Manganska kiselina: uporaba i svojstva
Manganska kiselina je anorganski nestabilan spoj s formulom HMnO4
sadržaj
To je jak elektrolit u kojem su molekule (električno neutralne čestice) gotovo potpuno odvojene u ione. Iako postoji samo u rješenjima, jer kao zasebna tvar nije dobivena. Međutim, sve njegove osobine mogu se reći i detaljnije.
Kemijska svojstva
U tekućinama, mangana kiselina postupno se razgrađuje. Ovaj proces je praćen otpuštanjem kisika (kalcogen, kemijski aktivan non-metal).
Kao rezultat toga nastaje talog manganovog dioksida. Evo kako ovaj proces izgleda uz sudjelovanje manganične kiseline u formuli: 4HMnO4 → 4MnO2darr- + 3O2uarr- + 2H2O.
Dobiveni spoj je MnO2. Tamno smeđi prašak koji se ne otapa u vodi. To je najstabilniji spoj mangana koji pripada grupi obojenih metala.
Također, predmetni spoj pokazuje značajke koje su zajedničke jakim kiselinama. Konkretno, ulazi u neutralizacijske reakcije - interakcije s alkalijama, formiranje soli i vode. U pravilu, takvi su postupci egzometrijski, što je praćeno oslobađanjem topline. Ovdje je jedan primjer: HMnO4 + NaOH → NaMnO4 +H2O.
Treba napomenuti da je mangana kiselina, poput njegovih permanganata (soli), moćan oksidator, akceptor elektrona. Evo primjera koji pokazuje ovo: 2HMnO4 + 14HCl → 2MnCl2 + 5Cl2uarr- + 8H2O.
Fizička svojstva
Kao što je već rečeno, mangana kiselina, čija grafička formula je prikazana gore, nije izvedena u čistom obliku. Maksimalna koncentracija u vodenim otopinama koje imaju karakterističnu svijetlu-ljubičastu boju ne prelazi 20%.
Ova tvar je osjetljiva na temperaturu. Ako je manji od 20 ° C, otopina tvori kristalni hidrat, čvrstu tvar koja proizlazi iz povezivanja kationa (pozitivno napunjenih iona) i molekula vode. Njegova formula je sljedeća: HMnO4 sdot- 2H2A. Ionska struktura: (H5oh2)+ (MnO4)-.
Također, govoreći o fizičkim svojstvima manganične kiseline, vrijedi spomenuti molarnu masu. To je 119,94 g / mol.
Proizvodnja kiseline
Najčešće je ova tvar proizvedena reakcijom između dva spoja - razrijeđena sumporna kiselina i otopine barijevog permanganata, elementa s visokom kemijskom aktivnošću. Kao rezultat, istaloži se netopivi precipitat njegovog sulfata. Ali uklanja se filtriranjem. Izgleda ovako: Ba (MnO4) + H2SO4 2HMnO4 + BaSO4darr-.
Postoji još jedan način dobivanja ove kiseline. Temelji se na interakciji vode i manganovog oksida koji nastaju u hladnoći. Ovo, usput, je uljna tekućina koja je od dvije boje (smeđe-zelene ili grimizno). Bez obzira na boju, uvijek će biti metalni sjaj. Ona je stabilna na sobnoj temperaturi. I kada se kombiniraju s zapaljivim tvarima, to ih zapali, često s eksplozijom. Dakle, reakcijska formula izgleda ovako: Mn2O7 + H2O → 2HMnO4.
Karakterizacija dioksida
Ova tvar, koja je već gore spomenuta, nalazi se u velikim količinama u zemljinoj koru. B je mineral koji se zove piroluzit. Obično crne ili sive boje čelika. Kristali su mali, imaju stupčasti ili igličasti izgled. Miner ima sljedeća svojstva:
- piezoelektrični. Oni se manifestiraju u pojavljivanju polarizacije dielektričnog - pomicanja vezanih naboja u njoj ili rotacije električni dipoli.
- poluprovodnik. Oni se manifestiraju u povećanju električne vodljivosti s povećanjem temperature.
Također treba napomenuti da je dioksid topljiv u klorovodičnoj kiselini, koji je praćen puštanjem klora.
Primjena piroluzita
Elektrolitički mangan dioksid je široko primijenjen u proizvodnji baterija i galvanskih ćelija - kemijskih izvora električne struje, koji se obično temelje na interakciji dvaju metala ili njihovih oksida u elektrolitu. Također se koristi za:
- Nastajanje katalizatora - kemikalije koje ubrzavaju reakciju, ali ne u sastavu. Živi primjer je gopkalit. Napunjuju dodatne patrone s plinskim masama kako bi ih zaštitili ugljični monoksid.
- Nastajanje tvari kao što su manganska sol i kalijev permanganat - kristali tamno ljubičaste, gotovo crne, koji, otapanjem u vodi, dovode do formiranja svijetle crvene boje. Formula je KMnO4.
- Odbojka zelenog stakla.
- Proizvodnja nafte i lakova u industriji lakova i lakova.
- Za odijevanje kromirana koža u kožnoj industriji.
Zanimljivo, znanstvenici su utvrdili da komadiće piroluzita iz špilje smještene u južnoj Francuskoj Pes de Lazé sastoje se od čistog manganovog dioksida. Smatra se da su neandertalci, koji su živjeli prije 350 do 600 tisuća godina, koristili kao katalizator i oksidator reakcije izgaranja i oksidacije.
Permanganat (mangan)
Mnogi ljudi znaju tu tvar. Međutim, njegova primjena - malo kasnije. Važno je napomenuti da se permanganatom javljaju mnogi OVR mangan kiseline (reakcije smanjenja oksidacije).
To je zbog iznimnih kemijskih svojstava. Ovisno o pH (pH) otopine formiranog permanganatom, moguće je oksidirati različite tvari, uz redukciju spojeva višestrukih stupnjeva oksidacije.
Postoje mnogi primjeri. U kiselom mediju će doći do redukcije na mangan spojeve (II), neutralna vrijednost će biti jednaka (IV), a u jako alkalnom jedan (VI). Evo kako izgleda:
- U kiselom mediju: 2KMnO4 +5K2SO3 + 3H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 +3H2O.
- B neutral: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH.
- B alkalna: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KON → K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O. Ova reakcija u ovom obliku nastaje uslijed nedostatka redukcijskog sredstva i u prisutnosti visoko koncentriranog alkala. Takvi uvjeti pružaju usporavanje hidrolize.
Važno je napomenuti da u kontaktu sa koncentriranom sumpornom kiselinom tvar eksplodira. No, ako se permanganat pažljivo kombinira s tom hladnom tvari, nastaje nestabilan mangan oksid.
Korištenje kalijevog permanganata
Permanganat tvari koja se raspravlja ima snažan antiseptički učinak. Posebno široko upotrebljena u medicini su razrijeđena otopina koncentracije od 0,1%, koju koristim za liječenje opeklina, ispiranje grla i pranje rana. Također je učinkovita emetik za trovanje s takvim alkonidima kao što su akonitin i morfin. Samo u takvim slučajevima koristi se manje koncentrirana otopina razrijeđena na 0,02-0,1%.
Farmakološko djelovanje je atipično. Kada otopina dođe u dodir s organskim tvarima, atomski kisik. Oksid, koji je dio njenog sastava, s proteinima tvori takve spojeve kao albumini. U malim koncentracijama imaju adstrigentno djelovanje, te u velikim koncentracijama - nadražujuće, suncanje i pečenje. Stoga konačni učinak ovisi o tome kako razrijeđeni mangan permanganat - snažno ili slabo.
Ostale aplikacije
Kalij permanganat je zapravo tvar koja se aktivno koristi u različitim poljima. Uz lijek, uključuje:
- Prilikom pranja posuđa. Savršeno uklanja masti i organske tvari.
- B pirotehnika kao oksidirajućeg sredstva.
- Prilikom određivanja oksidabilnosti permanganata u procesu procjene kakvoće vode prema GOST 2761-84 (Kubelova metoda).
- Kada toniraju fotografije.
- Za rezanje drva. Tekućina se koristi kao mrlja (tvar koja daje boju).
- Za rizično povlačenje tetovaža. Tekućina gori kožu, a tkivo c boje umrijeti. Boli i ima ožiljaka.
- Kao oksidator u procesu stvaranja para- i metafatnih kiselina.
Konačno, želio bih rezervirati da je kalijev permanganat uključen u četvrti popis prekursora ruskog Stalnog odbora za kontrolu lijekova.
Dušična kiselina
Magnezijev oksid: svojstva, proizvodnja, primjena
Feridni hidroksid 3
Bakar klorid
Glavna kemijska svojstva ugljičnog dioksida
Reakcija interakcije CaCl2, H2S04
Oleinska kiselina
Jake kiseline u svakodnevnom životu
Kiseli plin. Formula, proizvodnja, kemijska svojstva
Sumporna kiselina. Kemijska svojstva, proizvodnja
Hidrobromna kiselina. Metode pripreme, fizikalna i kemijska svojstva
Olovni nitrat. Kemijska svojstva, primjena
Magnezijev hidroksid. Fizička i kemijska svojstva. Primjena.
Natrij hidrosulfit. Fizička i kemijska svojstva. primjena
Kalcijev oksid. Fizička, toplinska i kemijska svojstva. Primjena.
Ugljik tetraklorid
Valencija mangana. Svojstva kemijskih elemenata
Kisela maleinska: formula, svojstva
Seleninska kiselina - proizvodnja i uporaba
Kalij permanganat: osnovna kemijska svojstva i reakcije
Fosforna kiselina, njegova fizikalno-kemijska svojstva i primjena