Klorna kiselina - svojstva, proizvodnja, primjena. Mjere opreza za rad

Klorna kiselina (formula HCl04) je monohidratna bezvodna kiselina. Sadrži klor (Cl) u najvišem stupnju oksidacije, zbog toga je najjači oksidant. Eksplozivno.

Svojstva perklorne kiseline

1. To je hlapljiva tekućina koja nema boju, jako je dima u zraku, monomerna u paru. To je nestabilno i vrlo reakcionarno. Ovu kiselinu karakterizira auto-dehidracija:

3HClO4 = H30 + (kation) + ClO- (anion) + Cl207 (klor oksid)

2. Ova tvar je visoko topljiva u klor i fluororganskim otapalima, kao što su CH2C12 (metilen klorid), CHC13 (kloroform) i drugi. Miješaju se s drugim otapalima, pokazuju smanjenje svojstava, ako ih se ne liječi, mogu dovesti do eksplozije ili zapaljenja.

3. Dobro je pomiješana s vodom (H20) u bilo kojem omjeru. Oblici nekoliko hidrata. Koncentrirana otopina ove kiseline ima malo masnu konzistenciju. Vodene otopine ove kiseline imaju dobru stabilnost i nisku sposobnost oksidacije. S vodom, tvar koju razmatramo tvori azeotropnu smjesu koja se kuha na 203 stupnja i sadrži 72% HClO4.

4. Klorna kiselina (formula HClO4) je jedna od najsnažnije kiseline. Zbog toga, u svom okolišu, neki kiselinski spojevi ponašaju se kao baze.

5. Pod uvjetima smanjenog tlaka, uz blago zagrijavanje smjese klorovodične kiseline i anhidrida fosforne kiseline, formira se masna tekućina bezbojnog anhidrida:

2HC10 (klorovodična kiselina) + P4010 (fosforni anhidrid) = Cl207 (klorirani anhidrid) + H2P404

Metode dobivanja

1. Vodene otopine ove tvari mogu se dobiti na dva načina. Prva je elektrokemijska oksidacija klora ili klorovodične kiseline u koncentriranoj klorovodičnoj kiselini, a druga je zamjena razgradnje natrijevog ili kalij perklorata s anorganskim jakim kiselinama.

2. Klorirana bezvodna kiselina se također može dobiti na dva načina. Prva je interakcija kalija (K) ili natrij (Na) perklorata s sumpornom kiselinom u koncentriranom obliku, a drugi - u interakciji oleuma s vodenom otopinom perklorne kiseline:

KClO4 (vodena otopina perklorne kiseline) + H2S04 (sumporna kiselina) = KHS04 (kalij hidrogen sulfat) + HCl04 (perklorna kiselina)

Upotreba perklorne kiseline

- koncentrirane otopine su naširoko korištene za pripravu perklorata (soli ove kiseline) i u analitičkoj kemiji;

- perklorna kiselina se koristi u raspadanju ruda, kao katalizatoru i u analizi minerala;

- Kalijev perklorat (formula: KClO4), sol ove kiseline, koristi se u stvaranju eksploziva, i magnezijev perklorat (anhidron, Mg (ClO4) 2) se koristi kao sredstvo za sušenje.

Sigurnost na radu

Klorirana bezvodna kiselina se ne može skladištiti i transportirati dulje vrijeme, jer se pod standardnim uvjetima razgrađuje brzo i nakon toga može spontano eksplodirati.

Ostale anorganske kiseline koje sadrže klor:

1. Klorovodična kiselina (formula: HCl) - monobazni jaka kiselina, kaustična tekućina za dimljenje. Primijenjena je u elektroformiranju (peckanje, peckanje) i hidrometalurgija, za čišćenje metala tijekom struganja i lemljenja, za proizvodnju mangana, cinka, željeza i drugih metalnih klorida. U prehrambenoj industriji ova tvar je registrirana kao dodatak prehrani507.

2. Klorna kiselina (formula: HClO) je monobazična vrlo slaba kiselina. Može postojati samo u rješenjima. Koristi se za sanitarne svrhe, kao i za izbjeljivanje tkanina i celuloze.

3. Klorna kiselina (HClO2) je jednobazna kiselina umjerene jakosti. Nestabilna u slobodnom obliku, u razrijeđenoj vodenoj otopini obično se brzo raspada. Anhidrid ove kiseline još je nepoznat.

4. Klorna kiselina (HCl03) je monobazična jaka kiselina. Ne dobiva se u slobodnom obliku, jer se raspada koncentrirane otopine. U vodenim otopinama postoji u koncentracijama ispod 30 posto. Prilično je stabilan pri niskim temperaturama.