Oksalna kiselina

Ograničavajuća karboksilna dibazna kiselina s bruto formulom C2H204 naziva se sustavnom nomenklaturom, etandioctenom kiselinom. Ova tvar također je poznata pod drugim, češćim imenom - oksalnom kiselinom. Prvo je dobila njemački kemičar F. Weller iz cijanogena (dinitrila oksalne kiseline) 1824. Bezbojni kristali kiseline rastopljeni su u vodi da bi se dobile bezbojne otopine. Molarna masa je 90,04 g / mol. U izgledu nalikuje monoklinskim bezbojnim kristalima. Na temperaturi od 20 ° C, 8 g oksalne kiseline otapa se u 100 g vode. Dobro se otapa u acetonu, etilnom alkoholu i sumpornom eteru. Gustoća je 1,36 g / cm sup3-. Zagrijava se pri temperaturi od 189,5 ° C, sublimira na 125 ° C, raspada na 100-130 ° C.

Sve kemijske osobine karakteristične za karboksilne kiseline posjeduju oksalna kiselina. Njegova formula: NOOS-COOH. Unatoč činjenici da se odnosi na karboksilne kiseline smatra jaka organska kiselina (3000 puta jači od octene kiseline): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pKa = 1,27), i dalje: C2O4H- → C2O42 - + H + (pK 4,27). Esteri i soli ove kiseline nazivaju se oksalati. Oksalatni ionski C2O42minus je reducirajući agens. Kada reagira oksalna kiselina otopina kalijevog permanganata (KMnO4), potonji se rekonstituira i otopina izblijedi. Karakterizira je reverzibilna i polagano reagirajuća reakcija s alkoholima (esterifikacija), što rezultira formiranjem estera: HOOC-COOH + 2HOR HAR-2H20 + ROOC-COOR.

U industriji oksalna kiselina se dobiva oksidacijom kemijskih spojeva. Na primjer, u prisutnosti vanadijskog katalizatora (V2O5), mješavina dušičnih (HNO3) i sumpornih (H2S04) kiselina oksidira alkohole, ugljikohidrate i glikole. Postupak za oksidaciju etilena i acetilena dušična kiselina (HNO3) u prisutnosti paladijskih soli Pd (N03) 2 ili PdCl2. Oksalna kiselina se dobiva iz propilena koji se oksidira s tekućim dušikovim dioksidom (NO2). Postoji dobra perspektiva za proizvodnju kiseline interakcijom natrijevog hidroksida (NaOH) s ugljičnim monoksidom (CO) kroz međuprostor formiranja natrij format: NaOH + CO → HCOONa. Zatim se formira natrijev oksalat i oslobodi vodik: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2urr-. Od natrijevog oksalata u kiselom mediju dobiva se oksalna kiselina: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2Na +.

Glavna područja primjene oksalne kiseline su čišćenje ili izbjeljivanje. Oksalna kiselina je djelotvorna ukloniti hrđu, toliko mnogo sredstava za čišćenje sadrži taj kemijski spoj. Oko četvrtine proizvedene oksalne kiseline koristi se kao mordant za bojanje u kožnim i tekstilnim industrijama. Također se koristi kao reagens (GOST 22180-76) u analitičkoj kemiji. Etandiselinska kiselina dihidrat (HOOC-COOH • H20) prema TU 2431-002-77057039-2006 s masenim udjelom glavne tvari 99,3% koristi se u proizvodnim procesima organske sinteze, za pročišćavanje iz hrđe i skaliranje metala, za izbjeljivanje sekcija u mikroskopiji. Pčelari koriste otopinu oksalne kiseline s maseni udio 3,2% u sirupu šećera za kontrolu parazitnog blata. Na završetku mramornih konstrukcija obrađuje površine na kompaktne i sjajne površine.

Oksalne kiseline i oksalati prisutni su u mnogim biljkama, uključujući crni čaj, koji se nalaze u životinjama. Glavna šteta za ljude povezana je s bubrežnom insuficijencijom koja proizlazi iz interakcije oksalne kiseline s kalcijem, što rezultira precipitacijom krutih kalcijev oksalat (CaC2O4) - glavna komponenta bubrežnih kamenaca. Kiselina uzrokuje bol u zglobovima zbog taloženja sličnih spojeva u njima. Oksalna kiselina može biti formirana u tijelu metabolizam etilena koji dolazi iz okoline (npr razmrzivač uređaja za obradu piste zračne luke i zrakoplova, kao i drugih umjetnih izvora). Potencijalni problemi s oksalatima u ljudskom tijelu mogu se podijeliti na dva. Prvi - važno makroćelija kalcij veže oksalnu kiselinu i njen nedostatak nastaje u stanicama tkiva i organa. Druga je formacija bubrežnih kamenaca. Najveća količina oksalne kiseline sadržane u špinata lišća i stabljike rabarbara, loboda, repa, peršin, scallions.