Mravlja kiselina

Na prvom mjestu je mravlja kiselina (E 236, metanska kiselina) među mono-bazičnim kiselinama (zasićena). U normalnim uvjetima tvar je bezbojna tekućina. Kemijska formula mravlje kiseline HCOOH.

Uz svoje kiselinske karakteristike, ona također pokazuje svojstva aldehida. To je zbog strukture tvari E236.

U prirodi se tvar nalazi u koprive, iglama, plodovima, kaustičnim pčelama i sekretima te u mravima. Mravlja kiselina je prvi put otkrivena i opisana u 17. stoljeću. Tvar je dobila ime, jer je pronađena u mravi.

Tipično, komponenta se upotrebljava kao antibakterijsko sredstvo i za konzerviranje pri pripremi hrane. Kemijska svojstva mravlje kiseline usporavaju proces raspadanja i propadanja. Zbog toga se silaže i sijeno tretirani s tom tvari traju duže. Tvar se također koristi u medicini. Bojanje vuna (nagriza) kao bjelilo za štavljenje kože u kontroli parazita u pčelarstvu kao otapalu tijekom nekih od reakcija se također odnosi i mravlje kiseline.

Kemijska svojstva tvari se očituju ovisno o koncentraciji. U skladu s klasifikacijom EU, s kvantitativnim sastavom do 10%, djeluje iritirano, više od 10% je korozivno.

100% mravlja kiselina (tekućina) na dodiru s kožom izaziva vrlo teške opekline. Prisutnost čak i male količine u takvoj koncentraciji na poklopcu uzrokuje jaku bol. Pogođeno područje počelo se najprije izbjeljivati, kao da je prekriveno zamagljenjem, a zatim postaje vosak. Oko izgorenog područja nastaje crveni rub. Kisik je u stanju brzo prodrijeti kroz sloj masne kože, stoga je potrebno odmah operirati zahvaćeno područje.

Koncentrirane pare tvari mogu uzrokovati oštećenje dišnog sustava i očiju. Slučajno se ulazi, čak iu razrijeđenom obliku, metanska kiselina uzrokuje teške nekrotični gastroenteritis.

Tijelo brzo procesira i uklanja tvar. Međutim, zajedno s tim, formirana su E236 i formaldehidi u trovanja metanolom, izazvati poraz u optički živac, što dovodi do sljepoće.

Soli muriata se nazivaju formati. Grijanje s koncentriranom sumporna kiselina dovodi do razgradnje E236 u H20 i CO, koji se koristi za stvaranje ugljičnog monoksida.

Pod industrijskim uvjetima, dobivena je mravlja kiselina iz kaustična soda i ugljičnog monoksida.

Točka vrenja tvari 100.7, zamrzavanje - 8,25 stupnjeva.

U uvjetima prostorije, E236 se raspada ugljični monoksid i vode. Prema eksperimentalnim dokazima, metanska kiselina je superiornija od vlage do octa. Međutim, zbog sposobnosti bivšeg da brzo raspada, ona se koristi kao otapalo vrlo rijetko.

Vjeruje se da je E236 vrlo higroskopna tvar. Tijekom eksperimenata utvrđeno je da priprema bezvodnog lijeka pomoću dehidrirajućih reagensa nije moguća.

Nedostupno je kontaktirati mravlju kiselinu s vlažnim zrakom.

E236 s čistoćom od više od 99% može se dobiti iz vodene otopine koristeći dvostupanjsku destilaciju upotrebom maslačne kiseline. Prva destilacija omogućuje uklanjanje većine vode. Ostatak će sadržavati oko 77% tvari. Za destilaciju primjenjuju se 3 do 6 puta veće količine butirne kiseline u obliku azeotropne smjese.

U postupku otvaranja spremnika s E236, posebna pažnja mora biti poduzeta. Pri pohranjivanju mravlje kiseline duže vrijeme, u spremniku može nastati znatan pritisak.