Kako sastaviti kemijsku jednadžbu: pravila, primjeri. Zapisnik o kemijskoj reakciji

Razgovarajmo o tome kako napraviti kemijsku jednadžbu, jer su glavni elementi ove discipline. Zahvaljujući dubokoj svijesti svih uzoraka interakcija kemijski procesi

Teorijske značajke

Kompilacija kemijskih jednadžbi - važan i presudan korak, gleda u osmom razredu srednje škole. Što bi trebalo prethoditi ovoj fazi? Prije učiteljica reći svojim učenicima o tome kako napraviti kemijsku jednadžbu, važno je upoznati studente s pojmom „valencije” naučiti ih kako bi se utvrdilo tu vrijednost od metala i nemetala, koristeći elemente periodnog sustava elemenata.

Kompilacija binarnih formula valencijom

Da bismo razumjeli kako napraviti kemijsku jednadžbu u smislu valencije, prvo morate naučiti kako sastaviti formule za spojeve koji se sastoje od dva elementa, koristeći valenciju. Nudimo algoritam koji će vam pomoći u rješavanju zadatka. Na primjer, potrebno je formulirati formulu natrijevog oksida.

Prvo, važno je uzeti u obzir da kemijski element, koji se spominje posljednji u imenu, mora biti na prvom mjestu u formuli. U našem slučaju, prvi koji će biti napisan u formuli je natrij, drugi je kisik. Podsjetimo da se oksidi nazivaju binarnim spojevima, u kojima posljednji (drugi) element mora nužno biti kisik s oksidacijskim statusom -2 (valencija 2). Nadalje, prema periodičnoj tablici, potrebno je odrediti valencije svakog od dva elementa. Da bismo to učinili, upotrebljavamo određena pravila.

Budući da je natrij metal koji se nalazi u glavnoj podskupini skupine 1, njegova valencija je konstanta, ona je jednaka I.

Kisik - ne-metala, kao što je oksid je posljednji, odrediti valenciju od osam mi (broj grupa) oduzimati 6 (skupina u kojoj je kisik), vidimo da je kisik jednak valenciji II.

Između određene valencija naći najmanji zajednički višekratnik, a zatim ga podijelite valenciji svaki od elemenata dobiti svoje indekse. Napišite formulu Na₂O.

Upute o formuliranju jednadžbe

A sada ćemo detaljnije razgovarati o tome kako sastaviti kemijsku jednadžbu. Prvo razmotrite teoretske točke, a zatim nastavite do specifičnih primjera. Dakle, formulacija kemijskih jednadžbi zahtijeva određeni red djelovanja.

• 1. stupanj. Nakon čitanja predloženog zadatka, potrebno je utvrditi koje bi kemijske tvari trebale biti prisutne na lijevoj strani jednadžbe. Oznaka "+" nalazi se između izvornih komponenti.
• 2. stupanj. Nakon znaka ravnopravnosti potrebno je formulirati formulu reakcijskog produkta. Pri tome, potreban vam je algoritam za sastavljanje binarnih formula za spoj, kao što je gore opisano.
• Treća faza. Provjerimo broj atoma svakog elementa prije i poslije kemijske interakcije, ako je potrebno, stavite dodatne koeficijente prije formule.

Primjer reakcije izgaranja

Pokušajmo razumjeti kako napraviti kemijsku jednadžbu spaljivanja magnezija, koristeći algoritam. U lijevom dijelu jednadžbe pišemo zbroj magnezija i kisika. Ne zaboravimo da je kisik diatomska molekula, stoga je potrebno staviti indeks od 2. Nakon jednake oznake sastavimo formulu produkta dobivenog nakon reakcije. Oni će magnezijev oksid, u kojem je prvi zabilježeni magnezij, a drugi u formuli stavlja kisik. Zatim, prema tablici kemijskih elemenata, određujemo valencije. Magnezij se nalazi u skupini 2 (glavni podskupine) ima konstantnu valenciju II, imaju kisik oduzimanjem 8 - 6 također dobiti valenciju II.

Zapisnik procesa izgledat će kao: Mg + O₂= MgO.

Da bi se jednadžba odgovarala zakon o očuvanju mase tvari, nužno je organizirati koeficijente. Prvo provjeravamo količinu kisika prije reakcije, nakon završetka procesa. Budući da je 2 atoma kisika i formira samo jedan, na desnoj strani ispred formule magnezijevog oksida je potrebno dodati koeficijent broj 2. preuzimaju magnezijeve atoma prije i poslije postupka. Reakcija magnezija 2 okrenuo stoga na lijevoj strani ispred jednostavne tvari magnezija je također potrebno faktor 2.

Konačna vrsta reakcije: 2Mg + 0₂= 2MgO.

Primjer reakcije supstitucije

Svaki sažetak u kemiji sadrži opis različitih vrsta interakcija.

Za razliku od spoja, postoje dvije supstancije u zamjeni na lijevoj i desnoj strani jednadžbe. Pretpostavimo da trebate napisati reakciju interakcije između cinka i otopine klorovodične kiseline. Algoritam pisanja standardni je. Prvo, s lijeve strane, u sumi pišemo cink i klorovodičnu kiselinu, na desnoj strani formiraju formule dobivene reakcijske produkte. Budući da je u elektrokemijskom nizu metalnih naprezanja cink smješten do vodika, u tom procesu istiskuje molekularni vodik iz kiseline, tvori cink klorid. Kao rezultat, dobivamo sljedeću notaciju: Zn + HCL = ZnCl₂+H₂.

Sada se okrećemo izravnanju broja atoma svakog elementa. Budući da je na lijevoj strani klora postojao jedan atom, a nakon međusobne interakcije dviju, prije formule klorovodične kiseline potrebno je koeficijent 2.

Kao rezultat toga dobivamo spremnu jednadžba reakcije, odgovara zakonu očuvanja mase tvari: Zn + 2HCL = ZnCl₂+H₂.

zaključak

Tipičan sažetak u kemiji nužno sadrži nekoliko kemijskih transformacija. Niti jedan dio te znanosti nije ograničen na jednostavan verbalni opis transformacija, procesi otapanja, isparavanja, nužno sve potvrđuje jednadžbe. Specifičnost kemije leži u činjenici da se sa svim procesima koji se javljaju između različitih anorganskih ili organskih tvari, može se opisati uz pomoć kemijski simboli, znakovi, koeficijenti, indeksi.

Što je još kemija drugačije od drugih znanosti? Kemijske jednadžbe pomoći ne samo opisati transformacija koje se odvijaju, ali i da bi ih kvantitativni izračun, kroz koje možete provesti laboratorij i industrijsku proizvodnju različitih tvari.