hidrofosfat Na2HP04;

- kalijev hidrosulfat KHS04.

U ovom naslova prefiksom „hidro” (ukoliko nesupstituirani vodik kation) ili „dihidro” (ukoliko postoje dva vodikova nesupstituiranih kationi).

Vodene otopine soli kiselina su razdvojeni negativne aniona u obliku aniona, kao i dvije vrste pozitivnih kationa (metalnih iona i vodik): NaHSO4 harr-Na + + H + + S04. U hidrolizi kiselih soli koje nastaju jakim kiselinama, vodena otopina ima pH manje od 7, stoga naziv tih soli. U hidrolizi kiselih soli dobivenih od slabih kiselina (npr. Ugljikovodika), otopina će biti neutralna ili čak alkalna, tj. PH od najmanje 7.

Ako se prosječne soli mogu dobiti kao rezultat interakcije metala s kiselinom i drugim metodama, proizvodnja kiselih soli temelji se na interakciji s viškom:

• polibazne kiseline s prosječnom soli. Tako dobivena natrijeva hidrogensulfata: H2SO4 → + Na2SO4 2NaHSO4, u vodi topivi diamonijum fosfata i (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 ili kalcijevog karbonata: CO2 + H2O → CaCO3 + Ca (HCO3) 2;

• polibazična kiselina s alkalijem. Na primjer, leži temelj za proizvodnju barijevog dihidrogenfosfata reakcijska jednadžba: 2H3P04 + Ba (OH) 2 → Ba (H2P04) 2 + 2H20. Djelujući na kiselim solima s lužinom, budući da su proizvodi nepotpune neutralizacije, moguće je ponovno dobiti srednju sol;

• kiseli oksid s alkalijom, pa se dobije kalcijev bikarbonat: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

Poznato je da bikarbonati ne postoje za elemente koji stoje u periodnom sustavu desno od skupine IIa, a kruti hidrokarbonati se dobivaju samo za skupinu elemenata la.

Soli su naširoko koristi u raznim industrijama, ali nema zajedničkih smjernica za njihovu upotrebu, budući da je sve individualno. Upotreba ove vrste soli ovisi o svojstvima kemijskog spoja i određuje se ekonomskom izvedivosti.

Tako, na primjer, amonijev hidrogenfosfat (NH4) 2HPO4 koristi kao fosfor-amonij kompleksnog gnojiva u poljoprivredi. Osim toga, ovaj spoj se koristi u borbi protiv požara: za zaštitu od požara, oni obrađuju različite strukture. Također, (NH4) 2HPO4 koriste kao aditivi u proizvodnji određenih razreda cigareta.

Natrij hidrosulfit NaHS03 se koristi za izbjeljivanje raznih materijala i fotografiju.

Kalcijev hidrosulfit Ca (HSO3) 2 je vrijedna sirovina za proizvodnju celuloze iz drveta.

Bisulfiti, koji su kiselinske soli sumporne kiseline H2SO3, dio su epinefrina lijekova, a također se koriste u molekularnoj biologiji.

Kalijev hidrosulfati KHS04 i natrijev NaHS04 se koriste kao tok u obojenih metalurgija.

Natrijev hidrokarbonat NaHC03 - supstanca koja je najpoznatija iz kiselih soli. Proizvodi se u gradu Sterlitamaku (u poduzeću "Soda") prema tehničkim uvjetima navedenim u GOST 2156-76. Natrijev bikarbonat se koristi u hrani, kemijskoj, farmaceutskoj industriji, u medicini i kod kuće.