Klor-dioksid: formula, primjena. Učinci kloridnog dioksida na tijelo

Klor-dioksid, ili ClO₂

Što je dioksid? Razlika između dioksida i oksida

Mnogi učenici su izgubljeni u očima riječi "dioksid", jer je u takvoj znanosti kao kemiji taj koncept već malo zastario. Riječ "dioksid" i dalje se može naći u udžbenicima, knjigama i na internetu, ali neke su škole već prestale objašnjavati što je to.

Dakle, svi znamo što je oksid. Oksid je kisikov spoj (O) s bilo kojim drugim manje elektronegativnim kemijskim elementom. Oksid je ClO₂. Dioxid se također naziva spojem u kojem postoje dva atoma O. Prefiks "di" u riječi "dioksid" znači "dva".

Ako čujete riječ "dioksid", onda u vezi s tim postoje dva atoma kisika. To će vam pomoći da ispravno zapišete kemijsku formulu spoja.

Fizička svojstva tvari

Klor-dioksid je plinovita tvar koja ima karakterističan miris, kao i boju crveno-žute boje. Ali pri temperaturama ispod 10 stupnjeva Celzija tvar mijenja svoj agregatno stanje i pretvara se u tekućinu crveno-smeđe boje. On eksplodira kad se zagrije. Vrlo dobro i brzo se otapa u vodi. Dobro se miješa i otapa u nekim organskim otapalima, kao što su octene i sumporne kiseline. Točka tališta tvari je -59 stupnjeva Celzija, a vrelište je samo 9,7 stupnjeva Celzijusa.

Priprema laboratorijskom metodom

Do sada je korištena samo jedna metoda dobivanja kloridnog dioksida u laboratoriju - reakcijom kalijevog klorata (KClO₃) s oksalna kiselina, koji ima formulu H₂C₂O₄. Kao rezultat ove reakcije, ClO₂, kao i voda i natrij oksalat.

Međutim, za dobivanje ClO₂ možete i na drugi način. Za to postoji posebna instalacija. Instalacija klorinovog dioksida je koristan znanstveni model. Takva instalacija uključuje upravljačku jedinicu, reaktor, pumpe za prijenos različitih reagensa u reaktor, kao i različite ventile i ventile. Za dobivanje ClO₂ se koristi sumporna kiselina, rješenja natrij klorid i natrij klorata. Kao rezultat toga, dobiva se otopina klor-dioksida.

Proizvodnja industrijskom metodom

Cio₂ znanstvenici su naučili primiti i na industrijski način. Za to se provodi reakcija redukcije u kojoj se natrij klorat reducira sumpornim dioksidom. Kao rezultat reakcije, oslobađa se klor-dioksid, koji smo dobili i isto tako natrij hidrogen sulfat.

Kemijska svojstva tvari

Klor-dioksid ima nekoliko značajnih kemijskih svojstava. Cio₂ je kiseli oksid (on pokazuje kiselinskim svojstvima, i također tvori kisele kiseline). Prilikom otapanja kloridnog dioksida u vodi dolazi do dispeperacijske reakcije, tj. Stvaranja kiselina kao što su klor i klorid. Ako sam kloridni oksid eksplodira u svjetlu, njegova rješenja su potpuno stabilna u mraku i ne eksplodiraju u svjetlu, ali se polako raspadaju.

Cio₂ u mnogim se reakcijama ponaša kao sredstvo za oksidaciju srednje čvrstoće, reagira s vrlo velikim brojem spojeva organske kemije.

primjena

Klor-dioksid, čija je upotreba prilično uobičajena diljem svijeta, sada je najpopularnija. Najčešće ova supstanca djeluje kao bjelilo. Kloroksid posebno se koriste za izbjeljivanje materijala kao što su papir, brašno itd.

Osim toga, ClO supstanca₂ smatra se jednim od najmoćnijih antimikrobnih sredstava na svijetu. Zato se vrlo često koristi za sterilizaciju, kao i dezinfekciju raznih materijala. Ubija patogene oksidacijom, zbog činjenice da je to prosječni oksidator. Klor-dioksid, čija je upotreba povećana zbog kiselog svojstva, sada je neophodna tvar.

Ova tvar je neophodna u industriji upravo zato što ima dosta tvari koje dezinficiraju materijale ekonomski i ekološki sigurne. Dezinfekcija s ClO₂ apsolutno sigurno za naše okruženje. Do današnjeg dana koristite plinoviti, kao i tekući Cl za sterilizaciju i dezinfekciju vode. Ali nedavno, zbog problema s okolišem, koristite najsigurniji dezinfektor - klor dioksid. Za razliku od čistog klora, ClO je poznat nama₂ ne ulazi u reakcije kloriranja s drugim tvarima i kemijskim elementima.

Voda, dezinficirana s klorom, ne samo da možete piti, već i za pranje kožnih područja. No, klor dioksid je pomogao riješiti ovaj problem: potpuno je siguran, jer ne sudjeluje u reakciji kloriranja.

Učinci kloridnog dioksida na tijelo

Klor-dioksid, njegov utjecaj na tijelo proučava znanstvenici nekoliko desetljeća. Sada se ova kemikalija aktivno koristi u prehrambenoj industriji, kao dodatak E926. Nažalost, mnogi dodatci E su vrlo štetni, a obični ljudi, potrošači proizvoda, malo se zna o njima. Neki aditivi, međutim, su bezopasni, ali su posebno opasni. Klor-dioksid može biti isporučen poseredinke: to je štetno za ljudski organizam, nepoželjno, ali kemijski nema ozbiljne nuspojave na ljudskom tijelu, za razliku od popularnog danas natrijev glutamat.

Kada jedete sa sadržajem ovog aditiva, može se pojaviti kašalj, ponekad vrlo jak i produljen, iritacija sluznice, astmatični napadaji. Ako ova tvar ulazi u dišni sustav, može doći do iritacije pluća.

Klor-dioksid je vrlo zanimljiva tvar koju znanstvenici proučavaju stoljećima. Neophodna je u industriji, posebice u hrani, ekološki prihvatljiva i sigurna (naravno, samo uz pravilnu uporabu).