Problemi s rješenjima i metodama za njihovo rješavanje

Rješavanje problema rješavanja je važan dio kemijske nastave u modernoj školi. Mnoga djeca imaju neke poteškoće u izvođenju proračuna, zbog nedostatka razumijevanja slijeda zadatka. Razmotrimo pojmove koji uključuju zadatke za rješenja u kemiji i daju primjere gotovih rješenja.

Postotak koncentracije

Zadaci preuzimaju sastav i rješenje tog dijela. S obzirom da je ova vrsta koncentracije izražena u težinskim dijelovima, moguće je odrediti sadržaj tvari u otopini.

Ova je količina kvantitativna karakteristika rješenja koja se predlaže u problemu. Ovisno o vrsti zadatka potrebno je utvrditi novu koncentraciju postotka, izračunati masu tvari, izračunati volumen otopine.

Molarna koncentracija

Neki zadaci koncentracija otopina povezani su s određivanjem količine tvari u volumenu otapala. Mjerna jedinica za tu vrijednost je mol / l.

U školskom programu, zadatci takve vrste nalaze se samo na višem stupnju obrazovanja.

Pojedinačnosti problema na rješenjima

Navedimo neke probleme na rješenjima u kemiji s rješenjem za prikaz redoslijeda akcija tijekom njihove analize. Prvo, napominjemo da možete napraviti crteže kako biste razumjeli bit procesa opisanih u predloženom zadatku. Ako želite, možete napraviti zadatak u obliku tablice, u kojoj će biti isporučene početne i tražene vrijednosti.

Zadatak 1

Spremnik koji je sadržavao 5 litara 15% otopine soli izlio je u sedam litara vode. Odredite postotak koncentracije tvari u novom rješenju.

Da bismo odredili potrebnu količinu, označavamo ga s X. Količinu tvari u prvoj otopini izračunavamo prema omjeru: ako se 5 pomnoži s 0,15, dobivamo 0,75 grama.

Dalje, izračunajte masu novog rješenja, s obzirom da se ulijeva 7 litara vode, a dobivamo 12 grama.

Sadržaj postotnog sadržaja sol solaka u rezultirajućoj otopini na temelju definicije ove vrijednosti, dobivamo: (0,75: 12) x 100% = 6,25%

Evo još jednog primjera zadatka koji se odnosi na korištenje matematičkih razmjera u izračunima.

Zadatak 2

Kolika je težina bakra trebala biti dodana u komad bronce, s masom od 8 kilograma, koja sadrži 13 posto čistog metala, kako bi se postotak bakra povećao na 25 posto.

Takvi problemi rješavanja prvo zahtijevaju određivanje mase čistog bakra u izvornoj leguri. Za to možete koristiti matematički udio. Kao rezultat toga, ispada da je masa: 8 x 0.13 = 1.04 kg

Uzimamo željenu vrijednost za x (grama), a zatim u novoj leguri dobivamo vrijednost (1,04 x) kilograma. Izražavamo masu dobivene legure, dobivamo: (8 + x) kilograma.

U tom problemu, postotak metala u novoj leguri iznosi 25 posto, može se napraviti matematička jednadžba.

Različiti zadatci za rješavanje uključeni su u testne zadatke kako bi se provjerila razina znanja o diplomantima u jedanaestom razredu. Dajemo neke uvjete i rješenja problema ovog tipa.

Zadatak 3

Odredite volumen (u normalnim uvjetima) plina koji je prikupljen nakon uvođenja 0,3 mola čistog aluminija u 160 ml topive 20% otopine kalijevog hidroksida (1,19 g / ml).

Slijed obračuna u ovom zadatku:

1. Prvo morate odrediti masu otopine.
2. Zatim se izračunava količina alkalija.
3. Dobiveni parametri se međusobno uspoređuju, utvrđuje se nedostatak. Naknadni izračuni provode se na supstanci koja se uzima u nedovoljnoj količini.
4. Zapisujemo jednadžbu reakcije koja se pojavljuje između početnih tvari, organiziramo stereokemijske koeficijente. Izračunavamo pomoću jednadžbe.

Težina alkalijske otopine koja se koristi u zadatku je 160 x 1,19 = 190,4 g.

Masa tvari bit će 38,08 grama. Količina upotrijebljenog alkala je 0.68 mol. U stanju je rečeno da je količina aluminija 0,3 mola, pa je taj metal u nepovoljnom položaju.

Naknadni izračuni se provode na njemu. Ispada da će volumen plina biti 0,3 x 67,2 / 2 = 10,08 litara.

Problemi za rješenja ovog tipa u diplomantima uzrokuju najveće poteškoće. Razlog neadekvatnosti redoslijeda akcija, kao iu odsutnosti formiranih prikaza o osnovnim matematičkim proračunima.

Zadatak 4

Problemi na temu "Rješenja" mogu uključivati ​​određivanje čiste tvari u određenom postotku nečistoća. Dajmo primjer takvog zadatka, tako da dečki nisu imali poteškoća s provedbom.

Izračunajte volumen plina dobivenog djelovanjem koncentrirane sumporne kiseline na 292,5 g soli s 20% nečistoća.

Slijed aktivnosti:

1. Uzevši u obzir da je 20% nečistoća prisutno u stanju problema, potrebno je odrediti sadržaj tvari mase (80%).
2. Propisujemo jednadžbu kemijske reakcije, organiziramo stereokemijske koeficijente. Izračunati volumen razvijenog plina pomoću molarnog volumena.

Masa tvari, na temelju činjenice da postoje nečistoća, iznosi 234 grama. I pri izračunavanju ove jednadžbe, nalazimo da će volumen biti 89,6 litara.

Problem 5

Što je još predloženo u školskom programu za kemiju problema rješenja? Evo primjera zadatka koja se odnosi na potrebu za izračunavanje mase proizvoda.

Olovni sulfid (II) koji ima masu od 95,6 grama reagira s 300 ml 30% otopine vodikovog peroksida (gustoća: 1,1222 g / ml). Reakcijski produkt je (u gramima) ...

Redoslijed rješavanja problema:

1. Rješenja tvari koje prevodimo kroz razmjere u masu.
2. Zatim određujemo količinu svake komponente izvora.
3. Nakon uspoređivanja rezultata, odaberite tvar koja se uzima u nedovoljnoj količini.
4. Izračuni se provode za supstancu uzetu u kvaru.
5. Sastavljamo jednadžbu kemijske interakcije i izračunavamo masu nepoznate tvari.

Izračunavamo otopinu peroksida, to je 336,66 grama. Masa tvari odgovara 100,99 grama. Izračunajte broj molova, to će biti 2,97. Olovni sulfid će biti 95,6 / 239 = 0,4 mol (sadržan je u nedostatku).

Izrađujemo jednadžbu kemijske interakcije. Od željene vrijednosti određujemo shemu i dobivamo 121,2 grama.

Zadatak 6

Pronađite količinu plina (mol) koji se može dobiti toplinskim ispaljivanjem od 5,61 kg željezo (II) -sulfida čistoće od 80%.

postupak:

1. Izračunavamo mase čistih FeS.
2. Zapisujemo jednadžbu njegove kemijske interakcije s kisikom u zraku. Izvršavamo izračune o reakciji.

Po težini čista supstanca iznosit će 4488 g. Količina komponente koja će se odrediti iznosi 51 litara.

Problem 7

Otopina je pripremljena od 134,4 litara (pod normalnim uvjetima) sumporovog oksida (4). Dodano joj je 1,5 litara 25% -tne otopine natrij hidroksida (1,28 g / ml). Odredite masu rezultirajuće soli.

Algoritam izračuna:

1. Izračunavamo masu alkalijske otopine prema formuli.
2. Pronašli smo masu i broj molova kaustične sode.
3. Izračunamo istu vrijednost za sumporni oksid (4).
4. Omjerom dobivenih indeksa određujemo sastav formirane soli, određujemo defekt. Izračuni se provode radi nedostatka.
5. Zabilježimo kemijsku reakciju s koeficijentima, izračunavamo masu nove soli defektom.

Kao rezultat toga, dobivamo:

• otopina alkalija iznosit će 1171.875 grama;
• masenog udjela natrijevog hidroksida će biti 292,97 grama;
• u molovima ove tvari sadrži 7,32 mol;
• Analogno, izračunavamo za sumporni oksid (4) dobivamo 6 mola;
• kao rezultat interakcije, nastaje prosječna sol;
• dobijemo 756 grama.

Zadatak 8

Do 100 grama 10% -tne otopine amonij klorida Dodano je 100 g 10% -tne otopine srebrnog nitrata. Odredite masu (u gramu) precipitata.

Algoritam izračuna:

1. Izračunavamo masu i količinu amonij klorida.
2. Izračunavamo masu i količinu tvari soli - srebrnog nitrata.
3. Utvrđujemo koja je od početnih tvari preuzeta u nedovoljnoj količini, izračunavamo na njemu.
4. Zapisujemo jednadžbu reakcije koja se događa, izvodimo izračune mase taloga.

Amonij klorid težine će biti 10 grama, u količini od 0,19 mola. Srebrni nitrat uzeti 10 grama, što je 0,059 mola. Pri izračunu manjka dobivamo mase soli od 8,46 grama.

Da biste se nosili s kompleksnim zadacima koji se nude na završnim ispitima u devetom i jedanaestom razredu (po stopi neograničene kemije), morate posjedovati algoritme i imati određene računalne vještine. Osim toga, važno je znati tehnologiju izrade kemijskih jednadžbi, kako bi mogli organizirati koeficijente u tom procesu.

Bez takvih osnovnih vještina i vještina, čak i najjednostavniji zadatak određivanja postotka koncentracije tvari u otopini ili mješavini će postati diplomirani teški i ozbiljan test.