Ferroklorid

Prosječna sol ferriklorid,

Ovaj spoj pokazuje jaku higroskopnost, neposredno na zrak pod normalnim uvjetima pretvara u hidrat, čija je formula FeCl3 • 6H2O. Ti kristali su žute ili žuto-smeđe boje potpuno topiv u vodi - pri temperaturi dvadtsatigradusnoy otopine u 100 g vode otopi se u potpunosti, 91,9 g bezvodnog feri klorid soli.

Talište tvari je 309 ° C. U kemijskoj industriji se obično proizvodi u obliku bezvodne soli ili u obliku šest molekularnih kristalnih hidrata. U industriji se željezni klorid koristi za proizvodnju čistog polistirena u proizvodnji raznih lakova. U svim tim tehnologijama Pretvorba se vrši uz sudjelovanje fenola ili krezola etil estera, koji je pod kontrolom tijekom reakcije. U pravilu, željezni klorid je isparljiv i isparava zajedno s vodenom parom. Kada se skladišti u vlažnom okruženju, tvar se širi. Ova pojava može se uočiti čak i na 100 ° C, temperatura se povećava sve dalje i postizanja traga 317 ° C, željezo klorid iii počinje ključati i upari, nakon čega slijedi raspadanje. Sol, pripremljen na ovaj način, odmah kristalizira iz stadija plina i naseli se na posudu. Istodobno, talog je toliko stabilan da se ne može isprati uz pomoć ugljik tetraklorid, koji se također kondenzira na zidovima posude.

Željezni triklorid se može dobiti u prilično jednostavnom eksperimentu. Da biste to učinili, potrebno je utjecati na piljevinu željeza s klorom, koji je u plinovitom stanju. Kao rezultat ove reakcije, dobit će se željezna željezna sol. Ova se reakcija razlikuje od reakcije u kojoj je aktivna tvar klorovodična kiselina.

Osim ove metode, željezo klorid može se pripraviti reakcijom oksidacije, koji uključuje klora i željeza diklorid - 2FeCl2. Još zanimljivije s gledišta upotrebe je postupak za proizvodnju željezovog klorida oksidacijom sa sumpornim (IV) oksidom.

U obliku pare, željezni triklorid ima strukturu koja je gotovo jednaka strukturi aluminij klorid, tijekom takve reakcije, odvajanje FeCl3 molekula započinje kada temperatura dosegne vrijednost od 500 ° C.

Ova tvar se široko koristi kao koagulant u raznim tehnologijama pročišćavanja vode. U kemijskoj industriji koristi se kao katalizator u reakcijama sinteze organskih spojeva. Naširoko koristi u proizvodnji tekstila.

Kad se željezni klorid zagrije, nakon postizanja točke taljenja i normalan atmosferski tlak, razgrađuje se u diklorid i molekule klora. Budući da je prilično snažna Lewisova kiselina, triklorid može sudjelovati u reakcijama s drugim kloridima. Kao rezultat takvih reakcija, dobivene su različite soli tetraklor-zeolne kiseline i kada se zagrijava uz sudjelovanje željeznog oksida (III) do 350 ° C, dobije se željezni oksoklorid.

U pravilu, soli željeznog triklorida su slabi oksidansi, iako postoje iznimke. Na primjer, to oksidira bakreni bakar vrlo jednostavno. Kao rezultat ove reakcije, dobiveni su topivi klorid CuCl i CuCl2.

Željezni triklorid se koristi kao sredstvo za jetkanje u proizvodnji tiskane pločice u radijskom inženjerstvu i zinkografiji. Kao mordant, to je neophodno u proizvodnji tekstila. U industrijskim količinama, trikloridno željezo se koristi u tehnologijama pročišćavanja vode.

Ovaj spoj je toksičan, potiče korozivne procese. Izbjegavajte isparavanje ključanja željezovog triklorida u plućima.