Silicijska kiselina i njegova upotreba
Silicijska kiselina je teoretski spoj silicijev oksid
sadržaj
Teoretski, silicijeva kiselina može se dobiti reakcijom silikata jednog od alkalijskih metala (npr. Natrija) i jedne od "jake" kiseline (npr. Klorovodične kiseline). Na taj su način neke od tih kiselina izolirane u slobodnom stanju: metasilicički, ortosilicički i drugi. Na primjer, kemijska reakcija za pripravu metasilne kiseline:
+ 2HCl = + 2NaCl
Međutim, praktički je nemoguće dobiti silicijsku kiselinu u čistom obliku. U vodenim otopinama (i oni su super zasićeni), silicijska kiselina kao rezultat procesa polimerizacije postaje temelj formiranja koloidna rješenja, imaju prilično malo razdoblje postojanja. Dalje od ovih otopina, kao rezultat koagulacije, stvara se gel. Ovo je primjena silicija jer se sušenjem ovog gela dobiva takozvani silikagel, koji se koristi kao sredstvo za sušenje i apsorbirajuće sredstvo. Osim toga, upotrebom posebnih stabilizatora, koloidna otopina proizvodi postojane koloide (ili solove), koji također pronalaze primjenu u proizvodnji.
Silicijska kiselina je slabo topljiva, slaba i termalno nestabilna. Kada se grije, odvija se raspad silicijeve kiseline, koja se izražava sljedećom kemijskom reakcijom:
=
Također je slabija kiselina od istog ugljena. Zbog toga je silicijska kiselina u vodenim otopinama pomaknuta ugljičnom kiselinom iz njenih različitih soli. Kao primjer, to se može vidjeti u reakciji:
= +
Soli silikonskih kiselina se nazivaju silikati. Vrlo su česti u prirodi. Dakle, sastav zemljine korice uglavnom se sastoji od silike i silikata. To uključuje feldspat, raznih gline, tinjca, talka i mnogih drugih. Silikati također ulaze u stijene - granite, bazalt i druge. Kristali silikata također su takvi poznati kameni, koji zbog svoje rijetkosti i ljepote smatraju dragocjenima, poput smaragda, topaza i akvamarinskih.
Većina silikata se ne otapa u vodi. Jedine iznimke su Natrij silikati i kalija. Oni se mogu dobiti taljenjem s odgovarajućim hidroksidom ili karbonatom. Na primjer,
+ = +
Tako dobivene soli vodenih otopina nazivaju se "tekućim staklom". Široko se koristi kao vezivo u proizvodnji betona otpornih na kiselinu, a osim toga, koriste se i za proizvodnju svih poznatih kalupa za prozore i klerikalnog ljepila. Kao vatrootporna i vodootporna impregnacija, oni također obrađuju proizvode od tkanine, drveta i papira.
Silikati, koji sadrže aluminij, nazivali su aluminosilikati. To uključuje tinjac i feldspat, iako je njihov sastav složeniji. Dakle, feldspat, pored silicijevog oksida i glinice također sadrži natrijeve okside, kalija i natrija. U mousi, uz aluminij i silikon, postoji vodik, natrij ili kalij, ali može biti, iako manje uobičajeni, i kalcij, magnezij ili željezo.
Općenito, upotreba silikata u suvremenim uvjetima je vrlo široka i raznovrsna. Kao građevni materijali koriste se planinska silikatna stijena. Silikati se koriste kao sirovine u proizvodnji cementa, raznih punila keramike, stakla itd. Mica i azbest koriste se u proizvodnji raznih termoelektričnih i električnih izolacijskih materijala.
Ortofosforna kiselina: uporaba i sigurnost
Razrijeđena sumporna kiselina
Interakcija kiselina s metalima. Interakcija sumporne kiseline s metalima
Organske kiseline u životu svakog od nas
Formula borne kiseline u kemiji
Klorovodična kiselina
Natrijev oksid
Jabučna kiselina
Anhidrid octene kiseline: svojstva, proizvodnja i primjena
Sumporna kiselina. Kemijska svojstva, proizvodnja
Akrilna kiselina. Kemijska svojstva. primjena
Hidrobromna kiselina. Metode pripreme, fizikalna i kemijska svojstva
Sulfamska kiselina. Fizička i kemijska svojstva. primjena
Magnezijev hidroksid. Fizička i kemijska svojstva. Primjena.
Klorna kiselina - svojstva, proizvodnja, primjena. Mjere opreza za rad
Adipinska kiselina. Svojstva i aplikacije
Kemijska svojstva kiselina
Palmitinska kiselina. Svojstva, proizvodnja, primjena
Dušična kiselina. Kemijska i fizikalna svojstva
Oksidi, oksidi koji formiraju natrij i koji ne stvaraju soli
Fosforna kiselina, njegova fizikalno-kemijska svojstva i primjena