Kako organizirati koeficijente u kemijskim jednadžbama? Kemijske jednadžbe

Danas ćemo govoriti o tome kako postaviti koeficijente u kemijskim jednadžbama. Ovo pitanje nije zanimljivo samo za viši učenike općih obrazovnih ustanova, već i za djecu koja se upoznaju samo s osnovnim elementima složene i zanimljive znanosti. Ako se u prvoj fazi, kako napraviti kemijske jednadžbe,

Što je jednadžba

Uobičajeno je označiti uvjetnu evidenciju kemijske reakcije između odabranih reagensa. Za takav se proces koriste indeksi, koeficijenti i formule.

Algoritam kompiliranja

Kako dizajnirati kemijske jednadžbe? Primjeri bilo kakvih interakcija mogu se napisati sažimanjem izvornih spojeva. Znak ravnopravnosti ukazuje da postoji interakcija između tvari koje reagiraju. Dalje nastaje formula proizvoda na valenciji (stupanj oksidacije).

Kako snimiti reakciju

Na primjer, ako želite napisati kemijske jednadžbe koje potvrđuju svojstva metana, odaberite sljedeće opcije:

• halogeniranje (radikalna interakcija s elementom VIIA periodičke tablice DI Mendeleev);
• izgaranje u kisiku zraka.

Za prvi slučaj s lijeve strane pišemo početne tvari, u pravu smo dobili proizvode. Nakon provjere broja atoma svakog kemijskog elementa dobivamo konačni rezultat procesa. Kada se gori metan u zračnom kisiku, dolazi do egzotermnog procesa, što rezultira formiranjem ugljičnog dioksida i vodene pare.

Da bi ispravno stavili koeficijente u kemijske jednadžbe, koristi se zakon o zaštiti mase tvari. Započeli smo proces izjednačavanja određivanjem broja ugljikovih atoma. Zatim izvodimo izračune za vodik i tek onda provjerimo količinu kisika.

WRA

Složene kemijske jednadžbe mogu se izjednačiti, naoružane metodom elektronske ravnoteže ili polu-reakcije. Predlažemo niz akcija za osmišljavanje koeficijenata u reakcijama sljedećih tipova:

• raspadanje;
• zamjena.

Prvo, važno je staviti svako oksidacijsko stanje u spoj. Kada se dogovore, potrebno je uzeti u obzir neka pravila:

1. Za jednostavnu tvar, to je nula.
2. U binarnom spoju, njihov je zbroj 0.
3. U spoju od tri ili više elemenata, prvi pokazuje pozitivnu vrijednost, ekstremni ion ima negativnu vrijednost stupnja oksidacije. Središnji element izračunava se matematički, uzimajući u obzir da zbroj mora biti 0.

Nadalje, odabrani su oni atomi ili ioni, u kojima se oksidacijski indeks promijenio. Znakovi "plus" i "minus" označavaju broj elektrona (primljen, dan). Nadalje, između njih se određuje najmanji višekratnik. Pri podjeli LCM tim brojevima dobiveni su brojevi. Ovaj će algoritam biti odgovor na pitanje kako organizirati koeficijente u kemijskim jednadžbama.

Prvi primjer

Recimo da je zadatak dan: "Stavite koeficijente u reakciju, popunite praznine, odredite oksidacijsko sredstvo i reducirajuće sredstvo". Takvi primjeri nude se studentima koji su odabrali kemiju kao ispit.

KMnO₄ + H₂SO₄ + KBr = MnSO₄ + br₂ +hellip- + ...

Pokušajmo razumjeti kako postaviti koeficijente u kemijskim jednadžbama koje se nude budućim inženjerima i liječnicima. Nakon stavljanja elemenata u stupnju oksidacije u početnim materijalima i proizvoda, dobivamo da djeluje kao sredstvo za oksidaciju, i mangan iona pokazuje smanjenje svojstva bromida iona.

Zaključujemo da propuštene tvari ne sudjeluju u procesu smanjenja oksidacije. Jedan od nedostajućih proizvoda je voda, a drugi je kalijev sulfat. Nakon kompilacije elektroničke ravnoteže, konačni korak će biti formulacija koeficijenata u jednadžbi.

Drugi primjer

Dajmo još jedan primjer kako bismo razumjeli kako postaviti koeficijente u kemijskim jednadžbama tipa redukcije oksidacije.

Pretpostavimo da je dana sljedeća shema:

P + HNO₃ = NO₂ +_hellip-+_hellip-

Fosfor, koji je konvencijom jednostavna tvar, pokazuje smanjenje svojstava, povećavajući stupanj oksidacije na +5. Stoga je jedna od propuštenih tvari fosforna kiselina H₃PO_4. OVR pretpostavlja prisutnost redukcijskog sredstva, koji će djelovati dušikom. Ona prolazi u dušični oksid (4), tvoreći NO₂

Da bismo stavili koeficijente u ovu reakciju, sastavit ćemo elektronsku ravnotežu.

P⁰ daje 5e = P⁺⁵

N⁺⁵ uzima e = N⁺⁴

S obzirom da prije nego što dušična kiselina i dušični oksid (4) budu koeficijent od 5, dobivamo spremnu reakciju:

P + 5HNO₃ = 5NO₂ + H₂O + H₃PO₄

Stereokemijski koeficijenti u kemiji omogućuju nam rješavanje različitih računalnih problema.

Treći primjer

S obzirom da raspored koeficijenata uzrokuje poteškoće za mnoge učenike srednjih škola, potrebno je izraditi niz akcija na specifičnim primjerima. Nudimo još jedan primjer zadatka, čije ispunjavanje pretpostavlja posjedovanje metode uređenja koeficijenata u reakciji smanjenja oksidacije.

H₂S + HMnO₄ = S + MnO₂+hellip-

Posebnost predloženog zadatka je da je potrebno dopuniti propušteni reakcijski proizvod, a tek nakon toga moguće je nastaviti s formulacijom koeficijenata.

Nakon rasporeda oksidacijskih stanja za svaki element u spojevima, može se zaključiti da oksidirajuća svojstva pokazuju mangan koji smanjuje valenciju. Smanjenje predložene reakcije pokazuje sumpor, oporavak na jednostavnu tvar. Nakon sastavljanja elektroničke ravnoteže, samo ćemo staviti koeficijente u predloženu shemu procesa. I to je učinjeno.

Četvrti primjer

Kemijska jednadžba naziva se kompletnim procesom u slučaju kada se u njoj u potpunosti poštuje zakon o zaštiti mase tvari. Kako testirati ovaj obrazac? Broj atoma jedne vrste koji je ušao u reakciju mora odgovarati njihovom broju u proizvodima interakcije. Samo u ovom slučaju to će biti moguće govoriti o korisnosti kemijske interakcije zabilježene, njegov zahtjev za računanje proračuna rješenja zadataka različite složenosti. Dajmo varijantu zadatka koja pretpostavlja raspored nestalih stereokemijskih koeficijenata u reakciji:

Si + hellip- + HF = H₂SIF₆ + NE + ...

Složenost zadatka je da su polazni materijali i proizvodi interakcije izostavljeni. Nakon postavljanja svih elemenata oksidacijskih stanja, vidimo da atomi silicija imaju smanjenje svojstva u predloženom zadatku. Među proizvodima reakcije je dušik (II), jedan od polaznih spojeva je dušična kiselina. Logično, utvrđujemo da je produkt koji nedostaje reakcije voda. Posljednja faza će biti raspored rezultirajućih stereokemijskih koeficijenata u reakciji.

3Si + 4HNO₃ + 18HF = 3H₂SIF₆ + 4NO + 8H₂O

Primjer problema s jednadžbom

Potrebno je odrediti količina 10% -tne otopine klorovodika, koja je gustoća 1,05 g / ml za potpunu neutralizaciju kalcijevog hidroksida nastaje tijekom hidrolize svog karbida. Poznato je da se plin emitiraju tijekom hidrolize, zauzima volumen od 8.96 L (n y ..) Kako bi doskočili sa zadatkom, potrebno je prvo hidroliza Equate® proces kalcijeva karbida:

CAC₂ + 2H₂O = Ca (OH)₂ + C₂H₂

Kalcijev hidroksid reagira s klorovodikom, dolazi do potpune neutralizacije:

Ca (OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O

Izračunajte masu kiseline koja će biti potrebna za ovaj postupak. Odredite volumen otopine klorovodika. Svi izračuni temeljeni na zadatku provode se uzimajući u obzir stereokemijske koeficijente, što potvrđuje njihovu važnost.

U zaključku

Analiza rezultata jedinstvenog državnog ispita u kemiji pokazuje da su zadaci povezani s proizvodnjom stereokemijskim faktora u jednadžbi elektronski ravnoteže, određivanje oksidansa i redukcijskim sredstvima uzrokuje ozbiljne poteškoće za moderne maturanata. Nažalost, stupanj nezavisnosti modernih diplomanata je gotovo minimalan, tako da je ispitivanje teoretskog okvira predloženog od strane nastavnika, srednjoškolci ne provode.

Među tipičnim pogreškama koje školska djeca omogućuju, postavljanje koeficijenata u reakcije različitih tipova, postoje mnoge matematičke pogreške. Na primjer, svatko ne može pronaći najmanje zajednički višestruki, pravilno podijeliti i umnožiti brojeve. Razlog tom fenomenu je smanjenje broja sati raspoređenih u obrazovnim školama za proučavanje ove teme. U osnovnom programu kemije, nastavnici nemaju priliku raditi sa svojim studentima o pitanjima koja se odnose na sastavljanje elektronske ravnoteže u procesu smanjenja oksidacije.