Ugljik tetraklorid

Tetraklorugljik (CCl4) je bezbojna tekućina nezapaljiv stanju prelomiti jako svjetlo. Tvar ima slatki miris. Ugljik tetraklorid također ima opojni učinak. U normalnim uvjetima, element pokazuje kemijsku inertnost. Tvar ne reagira s kiselinama (s koncentriranom sumpornom kiselinom, uključujući), niti sa bazama. Uz to, spoj se prilično dobro promatra s pojedinačnim metalima. U prisutnosti željeza ili aluminija, primjerice ugljikov tetraklorid se postepeno raspada u vodi c prema jednadžbi: CCl4 + 2H2O = CO2 + 4NS1. U drugim slučajevima, pri običnim temperaturama, ova transformacija ne ide u znatnu mjeri.

Ugljik tetraklorid. nekretnine

Specifična težina supstanca 1.593, vrelište 76,6 stupnjeva. Ispituje tvar na temperaturi od minus 22,87 stupnjeva. Na minus 44,66 ugljikovog tetraklorida ima prijelaznu točku, čija se upotreba preporučuje za kalibriranje termometara.

U vodi se spoj lagano otapa. Na dvadeset stupnjeva u sto grama vode, 0,08 grama tvari se otapa. Dielektrična propusnost ugljik tetraklorid je dovoljno nizak (u osamnaest stupnjeva - 2,3). U ovom slučaju, tvar ima visoku svjetlost loma. Indeks refrakcije za žuto svjetlo n = 1.463.

Svojstva ugljik tetraklorida uključuju njegovu sposobnost otapanja organskih tvari. U svim pogledima, tvar se miješa s alkoholom i drugim tekućinama organske prirode. S tim u vezi, spoj se široko koristi u laboratorijskim uvjetima, za tehničke potrebe kao otapala za smole, masti, ulja i druge tvari. Osim toga, ugljični tetraklorid se koristi za gašenje požara. Tvar se također koristi u medicini kao anthelmintik i anestetik.

Spoj dobiven spoj pomoću kloriranje ugljik disulfidom u prisutnosti mangan klorida (II), ili druge nosača halogen. Rezultat je diklormetilenom sumpor, koji je optimalno u prisutnosti katalizatora (Fes, na primjer), i pod djelovanjem umjerenim grijanjem (do oko šezdeset stupnjeva) također reagira s ugljikovim disulfidom (CS2). Moguće je provesti postupak na takav način da će se reakcije paralelno odvijati. Sumpor koji se istaloži u postupku bit će vraćen kao početna komponenta za proizvodnju CS2. Pročišćavanje ugljikovog tetraklorida se provodi ispiranjem s kalij hidroksidom, nakon čega slijedi frakcijska destilacija.

Jedan od glavnih zadataka stručnjaka je odabrati najučinkovitiji način obrade ugljikovog tetraklorida. Relevantnost problema uglavnom je posljedica činjenice da je, prema Montrealskom protokolu, ta tvar zabranjena zbog njegovog destruktivnog utjecaja na ozonski sloj.

Kada se spoj spali pomoću zraka kao oksidirajućeg sredstva, potrebno je istovremeno dostaviti gorivo za vezanje na klorovodik. Gorivo je također potrebno za opskrbu toplinom. U prisutnosti klorovodika u maloj količini, može se pretvoriti u natrij klorid. To je moguće ubrizgavanjem otopine natrijevog hidroksida u plinovima izgaranja. U drugim slučajevima klorovodik se odvaja od plinova kao klorovodična kiselina.

Neki autori preferiraju katalitičku oksidaciju. U odnosu na spaljivanje tetraklorugljika, katalitička oksidacija se postupak karakterizira viši stupanj razgradnje otpada organoklornih prirode i nije popraćena formiranjem dioksina.