Kalcijev sulfat. opis

U modernoj anorganskoj kemiji od velike je važnosti klasifikacija soli, interakcija i svojstva elemenata i njihovih različitih spojeva. Postoje tvari koje zauzimaju posebna mjesta među ostalima. Takvi spojevi, osobito, trebaju uključivati ​​kalcijev sulfat. Formula tvari CaSO4.

Usporedno velike naslage ovog spoja u zemaljska kora dopustiti da se koristi kao sirovina u proizvodnji različitih materijala. Dobivene tvari mogu se uspješno primijeniti u građevinarstvu, medicini i drugim područjima.

U prirodnim prirodnim uvjetima nalaze se nalazišta mineralnog sastava CaSO4 2 H2O. Kalcijev sulfat se također nalazi u moru (oko 1800 000 tona po kubičnom metru) i slatke vode.

Anhidrid CaSO4 je bijeli prašak gustoće od 2.90-2.99 grama po kubičnom centimetru. Veza aktivno apsorbira vlagu iz zraka. Zbog ove osobine kalcij sulfat se koristi kao sredstvo za sušenje.

Na temperaturi od tisuću četiri stotine i pedeset stupnjeva tvar se topi i raspada. Topivost tvari je poboljšana u prisutnosti HCl, HN03, NaCl, MgCl2. Kalcijev sulfat reagira s sumporna kiselina, pri sinteriranju s ugljikom obnavlja se.

Biti u vodi zajedno s MgS04 i MgCl2, CaSO4 daje stalnu krutost. Kemijsko omekšavanje tekućine moguće je uz pomoć reagensa. Smanjenje tvrdoće vode temelji se na uvođenju tvari obogaćenih anionima.

Omekšavanje vode provodi se i ionskom izmjenom. Ta metoda se temelji na sposobnosti određenih sintetske i prirodne ionskih izmjenjivača - visoke molekularne spojeve - razmjenu radikal uključen u pripravak, po iona prisutnih u otopini. Kao ionski izmjenjivači često djeluju alumosilikati (Na2 [Al2Si2O8] ∙ nH2O, na primjer).

Hidrat sa sastavom 2CaSO4 H2O - alabaster (izgoreni gips) - koristi se za izradu veziva. Te tvari su praškasti spojevi, od kojih se, kada se pomiješa s vodom, prvo oblikuje plastična masa i zatim se skrutne u čvrsto tijelo. Proizvodnja alabastra obavlja se za vrijeme spaljivanja gipsa pod utjecajem temperature od stotinu do pedeset do stotinu i sedamdeset stupnjeva. Ovo svojstvo koristi se u proizvodnji pregradnih zidova i ploča, odljevaka predmeta, kao i u provedbi žbukanje radova.

Kalciniranje pod utjecajem temperature preko dvjesto stupnjeva dovodi do formiranja topljivog oblika kalcij sulfat bezvodni, na temperaturi većoj od pet stotina stupnjeva - netopljiv oblik. Potonji gubi svoju sposobnost da priložite vodu, dakle, ne može se koristiti kao vezivo.

Prirodni gips može se upotrijebiti kao početni materijal u proizvodnji cementa i sumporne kiseline kombiniranom metodom.

Prirodni kalcijev sulfat se također može koristiti kao sredstvo za sušenje u analizi organskih spojeva. Bezvodni spoj može apsorbirati 6,6% vlage iz cijele mase. Kalcijev sulfat se također koristi u proizvodnji toplinskih izolacijskih materijala.