Seleninska kiselina - proizvodnja i uporaba

Seleninska kiselina je anorganska tvar koja se sastoji od aniona selenata i kationa vodika. Njegova kemijska formula je H₂

Opće značajke

Seleninska kiselina pripada klasi jakih. Pod standardnim uvjetima, izgleda kao bezbojni kristali koji se savršeno rastopiti u vodi. Ova se tvar treba bojati jer je toksična i higroskopna (apsorbira vodenu paru iz zraka). Također ovaj spoj je moćan oksidator. Ostale karakteristike mogu se identificirati na sljedećem popisu:

• Molarna masa iznosi 144,97354 g / mol.
• Gustoća je 2.95 g / cm sup3-.
• Točka tališta doseže 58 ° C, a vrelište doseže 260 ° C.
• Konstanta disocijacije je -3.
• Topivost u vodi postiže se pri 30 ° C.

Zanimljivo je da je selenična kiselina jedna od rijetkih tvari koje mogu otopiti zlato. Ovaj popis također uključuje cijanid, Lugolovo rješenje i kraljevsku votku. Ali to je jedina kisela kiselina.

Priprema tvari

Najčešće se seleninska kiselina sintetizira prema formuli SeO₃ + H₂О → H₂SEO₄. Prikazuje interakciju vode i selenovog oksida. To je anorganska tvar koja je lako topljiva u octenom anhidridu, sumporna kiselina, kao i u sumpornom dioksidu. Usput, selenijski spoj može se razgraditi na oksidu i vodi pod utjecajem fosfornih anhidrida (P₂oh₅).

Pored toga, kiselina nastaje kao posljedica reakcija, kada glavna tvar djeluje zajedno s klorom ili brominom. Ovdje su formule za proizvodnju selena u ova dva slučaja:

• Se + 3Cl₂ + 4H₂О → H₂SEO₄ + 6HCl.
• Se + Br₂ + 4H₂О → H₂SEO₄ + 6HBr.

Ali to nisu posljednji načini. Postoje još dvije. Proizvodnja selenične kiseline iz selena je moguća zbog njegove reakcije s vodikovim peroksidom. Izgleda ovako: SeO₃ + H₂oh₂ → H₂SEO₄.

primjena

Sada možete razgovarati o tome. Zašto je važno dobiti seleničnu kiselinu? Jer bez nje sinteza njegovih soli nije moguća. Oni su poznatiji kao selenati. O njima će se reći nešto kasnije.

Upotreba selenične kiseline kao oksidansa vrlo je česta, budući da u tom procesu ima puno više svojstava od sumporne kiseline. Čak i ako je razrijeđena. Ako su elektrodni potencijali sumporne kiseline oko ~ 0.169 V, tada se u selenu ovaj indeks dosegne ~ 1.147 V. Razlika će primijetiti svaka osoba koja ni ne razumije kemiju.

Nepotrebno je reći, ako seleninska kiselina lako oksidira klorovodičnu kiselinu i otapa zlato, formira se selenat određenog metala, što je crveno-žuta tekućina.

Amonij selenat

Formula za tu sol je (NH₄) 2SeO₄. Ta supstanca predstavljaju bezbojni kristali. Dobro se otapaju u vodi, ali ne u acetonu ili etanolu. Oni pokazuju opća svojstva soli.

Koriste se kao insekticidi. Tzv. Tvari koje se koriste za ubijanje insekata. Amonij selenat se aktivno koristi za kontrolu štetočina. Ali upotrijebite ga s velikim oprezom, budući da je ta tvar osobito toksična. Ali zato što je učinkovit.

Barijev selen

Njegova je formula BaSeO₄. Ova sol, za razliku od prethodnog, ne otapa se u vodi. Ali reagira s sumpornom kiselinom, zbog čega nastaju selen i barijev sulfat. Ovdje je od posebnog interesa. Barij sulfat je rendgenski agent, koji se aktivno koristi u radiologiji.

Ovaj spoj nije toksičan. To povećava kontrast slike dobivene tijekom X-zraka. Sulfat iz probavnog trakta se ne apsorbira i ne ulazi u krvotok. Izvlači se s stolicom, tako da je bezopasna za osobu. Ova tvar se koristi kao suspenzija iznutra, zajedno s natrijevim citratom i sorbitolom.

Beryllium selenium

Ova sol s formulom BeSeO₄ tvori kristalne hidrate. Tvar sama po sebi je vrlo zanimljiva. Rezultat je amfoternog berilij hidroksida u seleničnoj kiselini. Disocijacija rezultira formiranjem bezbojnih kristala koji se raspadaju zagrijavanjem.

Gdje se koriste zloglasni hidroksidi? Oni se obično rabe kao sirovine za proizvodnju berilijuma. Ili se koristi kao katalizator za reakcije polimerizacije i Friedel-Crafts.

Zlato selenat

Ova tvar ima formulu kao što je Au₂(SEO₄)₃. Izgleda kao mali kristali žute boje. Naravno, ova "sol" se ne otapa u vodi. Na to može utjecati samo vruća koncentrirana selena kiselina. Zbog ove reakcije ne nastaje selenijev oksid, ali se pojavljuje crvenkasto-žuta otopina.

"Zlatna" sol je također topljiva u dušičnim i sumpornim kiselinama. Ali njezin klorovodik ga može uništiti.

Dobivanje selenata zlata događa se vrlo brzo i jednostavno. Za reakciju je dovoljna temperatura od 230 ° C.

Bakreni selenat

Formula ove soli izgleda ovako - CuSeO₄. Ova tvar je bijela, topljiva u vodi (ali ne u etanolu) kristala, koji također tvore kristalne hidrate.

Ova sol dobiva se slijedećom formulom: CuO + H2SeO₄ → ^{40-50 ° C} CuSeO₄ + H₂O. To odražava otapanje oksida u seleničnoj kiselini, zbog čega se voda također oslobađa. Usput, rezultirajući kristalni hidrati kasnije gube dio H₂A. Da biste to učinili, dovoljno je povećati temperaturu na 110 ° C. A ako je iznad 350 ° C, kristalni hidrat će se potpuno raspasti.

Selenij natrij

Ovo je posljednja sol, čije formiranje uključuje kiselinu koja se raspravlja. Njegova je formula Na₂SEO₄. Ovaj spoj je od neke interese, budući da je rezultat interakcije alkalnog metala i jake kiseline. Usput, sol je topljiv u vodi, a također tvori kristalni hidrat.

Nabavite ga na mnogo načina. Najčešći se odnosi na otapanje vodikovog peroksida u selenu. Prema formuli, izgleda ovako: Se + 2NaOH + 3H₂oh₂ → Na₂SEO₄ + 4H₂O.

Ipak se pribjegava oksidaciji natrijevog selenita, koji se provodi uz pomoć vodikovog peroksida, elektrolize ili kisika. Ali najjednostavnija metoda uključuje interakciju kiseline koja se raspravlja s natrijevim karbonatom. Ponekad se zamjenjuje hidroksidom.

Ovo je možda najaktivniji selen. Koristi se kao lijek. U skladu s ATC, natrijev selenat se odnosi na mineralne dodatke. Međutim, ni u SAD-u, ni u Rusiji, nijedna medicina sa svojim sadržajem nije registrirana. I ovdje u Latviji i Danskoj takve pripreme jesu. Isti "Bio-selenij + cink", na primjer. Izvrstan alat za jačanje imunološkog sustava.

Ali ovdje u sastavu bioloških aditiva koji se prodaju u Rusiji, ulazi selen. Isti "Supradin Kids Junior" sadrži 12,5 mikrograma po tabletu.

Općenito, to je korištenje ove tvari koje liječnici preporučuju liječenje nedostatka selena u tijelu. Ali, naravno, prije podnošenja zahtjeva potrebno je provesti liječnički pregled i savjetovanje.

Kao što vidite, neka se selenična kiselina u čistom obliku i ne primjenjuje, ali ovdje je očigledan značaj njegovih derivata u kemiji, medicini i industriji.